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二氧化硫教案（精選6篇）
作為一位杰出的老師，可能需要進(jìn)行教案編寫(xiě)工作，教案是保證教學(xué)取得成功、提高教學(xué)質(zhì)量的基本條件。教案要怎么寫(xiě)呢？以下是小編精心整理的二氧化硫教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
二氧化硫教案 篇1
教材分析：
本節(jié)是典型的元素化合物知識(shí)，有實(shí)驗(yàn)，與生活、環(huán)境聯(lián)系廣泛，學(xué)生學(xué)習(xí)興趣高。本節(jié)教材主要講述了兩方面問(wèn)題：一是二氧化硫的性質(zhì)，二是環(huán)境問(wèn)題。在講述二氧化硫的性質(zhì)時(shí)，主要突出硫元素化合價(jià)變化的主線，關(guān)于環(huán)境污染問(wèn)題，突出其危害。
教學(xué)目的與要求：
1、 使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途；
2、 使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；
3、 使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴尽?/p>
教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：二氧化硫的.化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)演示法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、探究與體驗(yàn)法
教學(xué)用具：實(shí)驗(yàn)用品
課型：新課
課時(shí)： 2（以化合價(jià)為主線探究硫元素及化合物的性質(zhì)）
教學(xué)內(nèi)容：
第一課時(shí)
新課的準(zhǔn)備：
1、 硫元素的主要的化合價(jià)有哪些？有哪些代表物質(zhì)？
2、 硫的單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)？（與金屬反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)、與氧氣反應(yīng)）
3、 二氧化硫有哪些性質(zhì)與用途，它給人婁帶來(lái)哪些危害？
第二課時(shí)
一、二氧化硫的性質(zhì)
1、 物理性質(zhì)
無(wú)色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空氣大。
2、 化學(xué)性質(zhì)
�、� 與水反應(yīng)——實(shí)驗(yàn)：二氧化硫溶于水實(shí)驗(yàn)
二氧化硫水溶液呈紅色——溶液呈酸性：SO2＋H2O H2SO3
復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念，簡(jiǎn)介亞硫酸（H2SO3）。
�、� 二氧化硫氧化性與還原性
分析二氧化硫中硫元素的化合價(jià)：＋4，可以升高，也可以降低，表現(xiàn)氧化與還原兩重性。
2SO2+ O2 2SO3 ：還原性；（可逆反應(yīng)）
SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（使溴水或高錳酸鉀溶液褪色）
SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
思考：二氧化硫能使品紅溶液褪色，氯氣也能使品紅溶液褪色，若將它們按1 ：1比例混合通入品紅溶液中，品紅溶液也褪色嗎？
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
說(shuō)明二氧化硫具有氧化性（分析氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物）
簡(jiǎn)介三氧化硫的性質(zhì)：
物理性質(zhì)：無(wú)色固體，mp、bp都比較低；
化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)，放熱 SO3 + H2O = H2SO4，（強(qiáng)調(diào)工業(yè)上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4）
�、� 二氧化硫的漂白性
【實(shí)驗(yàn)6-2】二氧化硫通入品紅溶液，加熱。
現(xiàn)象：品紅褪色，加熱又呈現(xiàn)紅色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性。
強(qiáng)調(diào)：二氧化硫漂白具有不穩(wěn)定性、選擇性，二氧化硫也具有殺菌、防腐之功效。
舉例：二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草編制品。
比較：與氯氣、過(guò)氧化鈉漂白有何異同？
新課的延伸：
① 寫(xiě)出硫化鈉溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性環(huán)境下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)離子方程式，再總結(jié)一類(lèi)反應(yīng)的規(guī)律，共五個(gè)方面。
�、� 離子共存判斷：Cl－+ClO3－和Cl－+ClO3－＋H＋；S2－+SO32－和S2－+SO32－+H+。
教學(xué)小結(jié)：
�、俣趸�、三氧化硫的物理性質(zhì)；
�、诙趸虻幕瘜W(xué)性質(zhì)（與水反應(yīng)、氧化還原兩重性、漂白性）；
�、蹚�(fù)習(xí)歸中規(guī)律及其應(yīng)用。
作業(yè)：P133 一、二，課堂討論
二氧化硫教案 篇2
教學(xué)目標(biāo)
1、使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。
2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
3、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐挝廴镜姆椒ǎ訌?qiáng)環(huán)保意識(shí)
