鹵族元素教案（通用5篇）
作為一位杰出的教職工，常常要寫一份優(yōu)秀的教案，教案是教學活動的依據(jù)，有著重要的地位。那么應當如何寫教案呢？下面是小編整理的鹵族元素教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
鹵族元素教案 篇1
教學目標：
知識目標：
1.掌握鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律
2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識
3.掌握鹵離子的檢驗及其干擾離子的排除
4.聯(lián)系生產(chǎn)和生活實際，通過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關(guān)鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的情況。
能力目標：
1.通過對鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。
2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的增大而遞變的規(guī)律。
3.提高對同族元素性質(zhì)進行類比和遞變的推理、判斷能力。
4.通過學習氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養(yǎng)觀察、分析能力。
情感目標：
使學生認識到矛盾的普遍性和特殊性，認識量變與質(zhì)變的關(guān)系。
重點和難點
鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；鹵素單質(zhì)化學性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。
教學方法
1. 鹵素的物理性質(zhì)運用比較的方法
2. 通過實驗對鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色加以驗證。
3. 注意化學性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系。
4. 新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關(guān)材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會得病，碘的攝取是越多越好嗎？最后得出結(jié)論：適量對人體有利，過量反而有害。
5. 對于選學內(nèi)容海水資源的利用發(fā)動學生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現(xiàn)狀以及對未來的展望。激發(fā)學生的學習興趣。
學習方法
閱讀，質(zhì)疑，探究，實驗驗證，歸納，總結(jié)
教學過程：
引入：前面已經(jīng)學習過金屬鈉，利用由個別到一般的科學方法認識了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們將繼續(xù)利用這種方法，學習鹵素的性質(zhì)。
展示：氟、氯、溴、碘、砹結(jié)構(gòu)的圖片，讓學生找出鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點。再根據(jù)結(jié)構(gòu)的特點推測性質(zhì)的特點。
小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)特點。
板書：
第二節(jié)鹵族元素
�。弁队埃蓰u素的原子結(jié)構(gòu)
一、原子結(jié)構(gòu)的特點
1. 鹵素原子結(jié)構(gòu)的相同點是原子的最外層都有7個電子。
2. 鹵素原子結(jié)構(gòu)的不同點是核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同。
展示：氟、氯、溴、碘、砹單質(zhì)的圖片或者部分單質(zhì)的實物樣品。讓學生觀察顏色和狀態(tài)。
閱讀：教材中鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)的圖表，得出物理性質(zhì)的遞變規(guī)律，把物理性質(zhì)和結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來，不同單質(zhì)的分子吸收帶不同（即吸收譜線的區(qū)域不同）。
