鹵族元素教案（通用5篇）

　　作為一位杰出的教職工，常常要寫一份優(yōu)秀的教案，教案是教學(xué)活動的依據(jù)，有著重要的地位。那么應(yīng)當(dāng)如何寫教案呢？下面是小編整理的鹵族元素教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

　　鹵族元素教案 篇1

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　知識目標(biāo)：

　　1.掌握鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律

　　2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識

　　3.掌握鹵離子的檢驗及其干擾離子的排除

　　4.聯(lián)系生產(chǎn)和生活實(shí)際，通過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關(guān)鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的情況。

　　能力目標(biāo)：

　　1.通過對鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。

　　2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的增大而遞變的規(guī)律。

　　3.提高對同族元素性質(zhì)進(jìn)行類比和遞變的推理、判斷能力。

　　4.通過學(xué)習(xí)氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養(yǎng)觀察、分析能力。

　　情感目標(biāo)：

　　使學(xué)生認(rèn)識到矛盾的普遍性和特殊性，認(rèn)識量變與質(zhì)變的關(guān)系。

　　重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。

　　教學(xué)方法

　　1. 鹵素的物理性質(zhì)運(yùn)用比較的方法

　　2. 通過實(shí)驗對鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色加以驗證。

　　3. 注意化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系。

　　4. 新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關(guān)材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會得病，碘的攝取是越多越好嗎？最后得出結(jié)論：適量對人體有利，過量反而有害。

　　5. 對于選學(xué)內(nèi)容海水資源的利用發(fā)動學(xué)生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現(xiàn)狀以及對未來的展望。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

　　學(xué)習(xí)方法

　　閱讀，質(zhì)疑，探究，實(shí)驗驗證，歸納，總結(jié)

　　教學(xué)過程：

　　引入：前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過金屬鈉，利用由個別到一般的科學(xué)方法認(rèn)識了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們將繼續(xù)利用這種方法，學(xué)習(xí)鹵素的性質(zhì)。

　　展示：氟、氯、溴、碘、砹結(jié)構(gòu)的圖片，讓學(xué)生找出鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)。再根據(jù)結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)推測性質(zhì)的特點(diǎn)。

　　小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

　　板書：

　　第二節(jié)鹵族元素

　　［投影］鹵素的原子結(jié)構(gòu)

　　一、原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)

　　1. 鹵素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是原子的最外層都有7個電子。

　　2. 鹵素原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同。

　　展示：氟、氯、溴、碘、砹單質(zhì)的圖片或者部分單質(zhì)的實(shí)物樣品。讓學(xué)生觀察顏色和狀態(tài)。

　　閱讀：教材中鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)的圖表，得出物理性質(zhì)的遞變規(guī)律，把物理性質(zhì)和結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來，不同單質(zhì)的分子吸收帶不同（即吸收譜線的區(qū)域不同）。

　　觀察：關(guān)于溴的顏色和狀態(tài)要讓學(xué)生觀察，存放在試劑瓶中水封保存。

　　演示實(shí)驗：碘的升華——讓學(xué)生認(rèn)識到碘可以從固體直接變?yōu)闅怏w。利用這個性質(zhì)可以從混合物中分離出碘。

　　X₂

　　常溫下

　　水中

　　苯

　　四氯化碳

　　汽油

　　酒精

　　F₂

　　淺黃綠色

　　強(qiáng)烈反應(yīng)

　　反應(yīng)

　　反應(yīng)

　　反應(yīng)

　　反應(yīng)

　　Cl₂

　　黃綠色

　　淺黃綠色

　　黃綠色

　　黃綠色

　　黃綠色

　　黃綠色

　　Br₂

　　深紅棕色

　　黃→橙

　　橙→橙紅

　　橙→橙紅

　　橙→橙紅

　　橙→橙紅

　　I₂

　　紫黑色

　　深黃→褐

　　淺紫→紫

　　紫→深紫

　　淺紫紅→紫紅

　　棕→深棕

　　講述：實(shí)際生活中的應(yīng)用。例如：碘酒，此處還可以講解一些生活常識：碘酒與紅藥水不能混用。

　　板書：

　　二、物理性質(zhì)（F₂I₂）

　　狀態(tài)：氣態(tài)固態(tài)

　　顏色：淺深

　　密度：逐漸增大

　　熔沸點(diǎn)：逐漸升高

　　回憶：氯氣的化學(xué)性質(zhì)，由氯氣出發(fā)從相似性和遞變性兩個方面把氯氣的化學(xué)性質(zhì)推向全族。

　　討論：得出化學(xué)性質(zhì)的相似性

　　板書：

　　三、化學(xué)性質(zhì)（F₂I₂）

　　1.相似性：

　　（1）一定條件下均可與氫氣反應(yīng)：H₂ ＋ X₂ ＝2HX （特殊：H₂ ＋ I₂ 2HI）

　　（2）Cl₂、Br₂、I₂均可與水反應(yīng)：X₂ ＋ H₂O＝HX＋ HXO

　　講述：鹵族氫化物均為無色，極易溶于水，有刺激性氣味，在空氣中冒白霧的氣體。

　　明確：由于前面分析了鹵族元素原子結(jié)構(gòu)存在差異，因此在性質(zhì)上一定也有所不同。

　　注意：對比反應(yīng)的劇烈程度，生成物的穩(wěn)定性等。

　　板書：

　　2. 遞變性

　�。�1）與氫氣反應(yīng)：

　�。�2）與水反應(yīng)：反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱。

　�。�3）與金屬反應(yīng)：

　　回顧：氯氣和水的反應(yīng)，講述其它鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的情況。

　　小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同決定了性質(zhì)上的相似和遞變，通過對比鹵素單質(zhì)與氫氣、與水、與金屬的反應(yīng)，氧化性的強(qiáng)弱順序：