4、通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)想象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問(wèn)題的能力。
教學(xué)重點(diǎn)
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)用具：
多媒體
教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)探索，研討，練習(xí)鞏固
教學(xué)過(guò)程
[引入] 今天我們將一起進(jìn)入硫的世界,探討硫的氧化物－二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。
[投影] 第二節(jié) 二氧化硫
[[投影] 資料1 日常生活中二氧化硫的用途
�。�1）作為漂白劑
（2）生產(chǎn)硫酸(接觸法)
�。�3）作為防腐劑(葡萄酒、果汁、果醬、一些生果)
�。�4）消毒劑
[投影] 資料2 石油和煤的成分里都含有“硫”，1T的煤含有5~50kg的硫，一噸的石油含有5~30kg的硫，硫在燃燒時(shí)將產(chǎn)生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億公噸以上！隨之而來(lái)便是空氣的質(zhì)量越來(lái)越差，產(chǎn)生酸雨；影響人體健康……
[引入] 如何預(yù)防并化之為寶？這就需要我們進(jìn)一步了解二氧化硫的性質(zhì)。
[投影]
一、二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)[引導(dǎo)學(xué)生觀察] 大試管中二氧化硫的顏色、狀態(tài)、聞氣味。
[投影] 無(wú)色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 ： 40）密度比空氣大。
[講述] 下面我們通過(guò)一組實(shí)驗(yàn)來(lái)研究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)大家注意觀察，并分析現(xiàn)象的原因。
[投影] 化學(xué)性質(zhì)
[演示實(shí)驗(yàn)]
1、將二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊試劑
2、將二氧化硫通入品紅溶液中
3、將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中
4、將二氧化硫通入硫化氫溶液中
5、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液
[現(xiàn)象1] 滴加石蕊，溶液變紅
[投影] SO2＋H2ODH2SO3 （可逆反應(yīng)）
[提問(wèn)] 為什么起初進(jìn)入試管的水不多，晃過(guò)后增多？石蕊變紅說(shuō)明什么？
[學(xué)生討論回答] 石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸。
[講解] 此反應(yīng)還是可逆反應(yīng)（回憶碘單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)，進(jìn)一步鞏固可逆反應(yīng)的知識(shí)）。
[現(xiàn)象2] 品紅褪色
[學(xué)生討論回答] 二氧化硫有漂白性[提問(wèn)] 我們已學(xué)的哪些物質(zhì)具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？
[學(xué)生討論] Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。
[講解] 二氧化硫的漂白原理是其和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無(wú)色化合物，而使之漂白。但此物質(zhì)不穩(wěn)定，所以受熱或長(zhǎng)時(shí)間后易恢復(fù)原來(lái)的顏色，是暫時(shí)漂白。而其它具有漂白性的物質(zhì)是由于其具有強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，是永久漂白。二氧化硫還可用來(lái)滅菌，做食物和干果的防腐劑。
[現(xiàn)象3] 溴水或高錳酸鉀溶液都褪色[投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr
[分析] 二氧化硫還原Br2和高錳酸鉀使之變?yōu)榈蛢r(jià)態(tài)物質(zhì)而褪色。
[現(xiàn)象4] 溶液中有黃色沉淀生成[投影] SO2+2H2S=3S+2H2O
[討論分析] 二氧化硫氧化硫化氫生成中間價(jià)態(tài)物質(zhì)硫。 根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)可判斷二氧化硫可能具有的性質(zhì)－2 0 ＋4 ＋6H2S S SO2 SO3 二氧化硫中硫元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以既有還原性也有氧化性。
[現(xiàn)象5] 二氧化硫通過(guò)氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。
[投影] 解釋?zhuān)篠O2被NaOH溶液吸收。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3即 SO2+NaOH=NaHSO3 （由于SO2與NaOH反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量比不同，產(chǎn)物也不同）
[講解] 此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫催化劑
[投影] 2SO2+O2=====2SO3 （可逆反應(yīng)）Δ SO3+H2O==H2SO4 (放熱)[講解] 工業(yè)上根據(jù)上面兩個(gè)反應(yīng)原理制備硫酸。
[投影] ：
1．酸性氧化物，可與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強(qiáng)酸）；可與堿反應(yīng)生成鹽和水；
2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。
3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。