觀察：關(guān)于溴的顏色和狀態(tài)要讓學生觀察，存放在試劑瓶中水封保存。
演示實驗：碘的升華——讓學生認識到碘可以從固體直接變?yōu)闅怏w。利用這個性質(zhì)可以從混合物中分離出碘。
X2
常溫下
水中
苯
四氯化碳
汽油
酒精
F2
淺黃綠色
強烈反應
反應
反應
反應
反應
Cl2
黃綠色
淺黃綠色
黃綠色
黃綠色
黃綠色
黃綠色
Br2
深紅棕色
黃→橙
橙→橙紅
橙→橙紅
橙→橙紅
橙→橙紅
I2
紫黑色
深黃→褐
淺紫→紫
紫→深紫
淺紫紅→紫紅
棕→深棕
講述：實際生活中的應用。例如：碘酒，此處還可以講解一些生活常識：碘酒與紅藥水不能混用。
板書：
二、物理性質(zhì)（F2
狀態(tài)：氣態(tài)
顏色：淺
密度：逐漸增大
熔沸點：逐漸升高
回憶：氯氣的化學性質(zhì)，由氯氣出發(fā)從相似性和遞變性兩個方面把氯氣的化學性質(zhì)推向全族。
討論：得出化學性質(zhì)的相似性
板書：
三、化學性質(zhì)（F2
1.相似性：
�。�1）一定條件下均可與氫氣反應：H2 ＋ X2 ＝2HX （特殊：H2 ＋ I2
�。�2）Cl2、Br2、I2均可與水反應：X2 ＋ H2O＝HX＋ HXO
講述：鹵族氫化物均為無色，極易溶于水，有刺激性氣味，在空氣中冒白霧的氣體。
明確：由于前面分析了鹵族元素原子結(jié)構(gòu)存在差異，因此在性質(zhì)上一定也有所不同。
注意：對比反應的劇烈程度，生成物的穩(wěn)定性等。
板書：
2. 遞變性
�。�1）與氫氣反應：
�。�2）與水反應：反應的劇烈程度逐漸減弱。
�。�3）與金屬反應：
回顧：氯氣和水的反應，講述其它鹵素單質(zhì)與水反應的情況。
小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同決定了性質(zhì)上的相似和遞變，通過對比鹵素單質(zhì)與氫氣、與水、與金屬的反應，氧化性的強弱順序：
引入：鹵素單質(zhì)間能否發(fā)生置換反應呢？我們來看看
實驗：可以分成三組：
1.將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入CCl4，振蕩靜置觀察現(xiàn)象。
2.將少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的.試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl4，振蕩靜置觀察現(xiàn)象。
3. 將少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl4，振蕩靜置
觀察現(xiàn)象。（說明：每次完成一組實驗后，要求學生記錄現(xiàn)象，寫出反應的化學方程式和離子方
程式，分析電子得失的情況，指明氧化劑和還原劑。）
講解：氟氣不能從鹵化物的溶液中置換出氯、溴、碘。因為氟會首先與水劇烈反應，生成氫氟酸和氧氣。但是若在熔融狀態(tài)下，可以發(fā)生如下反應：F2 ＋ 2NaCl（熔融）＝2NaF ＋ Cl2，說明氟的氧化性強于氯。
總結(jié)：單質(zhì)氧化性的強弱順序和離子還原性的強弱順序。
板書：
�。�4）鹵素單質(zhì)間的置換反應
Cl2 ＋ 2Br－ ＝ 2Cl－ ＋ Br2 氧化性：Cl2 > Br2 還原性： Br－ > Cl－
Cl2 ＋ 2I－ ＝ 2Cl－ ＋ I2 氧化性：Cl2 > I2 還原性： I－ > Cl－
Br2 ＋ 2I－ ＝ 2Br－ ＋ I2 氧化性：Br2 > I2 還原性： I－ > Br－
結(jié)論：單質(zhì)氧化性：
離子還原性：
提問：請你從鹵素原子結(jié)構(gòu)的角度來分析為什么隨著氟、氯、溴、碘的順序，它們的非金屬性依次減弱？
老師總結(jié)：
過渡：鹵素性質(zhì)上有相似性和遞變性，同時也有特殊性。
例如：氟無正價；氟氣與水等溶劑劇烈反應；HF為弱酸，其它氫鹵酸都是強酸；單質(zhì)碘能使淀粉變藍；溴在常溫下是液態(tài)（唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)）等。
演示實驗：在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘水。然后在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘化鉀溶液。對比現(xiàn)象。
