物質(zhì)的量

第三章  物質(zhì)的量

第一節(jié)  物質(zhì)的量（第一課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)概覽：

（一）知識目標(biāo)

1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位——mol，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。

2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

（二）能力目標(biāo)

初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行計(jì)算的能力。

（三）情感目標(biāo)

通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位。

教學(xué)過程：

[引入] 復(fù)習(xí)C + O₂ =CO₂指出化學(xué)方程式的意義。

在實(shí)驗(yàn)中，我們可以取12gC和32gO₂反應(yīng)，而無法只取1個(gè)C原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)，那么12gC中含多少個(gè)C呢？要解決這個(gè)問題，我們要學(xué)習(xí)“第三章  物質(zhì)的量”。

物質(zhì)的組成微粒有分子、原子和離子，這些微觀的看不見的粒子怎樣與宏觀的便于稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來呢？科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”將它們聯(lián)系的。

[板書] 第一節(jié)  物質(zhì)的量

物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長度一樣的物理量。單位為摩爾，符號為mol

[板書]  一 物質(zhì)的量

1．  物質(zhì)的量及其單位——mol

基本物理量

長度

質(zhì)量

時(shí)間

電流強(qiáng)度

物質(zhì)的量

熱力學(xué)溫度

發(fā)光強(qiáng)度

單      位

米

千克

秒

安培

摩爾

  開爾文

 坎德拉

符      號

m

kg

s

A

mol

K

cd

[講述]這是國際單位制中的7個(gè)基本物理量，表中分別列出了它們的單位名稱和單位符號。從中可以看出，物質(zhì)的量是國際單位制中的7個(gè)基本物理量之一。

強(qiáng)調(diào)：1、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個(gè)字是一個(gè)整體，不得簡化或增添任何字，物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。

2、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對象，而這里的“粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”、這個(gè)基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

3、物質(zhì)的量用符號“n”表示。

[設(shè)問]正如1kg有多重，1mol有多少個(gè)微粒呢？

[板書]  2，物質(zhì)的量的基準(zhǔn)

請大家從教材45頁的第二段中找出答案。

[投影] 閱讀提綱：

1、0.    012kg¹²C所含的碳原子數(shù)為多少？

2、多少kg¹²C所含的碳原子數(shù)與1mol粒子中的粒子數(shù)目相同？

3、0.012kg¹²C所含的碳原子數(shù)為        常數(shù)的值，該常數(shù)的符號為       ，其近似值為         mol^－1。

[講述]規(guī)定：0.012kg¹²C所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)（N_A）

1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號N_A，通常使用6.02×10²³

mol^－1這個(gè)近似值。

[投影]：做以下幾個(gè)練習(xí)

1.0.5 mol水中含有        個(gè)水分子。

2.2 mol水中含有        個(gè)水分子，        個(gè)氫原子。

3.1 mol H₂SO₄中含有        個(gè)H₂SO₄分子，        個(gè)硫酸根離子。

4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?

5.1個(gè)水分子中有        個(gè)電子，1 mol H₂O中呢?

講述：使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。

[討論] 通過上述練習(xí)能否總結(jié)出物質(zhì)的量（n），粒子數(shù)目（N）、阿伏加德羅常數(shù)（N_A）三者之間的關(guān)系？

[板書] 3、物質(zhì)的量與粒子數(shù)目之間的換算

               n＝N / N_A

[投影練習(xí)]

1、1mol H₂O含      個(gè)H₂O；      mol H       mol 質(zhì)子。

2、0.5 mol H₂SO₄中含      個(gè)H，      molO，       mol 電子。

3、0.2mol H₃PO₄有相同H原子數(shù)的HNO₃為            mol，有相同氧原子數(shù)的H₂SO₄有             個(gè) ，有相同的分子數(shù)的HCl 有           mol，有相同原子總數(shù)的NH₃              mol。

4、0.2molNaOH含Na⁺           mol， 含OH^－            mol， 與        mol  Ba（OH）₂所含OH^- 相同。

5、在MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O中制取2molCl₂，需        molHCl，  其中有         molHCl被氧化。

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