4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。
[投影] 比較SO2和CO2名稱(chēng)SO2CO2氣味刺激性無(wú)味Ca(OH)2沉淀、過(guò)量消失沉淀、過(guò)量消失品紅褪色不褪色
[討論] 二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍?zhǔn)字灰彩撬�。下面師生共同探討二氧化硫�(qū)Νh(huán)境的影響。
[投影]
二、二氧化硫的.污染[簡(jiǎn)介] 酸雨的概念（pH<5.6）
[學(xué)生閱讀思考]
（1）空氣中二氧化硫的來(lái)源？
�。�2）二氧化硫如何形成酸雨？
�。�3）如何防止二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染？
[投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4
[]
�。�1）SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；
（2）SO2的漂白性；
（3）SO2對(duì)環(huán)境的污染。
[反饋檢測(cè)]
1、下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是 （ ）
A.H2S
B.SO2
C.S
D.H2SO4
2、能夠證明CO2中含有SO2的方法有 （ ）
A.通入澄清石灰水中
B.通入飽和CaCl2溶液中
C.通入品紅溶液中
D.先通入飽和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中
3、一瓶無(wú)色氣體，可能含有HCl,HBr,SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無(wú)色透明溶液，將此溶液分成兩份，一份加入BaCl2+HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO3+HNO3溶液，也有白色沉淀生成。則下面結(jié)論正確的是 （ ）
A.原氣體中肯定含有HCl
B.原氣體中可能含有HBr
C.原氣體中一定含有SO2
D.不能肯定原氣體中有無(wú)SO2
4、下列左邊是污染原因，右邊是污染產(chǎn)生結(jié)果，試用短線將有關(guān)因果聯(lián)系起來(lái)：氟利昂（氟氯烴）等排放物，酸雨亂砍濫伐森林，土壤和水污染核污染，放射病和癌癥發(fā)病率增加汽車(chē)、燃煤等排SO2，破壞臭氧層大量使用農(nóng)藥，土地沙漠化。
5、為了降低硫化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，這種方法稱(chēng)為“鈣基固硫”。采用這種方法的燃料在燃燒過(guò)程中，固硫的反應(yīng)方程式是……
二氧化硫教案 篇3
教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)目標(biāo)
�、攀箤W(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。
�、剖箤W(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
�、鞘箤W(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴炯捌湮：�，加�?qiáng)環(huán)保意識(shí)，做珍愛(ài)家 園——地球的主人。
2、能力目標(biāo)
�、排囵B(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作的基本技能和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)的能力。
�、婆囵B(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)理論知識(shí)，指導(dǎo)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的方法，提高對(duì)元素 化合物知識(shí)的理解和運(yùn)用能力。
�、桥囵B(yǎng)學(xué)生辯證分析問(wèn)題的能力。
�、扰囵B(yǎng)學(xué)生利用化學(xué)知識(shí)化害為利的科學(xué)思想。
3、情感目標(biāo)
�、磐ㄟ^(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，培養(yǎng)學(xué)生以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依 據(jù)，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)。
�、仆ㄟ^(guò)對(duì)二氧化硫?qū)諝獾奈廴炯捌湮：Φ膶W(xué)習(xí)，加強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)，增強(qiáng) 環(huán)保責(zé)任感和使命感，做珍愛(ài)家園——地球的主人。
教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
2、教學(xué)難點(diǎn)
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
二、教學(xué)方法的選擇與確定
教學(xué)方法的選擇，必須要結(jié)合教學(xué)內(nèi)容、學(xué)生情況、教師自身素質(zhì)等三方面的因素來(lái)考慮。其原則是：教學(xué)有法、教無(wú)定法、貴在得法、重在啟發(fā)。本節(jié)內(nèi)容是典型的元素化合物的知識(shí)，文中安排了2個(gè)演示實(shí)驗(yàn)和1個(gè)家庭小實(shí)驗(yàn)，有很多內(nèi)容與生活環(huán)境有關(guān)，再結(jié)合高一學(xué)生的年齡生理、心理特點(diǎn)、基礎(chǔ)知識(shí)等實(shí)際情況，采用情境激趣法、隨堂實(shí)驗(yàn)法、演示法、對(duì)比法、自學(xué)法、討論法等多種教學(xué)方法的結(jié)合。
三、學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)
1、運(yùn)用所學(xué)理論指導(dǎo)元素化合物的學(xué)習(xí)。