板書：
3. 碘遇淀粉變藍
提問：為什么氯氣可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{呢？還有哪些物質(zhì)可以使之變藍？
板書：四、含鹵化合物的主要用途
1. 鹵化銀
實驗：分別生成氯化銀、溴化銀、碘化銀的沉淀。要求學生觀察現(xiàn)象，寫出反應的離子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用來檢驗鹵離子。
討論：檢驗鹵離子的方法（結(jié)合前面的知識）。
教師小結(jié)：
方法一：根據(jù)鹵化銀的不同顏色，使硝酸銀與鹵化物反應，從而檢驗。
方法二：利用鹵離子的不同還原性和鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，加入少量有機溶劑加以檢驗。
講述：不溶性鹵化銀見光分解的性質(zhì)及其用途。
學生交流：碘與人體健康以及預防碘缺乏病。
小結(jié)本節(jié)內(nèi)容
鹵族元素教案 篇2
一、 教材分析
以鹵素的制備和加碘鹽的鑒別及含量測定作為鹵族元素復習的載體，本內(nèi)容可以作為鹵素知識綜合應用的專題講座。海水中蘊藏著豐富的資源，特別是鹵素的化合物，從中可以提取食鹽、鹵素單質(zhì)。食用加碘鹽是實現(xiàn)我國政府1991年向全世界承諾“到2000年在全國范圍消滅碘缺乏病”的重要舉措，加碘鹽的鑒別及含量測定是富有現(xiàn)實意義的課題。
宜以“探究教學”作為本專題內(nèi)容教學的教學模式，通過師生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題（課題），進行理論探究和實驗探究，最后獲得知識和結(jié)論，從而解決問題（課題），是一種學科內(nèi)綜合的課堂研究性學習，有利于培養(yǎng)學生綜合能力。注重了師生的互動和學生的實踐活動。
二、教學目標
1．知識目標
�。�1）能從氯氣的制法遷移應用設計溴的制取，并從氯氣能將Br－、I－氧化為單質(zhì)Br2、I2的性質(zhì)設計溴和碘的制備。
�。�2）學會加碘鹽中碘酸鹽的鑒別和定量測定原理。
2．能力目標
�。�1）綜合實驗能力（溶解、蒸發(fā)、過濾、蒸餾、萃取、分液、氣體制備、滴定）。
�。�2）分析問題和解決問題能力：能在較復雜情境中找出與問題有關(guān)的信息，提出問題、設計解決方案。
3． 情感目標
（1）建立物質(zhì)二重性的觀點：缺碘和過量碘都會引起甲狀腺腫。
（2）在實踐（實驗）活動中，體驗合作并分享成功。
三、教學重點
（1）溴、碘單質(zhì)實驗室制備的設計
�。�2）加碘鹽中碘酸鹽的定性鑒別和含量測定的實驗設計
四、教學難點
（1）溴、碘單質(zhì)實驗室制備的設計
�。�2）加碘鹽中碘酸鹽的定性鑒別和含量測定的實驗設計
五、 教學媒體
投影儀和有關(guān)實驗儀器
六、教學過程
創(chuàng)設情境：
展示一幅大海圖（上寫大海啊，母親�。�
教師導語：
有人說大海哺育了生命，你怎么理解這句話？
學生簡單討論后，教師略為點評。
展示表格：
海水中元素組成與古今人體中所含元素對照表。
教師：
可見海水中元素的組成與古今人體中所含元素的成分相同，且含量相關(guān)不大，這是生命來自大海的一個重要證據(jù)。從海水中含有的元素可知，海水是無機鹽的寶庫。
一、鹵素單質(zhì)的制備
問題1、如何從海水中提取食鹽？能否采用將海水蒸干來制得較純的食鹽？
師生討論歸納：
食鹽
海水→ （蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶）
食鹽
展示我國古代煮鹽圖。
問題2、如何從食鹽制取氯氣？寫出有關(guān)的反應方程式。
師生討論歸納：
工業(yè)制法：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
實驗室制法：2NaCl+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
問題3、如何由溴化鈉晶體制取液溴？
師生討論歸納：
工業(yè)制法：2NaBr+2H2O 2NaOH+Br2+H2↑
實驗室制法：2NaBr+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+MnSO4+Br2↑+2H2O
問題4、用上述第二種方法制備單質(zhì)溴，請設計一個實驗裝置。
師生討論歸納：
根據(jù)下圖實驗,填空和回答問題:
