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硝酸（第二課時(shí)）
[教學(xué)目標(biāo)]
1．知識(shí)目標(biāo)
（1）了解實(shí)驗(yàn)室中制硝酸的反應(yīng)原理、了解工業(yè)上氨氧化制硝酸的反應(yīng)原理。
（2）了解王水等的性質(zhì)。
（3）掌握有關(guān)硝酸反應(yīng)的計(jì)算
2．能力和方法目標(biāo)
（1）通過(guò)氨氧化法制硝酸的學(xué)習(xí)，提高解決實(shí)際問(wèn)題的能力；
（2）通過(guò)有關(guān)硝酸的計(jì)算，提高計(jì)算能力。
3．情感與價(jià)值觀目標(biāo)
通過(guò)玻爾跟諾貝爾獎(jiǎng)的故事，對(duì)學(xué)生進(jìn)行受國(guó)主義教育。
[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)] 硝酸的強(qiáng)氧化性的鞏固。
[教學(xué)過(guò)程]
[復(fù)習(xí)鞏固上堂課內(nèi)容]
讓學(xué)生完成下列各個(gè)問(wèn)題，可以獨(dú)立完成，若不能獨(dú)立完成也可以相互間進(jìn)行討論。
問(wèn)題1：在硝酸溶液中滴加酸堿指示劑，能使酸堿指示劑變色，再加熱時(shí)會(huì)產(chǎn)生褪色現(xiàn)象。在品紅溶液中，通入二氧化硫氣體會(huì)褪色，再加熱又會(huì)變紅色。請(qǐng)分析上述產(chǎn)生這兩現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)原理。
問(wèn)題2：什么叫“王水”？“王水”的性質(zhì)上有什么特征？
[教師介紹]化學(xué)家玻爾巧妙珍藏諾貝爾獎(jiǎng)?wù)碌墓适隆Ｗ寣W(xué)生體會(huì)，科學(xué)家那種強(qiáng)烈的愛(ài)國(guó)心和科學(xué)智慧完美統(tǒng)一。
問(wèn)題2：下面是氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出其中各步轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式：
[引入]在上列轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，找出能用于工業(yè)制硝酸一條反應(yīng)路線。
[學(xué)生活動(dòng)]
學(xué)生討論后，意見(jiàn)逐漸統(tǒng)一到下列兩條反應(yīng)路線上。
反應(yīng)路線一：N2→NO→NO2→HNO3
相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
N2+O2
2NO+O2 = 2NO2（屬于放熱反應(yīng)）
3NO2+H2O=2HNO3+NO（屬于放熱反應(yīng)）
反應(yīng)路線二：NH3→NO→NO2→HNO3
4NH3+5O2
2NO+O2 = 2NO2（屬于放熱反應(yīng)）
3NO2+H2O=2HNO3+NO（屬于放熱反應(yīng)）
[引導(dǎo)學(xué)生討論]上述兩種反應(yīng)途徑，哪種更適合用于工業(yè)上制取硝酸
學(xué)生從反應(yīng)的可能性、原料、能量消耗等各個(gè)方面進(jìn)行討論可得出結(jié)論。
[教師講授介紹現(xiàn)代工業(yè)制硝酸的方法]早期工業(yè)曾有硝石法、電弧法制硝酸，現(xiàn)代工業(yè)上一般都采用氨氧化法制硝酸。
[板書]
3．硝酸的工業(yè)制法------氨氧化法制硝酸
反應(yīng)原理：
4NH3+5O2
2NO+O2 = 2NO2（屬于放熱反應(yīng)）
3NO2+H2O=2HNO3+NO（屬于放熱反應(yīng)）
生產(chǎn)步驟和產(chǎn)要設(shè)備：
氧化爐：氨氧化成一氧化氮；
吸收塔：一氧化氮轉(zhuǎn)化成二氧化氮，用水吸收二氧化氮生成硝酸。
蒸餾濃縮：用濃硫酸或硝酸鎂作吸水劑進(jìn)行蒸餾濃縮可得到更濃的硝酸。這種方法可制得96%以上的硝酸溶液。
[引導(dǎo)]實(shí)驗(yàn)室若要制取硝酸，應(yīng)該選什么作為原料？同學(xué)們可以聯(lián)系實(shí)驗(yàn)室制氯化氫的方法進(jìn)行類比。
[板書]
4．硝酸的實(shí)驗(yàn)室制法
實(shí)驗(yàn)室可用硝酸鈉跟濃硫酸反應(yīng)制取硝酸：
NaNO3+H2SO4(濃)
注意，一般情況下，該反應(yīng)不需高溫，以使硫酸氫鈉跟硝酸鈉進(jìn)一步反應(yīng)（這一點(diǎn)跟實(shí)驗(yàn)室制氯化氫氣體有差異）。
[引導(dǎo)]硝酸的化學(xué)性質(zhì)比較復(fù)雜，有關(guān)硝酸的計(jì)算問(wèn)題也比較復(fù)雜，下面我們一起來(lái)討論一下有關(guān)硝酸參加反應(yīng)的計(jì)算問(wèn)題。
5．有關(guān)硝酸的計(jì)算