在學(xué)習(xí)“二氧化硫與氧氣的.反應(yīng)”時(shí)，利用氧化還原反應(yīng)理論和質(zhì)量守恒定律推寫(xiě)“二氧化硫與氧氣的反應(yīng)”的化學(xué)方程式。通過(guò)分析二氧化硫中硫元素 的化合價(jià)及其在硫元素所有化合價(jià)中所處的位置，推出二氧化硫具有氧化性和還原性。
2、對(duì)同類(lèi)知識(shí)運(yùn)用對(duì)比法，加深知識(shí)的理解和掌握。
在學(xué)習(xí)“二氧化硫的漂白性”時(shí)，通過(guò)二氧化硫與氯水的漂白原理、反應(yīng)類(lèi)型、穩(wěn)定性、與品紅溶液作用、與紫色石蕊試液作用等項(xiàng)目的對(duì)比，加深對(duì)二氧化硫與氯水等物質(zhì)的漂白性的有關(guān)知識(shí)的理解和掌握。
四、教學(xué)程序
�、逍抡n引入
先播放一段《酸雨》的教學(xué)錄像，然后提出問(wèn)題：形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)资鞘裁次镔|(zhì)？它是一種怎樣的物質(zhì)？它有哪些性質(zhì)？讓學(xué)生思考并回答。學(xué)生觀看了錄像后，容易回答出第一個(gè)問(wèn)題，但不能回答出第二和第三個(gè)問(wèn)題，讓學(xué)生留下懸念，這樣就很自然地把學(xué)生注意力引向新課的學(xué)習(xí)。
�、嫘抡n教學(xué)
1、二氧化硫的物理性質(zhì)
�、賹W(xué)生實(shí)驗(yàn)：將事先收集滿(mǎn)SO2的小試管用膠塞塞好，發(fā)給學(xué)生，讓學(xué)生觀察 SO2的顏色、狀態(tài)，并聞氣味。讓學(xué)生回答并板書(shū)。
�、诶孟鄬�(duì)分子質(zhì)量的大小比較，引導(dǎo)學(xué)生得出SO2與空氣的密度大小關(guān)系。
�、蹖W(xué)生實(shí)驗(yàn)：將另一只事先收集滿(mǎn)SO2的小試管用膠塞塞好，發(fā)給學(xué)生，讓學(xué) 生按課本【實(shí)驗(yàn)6—1】的方法完成實(shí)驗(yàn)，要求學(xué)生觀察現(xiàn)象，分析原因并 得出結(jié)論。讓學(xué)生回答，教師說(shuō)明并板書(shū)。
�、芡ㄟ^(guò)上述“滴有紫色石蕊試液的水變紅”這一現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生判斷是屬于SO2 的物理或化學(xué)性質(zhì)，引出“二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)”的新課；通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生分析 其原因，引出“二氧化硫與水的反應(yīng)”這一化學(xué)性質(zhì)。邊講邊板書(shū)。
2、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
⑴二氧化硫與水的反應(yīng)
�、僖龑�(dǎo)學(xué)生得出二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸。
�、诟鶕�(jù)“二氧化硫溶于滴有紫色石蕊試液的水中，使水溶液變紅，長(zhǎng)時(shí)間放置后， 溶液又重新恢復(fù)紫色”這一事實(shí)，說(shuō)明亞硫酸的不穩(wěn)定性，進(jìn)而說(shuō)明“二氧化 硫與水的反應(yīng)”的可逆性，并簡(jiǎn)單說(shuō)明“可逆反應(yīng)”的特征。
�、蹚�(fù)習(xí)“酸性氧化物的通性”。
④讓學(xué)生判斷“二氧化硫與水的反應(yīng)”是否屬于氧化還原反應(yīng)，通過(guò)分析二氧化 硫中硫元素的化合價(jià)及其在硫元素所有化合價(jià)中所處的位置，引導(dǎo)學(xué)生得出二 氧化硫具有氧化性和還原性，并引出“二氧化硫與氧氣的反應(yīng)”這一化學(xué)性質(zhì) 的學(xué)習(xí)。
⑵二氧化硫與氧氣的反應(yīng)
�、倮醚趸�原反應(yīng)理論和質(zhì)量守恒定律引導(dǎo)學(xué)生寫(xiě)出“二氧化硫與氧氣的反 應(yīng)”的化學(xué)方程式，并說(shuō)明反應(yīng)條件與反應(yīng)的可逆性。
�、谥v述SO3的性質(zhì)。
�、酆�(jiǎn)單說(shuō)明二氧化硫還能與氯水、溴水、碘水、MnO4等強(qiáng)氧化劑，H2S等還原 劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
�、苎菔荆骸緦�(shí)驗(yàn)6—2】，引出“二氧化硫的漂白性”這一化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)。
⑶二氧化硫的漂白性
�、偻ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出，二氧化硫具有漂白性，漂白不穩(wěn)定，在一定條件下， 被漂白的物質(zhì)又會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色。
�、谕ㄟ^(guò)二氧化硫與氯水的漂白原理、反應(yīng)類(lèi)型、穩(wěn)定性、與與品紅溶液作用、與 紫色石蕊試液作用、等項(xiàng)目的對(duì)比，加深對(duì)二氧化硫與氯水等物質(zhì)的漂白性的 有關(guān)知識(shí)的理解和掌握。
�、厶釂�(wèn)學(xué)生：SO2能使溴水、碘水、高錳酸鉀溶液褪色，是否表現(xiàn)了SO2的漂白 性。作出解釋。
3、二氧化硫的用途
簡(jiǎn)單講解。
4、二氧化硫的污染
�、僦笇�(dǎo)學(xué)生閱讀課文和看錄像。
�、谝龑�(dǎo)學(xué)生討論如何評(píng)價(jià)二氧化硫，并指定學(xué)生分甲、乙兩方對(duì)二氧化硫的利弊 進(jìn)行辯論。
�、缯n堂小結(jié)
歸納本節(jié)書(shū)的教學(xué)內(nèi)容，要求學(xué)生理解和掌握好“二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)”，教育學(xué)生要加強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，增強(qiáng)環(huán)保責(zé)任感和使命感，做珍愛(ài)家園——地球的主人。
�、璨贾米鳂I(yè)
P129 第五題。
五、板書(shū)設(shè)計(jì)
二氧化硫的性質(zhì)