(1)燒瓶中所發(fā)生的主要反應的化學方程式是_______,裝置(Ⅰ)的燒杯中冷水所起的作用是______ ,裝置(Ⅰ)的燒杯中液體的作用是 _______。
(2)進行此實驗時,燒瓶內(nèi)的橡皮塞最好用錫箔包住,用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠,這是因為 _______。
(3)裝置(Ⅱ)燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸,試簡述其原因。
�。�4）為防止溴蒸氣對橡膠的腐蝕，裝置可作如何改進？
�、� Ⅱ
問題3、海洋中的海藻和海帶能從海水中富集碘元素，如何從干海帶中提取碘晶體？
師生討論歸納：
殘渣
干海帶 海帶灰 海帶灰懸濁液 濾液（含I－） 含碘的水溶液 含碘的有機溶液 晶體碘。
萃取，分液 蒸餾
思考問題：
�。�1）上述實驗中用到那些儀器？
�。�2）萃取劑要滿足的條件是？
�。�3）如何進行萃取和分液操作？
�。�4）本實驗的蒸餾中為什么用水浴加熱？
二、加碘鹽中碘酸鹽的鑒別和含量測定
問題4、食鹽為什么要加碘？加碘是不是越多越好？
呈現(xiàn)資料：
碘有極其重要的生理作用，人體中的碘主要存在于甲狀腺內(nèi)，甲狀腺內(nèi)的甲狀腺球蛋白是一種含碘的蛋白質(zhì)，是人體的碘庫。人體缺碘，甲狀腺就得不到足夠的碘，要形成甲狀腺腫，我國是世界上嚴重缺碘的地區(qū)，全國有4億多人缺碘，碘缺乏病給人類的智力和健康造成嚴重的危害，婦女嚴重缺碘，征聘的小孩身體矮小、智力低下、發(fā)育不全、甚至癡呆。1991年，我國政府向全世界做出了莊嚴的承諾“到2000年在全國消滅碘缺乏病”。
人體一般每天攝入0.1mg—0.2mg碘就可以滿足需要，通過食用加碘鹽是消除碘缺乏病的重要方法，并不是攝入的碘越多越好，過多的碘也是有害的，易造成甲狀腺功能的減弱，得甲狀腺腫。
問題5、食鹽中加入的碘的成分是什么？如何通過實驗來驗證？
碘晶體（I2）
大膽猜測 碘化物（KI、NaI）
碘酸鹽（KIO3、NaIO3）
1．檢驗是否含I2的實驗方案：
�。�1）溶于水所得溶液是否有黃色？此法若I2含量很少可能觀察不到。
�。�2）溶于水所得溶液中加入CCl4振蕩，CCl4層是否呈紫紅色？
（3）溶于水所得溶液中滴加淀粉試液是否出現(xiàn)藍色？此法簡單又靈敏。
用（3）方法實驗演示，結(jié)論不含I2。
2．檢驗是否含碘化物的實驗方案：
溶于水在所得溶液中滴加AgNO3溶液，是否產(chǎn)生黃色沉淀？（此方法中生成的AgCl沉淀會對AgI沉淀中觀察發(fā)生干擾）
（2）溶于水在所得溶液中滴加氯水和CCl4，CCl4層是否呈紫紅色。
取NaCl溶液和NaCl與KI的混合溶液中分別滴入AgNO3溶液，模擬Cl－存在時對I－鑒別的干擾。
用（2）方法實驗演示，結(jié)論不含碘化物。
3．檢驗是否含有碘酸鹽的實驗方案：
溶于水在所得溶液中加入KI溶液和幾滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，觀察溶液是否變藍色。
實驗演示，結(jié)論含有碘酸鹽。
投影展示一包加碘鹽，閱讀包裝袋中的說明。
問題6、如何定量測定加碘鹽中KIO3的含量？
準確稱量一定質(zhì)量碘鹽，溶解配制成溶液，加入足量的碘化鉀溶液和稀硫酸，然后以淀粉溶液作指示劑用硫代硫酸鈉標準溶液滴定生成的碘。
KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O
I2＋2Na2S2O3==2KI+Na2S4O6
實驗演示，含碘量的定量測定。
2001上海：30．為了預防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50毫克的碘酸鉀。為檢驗某種食鹽是否為加碘鹽，某同學取食鹽樣品428克，設法溶解出其中全部的'碘酸鉀，將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時藍色剛好褪去。試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應如下：
IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O
I2＋2S2O32－＝2I—＋S4O62－
擴展：