例1：某化肥廠用氨制備硝酸銨。已知：由氨制NO的產(chǎn)率是96%，NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，硝酸跟氨合成硝酸銨。則制取硝酸所用去的氨的質(zhì)量占總消耗氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（不考慮其他方面的損失）
解析：設(shè)氨的總的物質(zhì)的量為1mol，制硝酸所用的氨為xmol，則與硝酸反應(yīng)的氨為（1-x）mol。根據(jù)題意，反應(yīng)關(guān)系為：
NH3 ~ HNO3
1mol 1mol
x×96%×92% y y= x×96%×92%
NH3 + HNO3 ~ NH4NO3
1mol 1mol
1-x x×96%×92%
即有：（1-x ）= x×96%×92% 解得：x = 0.531mol
所以制取硝酸所用去的氨的質(zhì)量占總消耗氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.1%。
題2：在c(NO3-)等于4 mol·L-1的硝酸銅和硝酸銀的100mL混合溶液中，加入一定量的鋁粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾紙上的沉淀干燥后稱重為24.8g。將此沉淀加入稀鹽酸中無(wú)氣體產(chǎn)生。濾液中滴入氯化鈉溶液無(wú)現(xiàn)象，后加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液得到沉淀，過(guò)濾，加熱，冷卻，稱重為4g。求參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量。
[解析]題中所述的反應(yīng)關(guān)系可表示成如下：
再結(jié)合溶液中NO3-離子守恒進(jìn)行整體分析。
由于反應(yīng)前NO3-是以Cu(NO3)2、AgNO3形式存在，反應(yīng)后NO3-是以Al(NO3)3、Cu(NO3)2形式存在，所以有：
m(Al)=（4 mol·L-1×0.1L-
參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量為2.7g。
[鞏固練習(xí)]
1．實(shí)驗(yàn)室可以利用硝酸鈉跟濃硫酸加熱制取硝酸，這是利用了硝酸的（ ）。
（A）氧化性 （B）強(qiáng)酸性 （C）不穩(wěn)定性 （D）揮發(fā)性
2．工業(yè)上用氨的催化氧化法制取硝酸時(shí)，先制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%左右的硝酸，再制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的濃硝酸，一般采用的方法是（ ）。
（A）加熱蒸發(fā)濃縮 �。˙）加生石灰吸去水分后再過(guò)濾
（C）加硝酸鎂后再蒸餾濃縮 （D）加入濃硫酸后再分液
3．在容積為672mL的燒杯里充滿NO、NO2混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再緩緩?fù)ㄈ?80mLO2，反應(yīng)恰好完全，且水充滿了燒瓶（所有氣體體積都已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列敘述正確的是（ ）。
（A）總反應(yīng)為：NO+NO2+O2+H2O=2HNO3
（B）總反應(yīng)為：4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3
（C）燒瓶中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.03 mol· L-1
（D）燒瓶中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.045mol· L-1
4．某金屬與稀硝酸恰好完全反應(yīng)生成NO2，消耗金屬和硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該金屬可能是（ ）。
（A）Cu （B）Ag （C）Al （D）Fe
5．有關(guān)物質(zhì)有如圖1-3-4所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A的濃溶液與單質(zhì)B在加熱時(shí)才發(fā)生反應(yīng)①，A的稀溶液與足量B在加熱時(shí)才發(fā)生反應(yīng)②，D的稀溶液與苯酚溶液混合后呈紫色。據(jù)此填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______，D________，E_______。
（2）反應(yīng)④的現(xiàn)象是_______________________；
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式：___________________________________；
（4）A的濃溶液與單質(zhì)B加熱時(shí)能否產(chǎn)生G？為什么？（結(jié)合圖給信息回答）
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