1、二氧化硫的物理性質(zhì)
2、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
�。�1）、具有酸性氧化物的通性 a、SO2與水反應(yīng) SO2 + H2O H2SO3b、SO2與堿的反應(yīng) SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O （亞硫酸鈉） SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓ + H2OSO2 + CaSO3+ H2O == Ca(HSO3)22SO2 + Ca(OH)2 == Ca(HSO3)2
�。�2）還原性
a、與氧氣的反應(yīng) 催化劑2SO2 + O2 2SO3 △（SO3 ：無(wú)色固體，熔點(diǎn)（16.8℃）和沸點(diǎn)(44.8℃) 都比較低。SO3 + H2O = H2SO4 （ 放熱） ——工業(yè)上制硫酸）
b、與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)（ Cl2、Br2、I2 ）SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4 SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4 SO2+I2+2H2O==2HI+H2SO4
（3）氧化性——二氧化硫與硫化氫的反應(yīng) +4 -2 0SO2 + H2S == 3S↓+ 2H2O 氧化劑 還原劑
�。�4）漂白性：可以使品紅溶液褪色，但生成的白色物質(zhì)不穩(wěn)定。（鑒別SO2）
二氧化硫的主要用途
�、胖圃炝蛩�
�、瓶梢云装准垵{、毛、絲、草編制品等。
�、菤缑咕图�(xì)菌作食物和干果的防腐劑。
二氧化硫教案 篇4
目標(biāo)
�。ㄒ唬┲R(shí)目標(biāo)：
1．了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。
2．掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
3．了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴?/p>
�。ǘ┠芰δ繕�(biāo)：
培養(yǎng)觀察能力和實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新能力。
�。ㄈ┣楦心繕�(biāo)：
了解空氣污染的原因，培養(yǎng)環(huán)保意識(shí)。
教學(xué)重點(diǎn)
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)過(guò)程
【引入】s有哪些化合價(jià)？分別代表哪些化合物？引出課題。
出示試管中的二氧化硫，請(qǐng)同學(xué)們歸納二氧化硫的物理性質(zhì)。
【板書(shū)】一、so2的物理性質(zhì)
無(wú)色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化，易溶于水（s=40），密度比空氣大。
二、so2的化學(xué)性質(zhì)
1．與水反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)6-1】
結(jié)論：二氧化硫與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了酸性物質(zhì)。二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铩?/p>
so2 + h2o h2so3
復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)：
所謂可逆反應(yīng)，就是在相同的條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。對(duì)可逆反應(yīng)，要用“可逆號(hào)”代替等號(hào)作為連接反應(yīng)物和生成物的符號(hào)。
（1）向兩個(gè)相反的方向進(jìn)行的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在相同的條件下同時(shí)進(jìn)行、共存，兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成了一個(gè)對(duì)立的統(tǒng)一體。
�。�2）符號(hào)“ ”兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物和生成物。
�。�3）在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存，如亞硫酸溶液中就有h2o、so2和亞硫酸等分子。
由so2中s的化合價(jià)分析：
0 +4 +6
s s o2 s o3
氧化性（弱）還原性
2．弱氧化性
2h2s + so2 = 3s + 2h2o
3．還原性
2so2 + o2 2so3
5so2 + 2h2o + 2kmno4 = 2mnso4 + 2mnso4 + k2so4（可要學(xué)生配平）
2so2 + cl2 = h2so4 + 2hcl
4．漂白性
【實(shí)驗(yàn)6-2】
結(jié)論：二氧化硫能使紅色品紅溶液褪色，當(dāng)加熱時(shí)，溶液又重新變成紅色。
歸納漂白的三種原理：
�。�1）吸附有機(jī)色素而褪色，如活性炭吸附紅墨水。
�。�2）與有機(jī)色素化合而褪色，如so2與品紅（可逆）。
�。�3）氧化劑氧化有機(jī)色素而褪色，如hclo、na2o2、h2o2、o3等（不可逆）
請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)so2的性質(zhì)推斷其用途。
so2也有它的害處。
【板書(shū)】
三、so2的污染
進(jìn)行二氧化硫?qū)Νh(huán)境影響的專(zhuān)題報(bào)告。
�、俣趸�?qū)θ梭w有什么危害？
二氧化硫是大氣中主要污染物之一，是衡量大氣是否遭到污染的重要標(biāo)志。在我國(guó)的一些城鎮(zhèn)，大氣中二氧化硫的危害較為普遍而又嚴(yán)重。