化學放大：對微量的碘化物可利用“化學放大”反應進行測定。其步驟如下：在酸性介質(zhì)中先用過量Br2將試樣中的I－定量地氧化成碘酸鹽，加熱除去多余的Br2后，加入過量的KI。用CCl4萃取生成的I2。分去水層后，用聯(lián)氨（N2H4）的水溶液將I2反萃取至水層中（N2H4＋2I2＝4I－＋N2＋4H＋），再用過量的Br2氧化，除去多余的Br2后，加入過量的KI，酸化，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2（I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－），求得I－的含量。
�。�1）寫出上述過程中未給出的反應的離子方程式。
�。�2）根據(jù)有關(guān)反應的化學計量數(shù)，試分析經(jīng)上述步驟試樣中1molI－所消耗Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量為多少？
�。�3）若將上述“化學放大”法進行測定時，準確移取25.00mL含KI的試液，終點時耗用20.06mL0.100mol/LNa2S2O3溶液，請計算原試液中KI的物質(zhì)的量濃度。
小結(jié)：
本節(jié)課研究了氯、溴、碘的制備和加碘鹽的定性鑒別和定量測定，從中我們要學會實驗方案設計的一般方法，實驗基本操作的組合和在新情境中知識的遷移。
七、教學評析
為了提高教學的有效性，教學內(nèi)容必須能引起學生興趣、教學內(nèi)容必須是有意義和有價值的。本節(jié)課的教學設計，采用了“問題探究”的教學模式，以學生關(guān)心的熱點知識為課題組織復習活動，運用了教學內(nèi)容的情境化策略和知識自我建構(gòu)策略。知識背景、問題情境是知識發(fā)生的源頭，知識產(chǎn)生于問題情境。因此，問題情境是激發(fā)學生探究動機，形成學習心向關(guān)鍵。問題情境必須與學生原有的知識和經(jīng)驗相適應，這樣才能引起學生的探究興趣和思考，從而促進學生的發(fā)展。不然，學生將無法建構(gòu)新知識。因此，在創(chuàng)設問題情境時，我們首先要考慮學生已有的知識和經(jīng)驗是什么，以此作為創(chuàng)設問題情境的前提，所以對學生進行學情分析是教學設計的第一步。
現(xiàn)代教學論認為，教學過程應是學生主動學習的過程，學習不是一個被動吸收、反復練習和強化記憶的過程，而是一個以學生已有知識和經(jīng)驗為基礎，通過個體與環(huán)境的相互作用(同化和順應)主動建構(gòu)意義的過程。建構(gòu)的過程也是一個對外部信息收集、加工、反饋及調(diào)整的過程。新知識須經(jīng)過學生自己的思考、理解和應用，然后納入他現(xiàn)有的認知結(jié)構(gòu)中，生長成新的認知結(jié)構(gòu)，用以解釋新事物，解決新問題。這是一種“產(chǎn)生式的學習”。其特點是學生在獲得新知識的過程中，同時也就認識并學會應用新知識解決問題和解釋事物。由產(chǎn)出式學習所獲得的知識是一種“活知識”。
從對事實性知識的識記和理解過程中所獲得的知識容易成為一堆“僵化的知識”，也就是“死知識”。學生已有的認知結(jié)構(gòu)對新知識的學習起著決定性的影響，背景性認知結(jié)構(gòu)中相關(guān)的舊知識經(jīng)驗是決定“建構(gòu)”能否成功實現(xiàn)的基礎，學生的思維結(jié)構(gòu)、思維方式、思維習慣是決定“建構(gòu)”能否順利進行的關(guān)鍵。復習課應將學生的原有知識結(jié)構(gòu)進行改造、擴充和完善，使之系統(tǒng)化和網(wǎng)絡化。
鹵族元素教案 篇3
元素非金屬性的強弱規(guī)律
�、懦Ｒ姺墙饘僭氐姆墙饘傩杂蓮姷饺醯捻樞蛉缦拢篎、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。
�、圃胤墙饘傩耘c非金屬單質(zhì)活潑性的區(qū)別：
元素的非金屬性是元素的原子吸引電子的能力，影響其強弱的結(jié)構(gòu)因素有：①原子半徑：原子半徑越小，吸引電子能力越強;②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越大，吸引電子能力越強;③最外層電子數(shù)：同周期元素，最外層電子越多，吸引電子能力越強。但由于某些非金屬單質(zhì)是雙原子分子，原子是以強列的共價鍵相結(jié)合(如N N等)，當參加化學反應時，必須消耗很大的.能量才能形成原子，表現(xiàn)為單質(zhì)的穩(wěn)定性。這種現(xiàn)象不一定說明這種元素的非金屬性弱。
�、欠墙饘傩詮娙醯呐袛嘁罁�(jù)及其應用
元素的非金屬性的本質(zhì)是元素的原子吸引電子的能力。這種能力的大小取決于原子半徑、 核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)，題目常通過以下幾方面比較元素的非金屬性。
�、俜墙饘賳钨|(zhì)與H2化合的條件及難易程度;
②氫化物的穩(wěn)定性;
�、圩罡邇r氧化物對應水化物的酸性;
�、芊墙饘匍g的置換反應;
⑤非金屬單質(zhì)對應陰離子的還原性;
�、夼c變價金屬反應時，金屬所呈現(xiàn)的化合價;
�、咴卦诨衔镏谢蟽r的相對高低(如在HClO中，氯元素顯正價，氧元素顯負價，則說明氧的非金屬性比氯強)等。
鹵族元素
1、鹵族元素主要性質(zhì)的遞變性(從F→I)
�、艈钨|(zhì)顏色逐漸變深，熔沸點升高，水中溶解性逐漸減小;
�、圃胤墙饘傩詼p弱，單質(zhì)氧化性減弱，鹵離子還原性增強;
�、桥cH2化合，與H2O反應由易到難;
�、葰鈶B(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，還原性增強，水溶液酸性增強;
�、勺罡邇r氧化物的水化物酸性減弱;
⑹前面元素的單質(zhì)能把后面元素從它們的化合物中置換出來。
2、鹵化氫
均為無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，在空氣中形成酸霧。
⑴氟化氫(HF)：很穩(wěn)定，高溫極難分解，其水溶液是氫氟酸，弱酸，有劇毒，能腐蝕玻璃。
⑵氯化氫(HCl)：穩(wěn)定，在1000℃以上少量分解，其水溶液為氫氯酸，俗稱鹽酸，強酸
⑶溴化氫(HBr)：較不穩(wěn)定，加熱時少量分解，其水溶液為氫溴酸，酸性比鹽酸強，HBr還原性比HCl強，遇濃硫酸被氧化為單質(zhì)溴(Br2)。
⑷碘化氫(HI)：很不穩(wěn)定，受熱分解，其水溶液為氫碘酸，酸性比氫溴酸強，HI是強還原劑，遇濃硫酸易被氧化為單質(zhì)硫。
3、鹵素及其化合物主要特性
�、欧捌浠衔锏奶厥庑再|(zhì)
�、冫u素單質(zhì)Cl2、Br2、I2與H2化合都需要一定條件，惟獨F2在黑暗處就可與H2化合爆炸。
�、邴u素單質(zhì)Cl2、Br2、I2與水反應的通式為：X2 +H2O=== HX+HXO(I2與水反應極弱)，但F2與H2O反應卻是：2F2+2H2O=== 4HF+O2
③氟無正價，其他都有正價
�、蹾F有毒，其水溶液為弱酸，其他氫鹵酸為強酸，HF能腐蝕玻璃;
⑤CaF2不溶于水，AgF易溶于水，氟可與某些稀有氣體元素形成化合物。
⑵溴的特性
溴在常溫下為紅棕色液體(惟一的液態(tài)非金屬單質(zhì))，極易揮發(fā)產(chǎn)生紅棕色有毒的溴蒸氣，因而實驗室通常將溴密閉保存在陰冷處，并在盛有液溴的試劑瓶內(nèi)常加適量水。盛裝溴的試劑瓶不能用橡皮塞(腐蝕橡膠)。
⑶碘是紫黑色固體，具有金屬光澤，易升華(常用于分離提純碘)，遇淀粉變藍色(常用來檢驗碘的存在)，碘的氧化性較其他鹵素弱，與變價金屬鐵反應生成FeI2而不是FeI3。
鹵族元素教案 篇4
一、 說教材
1、本章教材的地位和作用
鹵族元素在高中化學學習中的地位是很重要的。因為是第一次出現(xiàn)元素及其單質(zhì)和化合物知識的系統(tǒng)學習。其特點是有很強的規(guī)律性，并且會出現(xiàn)很多新的化學性質(zhì)及化學變化。而在鹵素之后，緊接著還有兩章新的元素及其單質(zhì)和化合物的學習，分別是氧族和堿金屬。若能在這章的學習中能很好掌握變化規(guī)律及學習方法，并能把這些規(guī)律和方法運用到后面的化學學習中，那么原本瑣碎的知識將會系統(tǒng)化，學習也會輕松很多。
2、本節(jié)課教材的地位與作用
本節(jié)課是鹵素的第一節(jié)氯氣的第二課時。在第一課時里學生已經(jīng)學習的鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點、氯氣的物理和化學性質(zhì)。學生已經(jīng)知道了氯氣很活潑，能和很多物質(zhì)反應；知道了氯原子的結(jié)構(gòu)決定了氯氣的性質(zhì)。而這節(jié)課要解決的問題就是要從微觀角度來解釋這些化學反應是怎么發(fā)生的，生成物是怎么形成的。雖然這些知識很抽象，學生理解時會有些困難，但它將會幫助學生更好理解化學反應的發(fā)生，從而找出規(guī)律。
3、教學目標
根據(jù)教學大綱和本節(jié)教材的特點，我設立了以下教學目標。
知識目標： 理解離子鍵和共價鍵；理解離子化合物和共價化合物；知道化學鍵。 能力目標：培養(yǎng)學生思維的邏輯性和解決問題的能力； 培養(yǎng)學生分析判斷能力和歸納總結(jié)知識的能力。