二氧化硫進(jìn)入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滯在上呼吸道，在濕潤(rùn)的粘膜上生成具有腐蝕性的亞硫酸、硫酸和硫酸鹽，使刺激作用增強(qiáng)。上呼吸道的平滑肌因有末梢神經(jīng)感受器，遇刺激就會(huì)產(chǎn)生窄縮反應(yīng)，使氣管和支氣管的管腔縮小，氣道阻力增加。上呼吸道對(duì)二氧化硫的這種阻留作用，在一定程度上可減輕二氧化硫?qū)Ψ尾康拇碳ぁ５M(jìn)入血液的二氧化硫仍可通過(guò)血液循環(huán)抵達(dá)肺部產(chǎn)生刺激作用。
二氧化硫可被吸收進(jìn)入血液，對(duì)全身產(chǎn)生毒副作用，它能破壞酶的活力，從而明顯地影響碳水化合物及蛋白質(zhì)的代謝，對(duì)肝臟有一定的損害。動(dòng)物試驗(yàn)證明，二氧化硫慢性中毒后，機(jī)體的免疫受到明顯抑制。
二氧化硫濃度為10～15ppm時(shí)，呼吸道纖毛運(yùn)動(dòng)和粘膜的分泌功能均能受到抑制。濃度達(dá)20ppm時(shí)，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入濃度為100ppm8小時(shí)，支氣管和肺部出現(xiàn)明顯的刺激癥狀，使肺組織受損。濃度達(dá)400ppm時(shí)可使人產(chǎn)生呼吸困難。二氧化硫與飄塵一起被吸入，飄塵氣溶膠微�？砂讯趸驇У椒尾渴苟拘栽黾�3～4倍。若飄塵表面吸附金屬微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化為硫酸霧，其刺激作用比二氧化硫增強(qiáng)約1倍。長(zhǎng)期生活在大氣污染的環(huán)境中，由于二氧化硫和飄塵的聯(lián)合作用，可促使肺泡纖維增生。如果增生范圍波及廣泛，形成纖維性病變，發(fā)展下去可使纖維斷裂形成肺氣腫。二氧化硫可以加強(qiáng)致癌物苯并(a)芘的致癌作用。據(jù)動(dòng)物試驗(yàn)，在二氧化硫和苯并(a)芘的聯(lián)合作用下，動(dòng)物肺癌的發(fā)病率高于單個(gè)因子的發(fā)病率，在短期內(nèi)即可誘發(fā)肺部扁平細(xì)胞癌。
②受酸雨危害的地區(qū)主要有哪些？
二十世紀(jì)的五、六十年代以前，酸雨只是在局部地區(qū)出現(xiàn)，如北歐地區(qū)受到歐洲中部工業(yè)區(qū)排出的酸性氣體的影響，出現(xiàn)了酸雨。之后，到六十年代末至八十年代初，酸雨的危害全面顯示，其范圍由北歐擴(kuò)大至中歐，同時(shí)北美也出現(xiàn)了大面積的酸雨區(qū)。八十年代以來(lái)，在世界各地相繼出現(xiàn)了酸雨，如亞洲的日本、韓國(guó)、東南亞各國(guó)以及我國(guó)，南美的巴西、委內(nèi)瑞拉，非洲的尼日利亞、象牙海岸等都受到了酸雨的危害。
酸雨最集中，面積最大的地區(qū)是歐洲、北美和我國(guó)。目前酸雨危害已擴(kuò)大到中北歐、美國(guó)、加拿大，水體受酸雨的影響而酸化的`問(wèn)題也越來(lái)越嚴(yán)重，加拿大30多萬(wàn)個(gè)湖泊，到二十世紀(jì)末，有近5萬(wàn)個(gè)因湖水酸化湖中生物將完全滅絕。酸雨對(duì)森林的危害在許多國(guó)家已普遍存在，全歐洲1.1億公頃的森林，有5000公頃受酸雨危害而變得脆弱和枯萎。
我國(guó)出現(xiàn)酸雨的地區(qū)已由八十年代初期的西南局部地區(qū)擴(kuò)展到長(zhǎng)江以南的大部分地區(qū)，成為我國(guó)危害最大的大氣污染問(wèn)題。目前，我國(guó)的酸雨主要分布在長(zhǎng)江以南、青藏高原以東地區(qū)及四川盆地。華中地區(qū)酸雨污染最嚴(yán)重，其中心區(qū)域酸雨ph年均值低于4.0，酸雨頻率在80％以上；西南地區(qū)南充、宜賓、重慶和遵義等城市的酸雨區(qū)，僅次于華中地區(qū)，其中心區(qū)域的酸雨ph年均值低于5.0，酸雨頻率高于80％；華南沿海地區(qū)的酸雨主要分布在長(zhǎng)江下游地區(qū)以及南至廈門(mén)的沿海地區(qū)，覆蓋蘇南、皖南、浙江大部及福建沿海地區(qū)；華南地區(qū)的酸雨主要分布于珠江三角洲及廣西的東部地區(qū)，中心區(qū)域酸雨頻率60～90％；北方地區(qū)也有一些城市降水年均ph值低于5.6，如青島、圖門(mén)、太原、石家莊等地。
小結(jié)酸雨的形成：
h2o o2
�。�1）so2 h2so3 h2so4（主要途徑）
灰塵h2o
�。�2）so2 so3 h2so4
作業(yè)：p133，一、二、三、四、五
二氧化硫教案 篇5
一、教學(xué)背景
教育部制定的最新普通高中《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中指出：探究學(xué)習(xí)是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方式，也是培養(yǎng)學(xué)生探究意識(shí)和提高探究能力的重要途徑。教師應(yīng)充分調(diào)動(dòng)學(xué)生主動(dòng)參與探究學(xué)習(xí)的積極性，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)、觀察、調(diào)查、資料收集、閱讀、討論、辯論等多種方式，在提出問(wèn)題、猜想和假設(shè)、制定計(jì)劃、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評(píng)價(jià)、表達(dá)與交流等活動(dòng)中，增進(jìn)對(duì)科學(xué)探究的理解，發(fā)展科學(xué)探究能力。
二氧化硫是人們熟悉的與環(huán)境密切相關(guān)的化合物。通過(guò)對(duì)二氧化硫的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生學(xué)會(huì)用化學(xué)的視角去認(rèn)識(shí)身邊的物質(zhì)及其變化。
二、案例設(shè)計(jì)
新課導(dǎo)入上以全球矚目的全球三大環(huán)境問(wèn)題之一“酸雨”為切入口，播放一段有關(guān)工業(yè)廢氣（主要是二氧化硫）對(duì)大氣污染造成的嚴(yán)重后果——酸雨的危害，激起學(xué)生的求知欲，引入新課。
下面就二氧化硫的水溶性、酸性、漂白性、還原性的教學(xué)內(nèi)容，用實(shí)驗(yàn)探究的方法設(shè)計(jì)過(guò)程如下：
1、提出問(wèn)題：由二氧化碳是我們非常熟悉的物質(zhì)引入，知道二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸顯酸性，與二氧化碳相比，二氧化硫在水中的溶解度大嗎？其水溶液是否顯酸性呢？哪一個(gè)的酸性強(qiáng)呢?