情感目標：培養(yǎng)學生透過現(xiàn)象看事物發(fā)展的本質(zhì)的哲學思想。
4、教學重點和難點
離子鍵和共價鍵都是指相鄰原子間強烈的相互作用，是看不見、摸不著的抽象的東西，完全要靠學生的想象力來理解，所以本節(jié)課的重點和難點都為離子鍵和共價鍵。
二、 說教法
根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容及學生的實際水平，我采取啟發(fā)-掌握式教學方法并充分發(fā)揮電腦多媒體的'輔助教學作用。
作為物質(zhì)組成的重要理論，化學鍵是一個純理論、極其抽象的知識，至今還在不斷的完善之中。對于學生來說，化學鍵沒有實驗、沒有具體感官認知，是個完全陌生的領(lǐng)域。所以如何創(chuàng)設一種氛圍，引導學生進入積極思考的最佳學習心理狀態(tài)就很重要了。而啟發(fā)-掌握式教學就重在教師的啟發(fā)，創(chuàng)設問題情景，以此調(diào)動學生內(nèi)在的認知需求，激發(fā)學生的學習動機。
另外，電腦多媒體以聲音、動畫、影像等多種形式強化對學生感觀的刺激，這一點是粉筆和黑板所不能比擬的，采取這種形式，可以極大提高學生的學習興趣，特別是這樣一節(jié)完全是理論知識的課，更可以利用多媒體將原子、分子等微觀世界放大無數(shù)倍，通過動畫、模型等幫助學生理解知識，從而完成教學目標。
三、 說教學過程
四、 幾點說明
1、為了節(jié)約時間，擴大容量，本節(jié)課的板書利用多媒體顯示。
2、由于本人水平有限，本節(jié)課的課件是從網(wǎng)上下載，結(jié)合教學目標進行了選擇利用。
鹵族元素教案 篇5
一、教材分析
1、本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用
鹵素是典型的非金屬元素，依據(jù)考綱要求和近幾年高考試題分析，它是高考的重要考查點。又由于鹵素知識與現(xiàn)代生產(chǎn)、日常生活、醫(yī)療保健、科學技術(shù)等方面有著廣泛聯(lián)系，所以鹵素與實際相聯(lián)系的知識仍然是以后高考命題熱點之一。
本節(jié)內(nèi)容復習是建立在學生已學完中學化學基礎知識和基礎理論后，發(fā)現(xiàn)學生對本節(jié)內(nèi)容知識和理論不能較好綜合應用。依據(jù)學生這一年齡階段的認知規(guī)律特征“接受快—遺忘快—再接受—再遺忘慢”，所以我們繼結(jié)束新課后，對以往知識點進行統(tǒng)攝整理和歸納總結(jié)，使之網(wǎng)絡化。同時這節(jié)內(nèi)容既是對化學反應及物質(zhì)的量等知識復習的延伸，又為后面物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律復習作準備，更能對其它非金屬元素知識系統(tǒng)復習起到指導作用。
2、教學重點和難點
重點：
�、披u族元素單質(zhì)的化學性質(zhì)
⑵某些鹵素化合物的性質(zhì)
難點：如何運用所學知識解決一些實際問題。
2、課時安排：一課時
3、教學目標：
知識目標：了解鹵族元素的性質(zhì)，理解其相似性和遞變性，掌握鹵素單質(zhì)間反應及其氧化性強弱和相應X—的還原性強弱比較問題。
能力目標：通過學生實驗，提高學生觀察能力和實驗能力。通過練習，培養(yǎng)他們綜合運用知識解決實際問題的能力。通過實際問題解決，培養(yǎng)他們思維的嚴密性。
情感目標：充分發(fā)揮學生的主觀能動性，讓學生感受到學習的樂趣，體會到成就感，從而增強學習的興趣，復習時達到事半功倍的效果。同時也培養(yǎng)了他們勤于動手、勤于思考、開拓創(chuàng)新和勇于實踐的精神。
二、教學方法
1、總體構(gòu)思：以學生為主要活動中心，通過他們動手、動口過程中出現(xiàn)的問題，及時“會診”，在教師的引導下，完成鹵族元素的復習。
2、主要教學方法
�、偬釂柗ā浞煮w現(xiàn)學生主體地位
�、趯嶒灧ā鰪妼W生復習的興趣，感覺復習課并不是枯燥無味，同時也有助于學生提高觀察能力和動手能力。
③多媒體教學法—可增大本節(jié)復習課容量，也有利于學生積極性的提高。
三、學法指導
⑴學情分析：針對平時學生易錯點、遺漏點、混淆點展開復習。結(jié)合“尖子少，中間多，尾巴大”情況，復習時做到“兩兼顧”。
�、茖W法指導：高三學生已經(jīng)具備了一定知識水平，具有較強的解決問題的能力，因此復習中要充分發(fā)揮學生的主觀能動性，在教師引導下，有計劃地完成復習任務。
四、教學思路的設計
�、沤虒W步驟：引入任務—落實任務—檢驗任務完成情況
�、浦R網(wǎng)絡：
五、教學過程：（教學方法的體現(xiàn)和重難點的突破）
�、泞妍u族元素的原子結(jié)構(gòu)特征
問題①“氯原子的'結(jié)構(gòu)有哪些特征？”——直接導入
�、脾纣u素單質(zhì)的性質(zhì)
1、問題②“鹵素單質(zhì)有哪些物理性質(zhì)？”指導學生看書，復習相關(guān)內(nèi)容。
設計實驗1，模擬“分液實驗”，學生在輕松愉悅的氣氛中完成物理性質(zhì)的復習及單質(zhì)的特性復習。
2、學生回答，教師自然引出問題③“回憶cl2的性質(zhì)，鹵素單質(zhì)有哪些化學性質(zhì)？請大家寫出自己所知道的有關(guān)反應的化學方程式”投影學生書寫情況，結(jié)合學生易錯點、遺漏點、混淆點，投影知識網(wǎng)絡，圍繞圈內(nèi)物質(zhì)，師生共同補充歸納，展開本節(jié)課鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)”的復習。
3、例1的講評：使學生認識到知識間的聯(lián)系性
�、洽缒承u化物的性質(zhì)
圍繞知識網(wǎng)絡圈外的物質(zhì)，師生展開復習。
1、HX穩(wěn)定性的比較、HX酸性強弱的比較
（請學生運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)知識解釋HX氣體穩(wěn)定性的問題）
2、X—的還原性
3、X—的檢驗及AgX的溶解規(guī)律和見光分解的規(guī)律
�。ㄒ髮W生根據(jù)用品只用一支試管一次完成X—檢驗，教師進行評價）
這一階段學生經(jīng)歷了“輕松——緊張——再輕松——再緊張——再輕松”這樣一個情緒變化，有一種成就感。
⑷歸納⑵⑶復習鹵族元素的性質(zhì)（體現(xiàn)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的辯證關(guān)系）。
�、山Y(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，談談鹵化物的用途。（鹵素知識與現(xiàn)代生產(chǎn)、日常生活、醫(yī)療保健、科學技術(shù)等方面有著廣泛聯(lián)系）
⑹評講例2，完成思考題。（突破難點）
�、僮鳛檫x擇題，如何快速完成？
例2評講——
②從考查內(nèi)容去判斷，要運用哪些知識？
思考題——注意：所學知識如何靈活運用？（設計的順序由易到難）
思考題①題：考慮X2的腐蝕性。
②題：結(jié)合學生易遺漏點，要注意酸性條件。如果要求書寫離子方程式，結(jié)合學生易錯點，酸性強弱要考慮。
�、垲}：考查的cl2氧化性和fe2+、I—、Br—的還原性、還原性強弱的比較等問題，還涉及物質(zhì)的量的計算問題。
⑺總結(jié)本節(jié)課所復習的內(nèi)容，布置作業(yè)。
六、板書設計
�。ㄒ唬u族元素原子結(jié)構(gòu)特征
相同點 不同點
�。ǘu族元素單質(zhì)的性質(zhì)
�、盼锢硇再|(zhì)（色、態(tài)、溶）
�、苹瘜W性質(zhì)
（三）鹵族元素性質(zhì)
相似性 遞變性
�。ㄋ模┎糠只衔锏男再|(zhì)（HX、X—等）
�。ㄎ澹┏Ｒ婝u化物的用途。
七實驗安排、例題和思考題選取
實驗⑴指紋實驗：用品（I2、白紙、試管、酒精燈、試管夾、火柴）
操作者（一胖一瘦兩學生）
⑵X—檢驗實驗：用品（膠頭滴管、試管、1mol/LNacl溶液、1mol/LKI溶液、1mol/LAgNo3溶液、稀HNo3）
操作者（學生）教師引導下注意量的問題
實驗設計：向稀HNo3酸化的（1—2ml）Nacl溶液依次加入幾滴AgNo3溶液、3—4mlKI溶液，現(xiàn)象如何？
例題⑴歸納總結(jié)能使溴水褪色有哪些物質(zhì)或發(fā)生哪些反應？
�、葡騈aBr、NaI、Na2so3混合溶液中通入一定量cl2后，將溶液蒸干并充分灼燒得到固體物質(zhì)的組成可能是（ ）
�、貼aclNa2so4②NaclNa2so4NaBr
�、跱aclNa2so4I2④NaclNaINa2so4
A①②B①②③④c①②③D②③④
思考題⑴為什么盛裝I2、Br2的試劑瓶的瓶塞均是玻璃塞？
�、迫绾卫肒I
淀粉試紙和廚房化學，檢驗食鹽中KIo3？
⑶向含有amolfeBr2、bmolfeI2溶液中至少通入多少cl2時開始有Br2生成？
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