2、作出猜想假設(shè)：二氧化硫和二氧化碳組成相似，都屬于非金屬氧化物，性質(zhì)也可能相似，也可能溶于水且水溶液顯酸性。若通入澄清石灰水中，可能出現(xiàn)與二氧化碳相似的性質(zhì)。
3、制定計(jì)劃，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：用固—液制氣裝置（鐵架臺(tái)、圓底燒瓶，膠皮塞、導(dǎo)氣管），小試管，水槽，小燒杯。試劑：亞硫酸鈉固體，硫酸（1：1），氫氧化鈉溶液（用于尾氣吸收，二氧化硫?yàn)槲廴練怏w）。
4、實(shí)施實(shí)驗(yàn)，收集證據(jù)：用向上排空氣法收集一小試管二氧化硫氣體，用拇指摁住后倒立于滴有紫色石蕊試液的水槽中，移開(kāi)拇指，觀察水溶液進(jìn)入試管的情況，同時(shí)觀察石蕊試液的顏色的變化。接著，將產(chǎn)生的二氧化硫氣體通入到澄清石灰水中，觀察變化。
5、得出結(jié)論，發(fā)現(xiàn)規(guī)律。實(shí)驗(yàn)觀察到：試管中的水面上升，試管中的液體變成紅色，回想二氧化碳溶于水的實(shí)驗(yàn)，得出二氧化硫比二氧化碳易溶于水，水溶液顯酸性且酸性比二氧化碳強(qiáng)。二氧化硫通入到澄清石灰水中，也能使石灰水先變混濁后變澄清。說(shuō)明有亞硫酸鈣生成，難溶于水，而后亞硫酸鈣繼續(xù)與二氧化硫及水作用生成亞硫酸氫鈣。
6、廣泛交流，評(píng)估、預(yù)測(cè)：經(jīng)過(guò)交流討論分析，學(xué)生順利寫(xiě)出二氧化硫與水反應(yīng)及二氧化硫與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式，大家認(rèn)識(shí)到使石灰水先變渾濁后變澄清的氣體除二氧化碳外還有二氧化硫，但二氧化硫使石灰水變渾濁的程度不如二氧化碳。為什么二氧化硫使澄清石灰水變渾濁的程度小呢？說(shuō)明亞硫酸鈣的溶解度比碳酸鈣大。同時(shí)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)失敗原因的.分析：由于二氧化硫能使石灰水先變渾濁后變澄清的過(guò)程較短，有的學(xué)生觀察現(xiàn)象不夠全面細(xì)致，未看到沉淀生成，今后要一絲不茍，仔細(xì)觀察；又如有的同學(xué)過(guò)于急躁，將試管提前移開(kāi)水面，二氧化硫試管中的水面上升現(xiàn)象觀察不到；再如二氧化硫收集少，二氧化硫試管中的水面上升現(xiàn)象不明顯。進(jìn)行預(yù)測(cè)：二氧化硫與二氧化碳組成及性質(zhì)相似，那么二者如何鑒別呢？（教師引導(dǎo)從二氧化硫中的硫的化合價(jià)入手），根據(jù)元素周期律知識(shí)，二氧化硫中的硫的化合價(jià)為+4價(jià)，二氧化硫應(yīng)具有氧化性和還原性，而二氧化碳中的碳元素卻為最高價(jià)態(tài)，不具有還原性，應(yīng)可從這一角度進(jìn)行鑒別。
7、遷移與應(yīng)用。
�、賹�(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：二氧化硫的漂白性
�、谠鲈O(shè)實(shí)驗(yàn)：在氫氧化鈉溶液中先加入1-2滴酚酞試液，在通入二氧化碳，觀察溶液顏色變化及原因。
�、蹖W(xué)生自學(xué)搜集資料：教材介紹了SO2能被催化氧化，即SO2具有還原性。
提出問(wèn)題：能否用我們已有的知識(shí)證明二氧化硫的還原性？
學(xué)生根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)用品設(shè)計(jì)了：將SO2通入（a）Cl2水中（b）Br2水中（c）酸性 KMnO4溶液中三種方案。
學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，三種溶液都退色。
結(jié)論：SO2能與以上三種氧化劑反應(yīng)，具有還原性。聯(lián)系其他知識(shí)，學(xué)生經(jīng)過(guò)討論總結(jié)出鑒別CO2及SO2的幾種方法如下：
方法
操作
現(xiàn)象、結(jié)論、解釋
溴水法
氯水法
將氣體通入溴水、氯水中
能使溴水或氯水的顏色褪去的是SO2，不褪色的是CO2。
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
高錳酸鉀溶液法
將氣體分別通入KMnO4溶液中
能使溶液的紫色褪去的是SO2，不褪色的是CO2
2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
品紅試液法
將氣體分別通入品紅溶液中
使品紅溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
聞氣味法
扇聞
CO2無(wú)刺激性氣味，而SO2有強(qiáng)烈的刺激性氣味
提出問(wèn)題：SO2是大氣的主要污染物之一，根據(jù)所學(xué)知識(shí)如何降低污染？學(xué)生在課下收集材料，寫(xiě)出小論文。
三、案例評(píng)析
1、內(nèi)容重組，過(guò)度自然。秉著新課程理念“用教材教而不是教教材”，于是我對(duì)硫和氮的氧化物的內(nèi)容做了重新的安排：硫單質(zhì)及其燃燒后的產(chǎn)物已在初中時(shí)接觸過(guò)，我不再作為上課時(shí)的講解內(nèi)容，主要講解二氧化硫的性質(zhì)。從組成上分析二氧化硫具有酸性氧化物的通性，最后從化合價(jià)分析二氧化硫的氧化還原性。這樣既過(guò)渡自然又環(huán)環(huán)緊扣。
2、關(guān)注學(xué)生主體，教師起引導(dǎo)的地位和作用。在整個(gè)課堂的教學(xué)過(guò)程中，所有知識(shí)的傳授，我都不是直接給出或介紹，而是通過(guò)一定的情景，結(jié)合學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)，慢慢地引導(dǎo)學(xué)生探究、總結(jié)。
3、重視探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)。這節(jié)課我總共設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)探究：
�、俣趸虻乃苄詫�(shí)驗(yàn)；
�、诙趸蚺c水反應(yīng)生成酸的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)；
�、鄱趸蚺c澄清石灰水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。
兩個(gè)問(wèn)題探究：
�、俣趸蛩苄詫�(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；
②二氧化硫的還原性方案設(shè)計(jì)。
探究活動(dòng)過(guò)程中，既有師生互動(dòng)又有生生互動(dòng)，探究活動(dòng)的設(shè)計(jì)，在很大程度上激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，讓學(xué)生能親身體驗(yàn)探究過(guò)程，感受其樂(lè)趣、培養(yǎng)了協(xié)作、動(dòng)手能力。
4、不足：在教學(xué)過(guò)程中，我總是怕學(xué)生自己學(xué)不懂，學(xué)不透，導(dǎo)致有時(shí)留給學(xué)生思考的時(shí)間不夠。表現(xiàn)在有些問(wèn)題總是我提出，有時(shí)出現(xiàn)過(guò)度指導(dǎo)，沒(méi)有留給學(xué)生充分的思考和學(xué)習(xí)空間，使學(xué)生學(xué)習(xí)能力提高較慢。
5、在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，可以涉及所有的環(huán)節(jié)，也可以涉及部分環(huán)節(jié)，而且也不一定按上述順序進(jìn)行，因?qū)嶋H情況而定。
參考文獻(xiàn)：
《高中優(yōu)秀教案化學(xué)必修1》南方出版社 2007
《高中化學(xué)必修新課程案例與評(píng)析》陳啟新王云生主編高等教育出版社2006
二氧化硫教案 篇6
教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
難點(diǎn)：二氧化硫的漂白作用
教學(xué)過(guò)程：
引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。
播放視頻：硫在氧氣中燃燒。
引言：我們以硫?yàn)榇砦�，認(rèn)識(shí)了氧族元素的主要化學(xué)性質(zhì)，現(xiàn)在我們要學(xué)習(xí)硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質(zhì)、用途和危害。
講述：物理性質(zhì)
展示：聞氣體氣味正確方法的圖片
演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫溶于水(此處若無(wú)演示條件，也可以播放視頻文件)
討論：根據(jù)二氧化硫的物質(zhì)分類(lèi)判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，既說(shuō)明它能溶于水，又說(shuō)明它和水反應(yīng)生成了酸。在此可以復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念。
討論：二氧化硫溶于水的實(shí)驗(yàn)中為什么開(kāi)始水面沒(méi)有順利上升?振蕩后水面很快上升?(在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。)
要求：學(xué)生寫(xiě)出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
簡(jiǎn)介：亞硫酸
討論：根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)。
講述：當(dāng)二氧化硫遇到強(qiáng)還原劑時(shí)，表現(xiàn)出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應(yīng)可以生成硫和水。
過(guò)渡：二氧化硫主要表現(xiàn)出還原性。
講述：二氧化硫和氧氣的反應(yīng)
增加演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么?由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色?寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫使品紅溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對(duì)比，小結(jié)具有漂白性的物質(zhì)。
討論：根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推斷它的用途。
過(guò)渡：二氧化硫在工業(yè)上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細(xì)菌，作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質(zhì)，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個(gè)人利益，不管他人的身體健康。請(qǐng)同學(xué)們今后要注意。此外，二氧化硫還是污染大氣的'主要有害物質(zhì)之一。
講述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。
展示圖片、播放有關(guān)酸雨的錄像。
小結(jié)：
作業(yè)：寫(xiě)出鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法。
板書(shū)設(shè)計(jì)：
第二節(jié) 二氧化硫
一、二氧化硫的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)
無(wú)色、有毒、刺激性氣味的氣體;易液化、易溶于水(1 ：40)
2.化學(xué)性質(zhì)
(1)具有酸性氧化物的通性
(可逆反應(yīng));
( 過(guò)量)
(2)二氧化硫的氧化還原反應(yīng)
�、偃跹趸裕�
�、谳^強(qiáng)的還原性：
如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。
(與 有類(lèi)似反應(yīng))
(此方程式不要求學(xué)生掌握)
(3)漂白性
3.用途
二、二氧化硫的污染
酸雨
點(diǎn)評(píng)：
二氧化硫是一種比較重要的化合物，它發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有兩種類(lèi)型：一種是元素化合價(jià)不發(fā)生變化——遵循酸堿反應(yīng)規(guī)律，一種是元素化合價(jià)發(fā)生變化——遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律。本節(jié)課抓住了這兩條規(guī)律來(lái)展開(kāi)二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法及正確的思維習(xí)慣。并在教學(xué)借助于媒體手段從而使教學(xué)過(guò)程較為生動(dòng)活潑，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
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