　　引入：鹵素單質(zhì)間能否發(fā)生置換反應(yīng)呢？我們來看看

　　實(shí)驗：可以分成三組：

　　1.將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入CCl₄，振蕩靜置觀察現(xiàn)象。

　　2.將少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的.試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl₄，振蕩靜置觀察現(xiàn)象。

　　3. 將少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl₄，振蕩靜置

　　觀察現(xiàn)象。（說明：每次完成一組實(shí)驗后，要求學(xué)生記錄現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方

　　程式，分析電子得失的情況，指明氧化劑和還原劑。）

　　講解：氟氣不能從鹵化物的溶液中置換出氯、溴、碘。因為氟會首先與水劇烈反應(yīng)，生成氫氟酸和氧氣。但是若在熔融狀態(tài)下，可以發(fā)生如下反應(yīng)：F₂ ＋ 2NaCl（熔融）＝2NaF ＋ Cl₂，說明氟的氧化性強(qiáng)于氯。

　　總結(jié)：單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱順序和離子還原性的強(qiáng)弱順序。

　　板書：

　　（4）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

　　Cl₂ ＋ 2Br^－ ＝ 2Cl^－ ＋ Br₂ 氧化性：Cl₂ > Br₂ 還原性： Br^－ > Cl^－

　　Cl₂ ＋ 2I^－ ＝ 2Cl^－ ＋ I₂ 氧化性：Cl₂ > I₂ 還原性： I^－ > Cl^－

　　Br₂ ＋ 2I^－ ＝ 2Br^－ ＋ I₂ 氧化性：Br₂ > I₂ 還原性： I^－ > Br^－

　　結(jié)論：單質(zhì)氧化性：

　　離子還原性：

　　提問：請你從鹵素原子結(jié)構(gòu)的角度來分析為什么隨著氟、氯、溴、碘的順序，它們的非金屬性依次減弱？

　　老師總結(jié)：

　　過渡：鹵素性質(zhì)上有相似性和遞變性，同時也有特殊性。

　　例如：氟無正價；氟氣與水等溶劑劇烈反應(yīng)；HF為弱酸，其它氫鹵酸都是強(qiáng)酸；單質(zhì)碘能使淀粉變藍(lán)；溴在常溫下是液態(tài)（唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)）等。

　　演示實(shí)驗：在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘水。然后在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘化鉀溶液。對比現(xiàn)象。

　　板書：

　　3. 碘遇淀粉變藍(lán)

　　提問：為什么氯氣可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)呢？還有哪些物質(zhì)可以使之變藍(lán)？

　　板書：四、含鹵化合物的主要用途

　　1. 鹵化銀

　　實(shí)驗：分別生成氯化銀、溴化銀、碘化銀的沉淀。要求學(xué)生觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的離子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用來檢驗鹵離子。

　　討論：檢驗鹵離子的方法（結(jié)合前面的知識）。

　　教師小結(jié)：

　　方法一：根據(jù)鹵化銀的不同顏色，使硝酸銀與鹵化物反應(yīng)，從而檢驗。

　　方法二：利用鹵離子的不同還原性和鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，加入少量有機(jī)溶劑加以檢驗。

　　講述：不溶性鹵化銀見光分解的性質(zhì)及其用途。

　　學(xué)生交流：碘與人體健康以及預(yù)防碘缺乏病。

　　小結(jié)本節(jié)內(nèi)容

　　鹵族元素教案 篇2

　　一、 教材分析

　　以鹵素的制備和加碘鹽的鑒別及含量測定作為鹵族元素復(fù)習(xí)的載體，本內(nèi)容可以作為鹵素知識綜合應(yīng)用的專題講座。海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，特別是鹵素的化合物，從中可以提取食鹽、鹵素單質(zhì)。食用加碘鹽是實(shí)現(xiàn)我國政府1991年向全世界承諾“到2000年在全國范圍消滅碘缺乏病”的重要舉措，加碘鹽的鑒別及含量測定是富有現(xiàn)實(shí)意義的課題。

　　宜以“探究教學(xué)”作為本專題內(nèi)容教學(xué)的教學(xué)模式，通過師生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題（課題），進(jìn)行理論探究和實(shí)驗探究，最后獲得知識和結(jié)論，從而解決問題（課題），是一種學(xué)科內(nèi)綜合的課堂研究性學(xué)習(xí)，有利于培養(yǎng)學(xué)生綜合能力。注重了師生的互動和學(xué)生的實(shí)踐活動。

　　二、教學(xué)目標(biāo)

　　1．知識目標(biāo)

　�。�1）能從氯氣的制法遷移應(yīng)用設(shè)計溴的制取，并從氯氣能將Br－、I－氧化為單質(zhì)Br2、I2的性質(zhì)設(shè)計溴和碘的制備。

　�。�2）學(xué)會加碘鹽中碘酸鹽的鑒別和定量測定原理。

　　2．能力目標(biāo)

　�。�1）綜合實(shí)驗?zāi)芰Γㄈ芙�、蒸發(fā)、過濾、蒸餾、萃取、分液、氣體制備、滴定）。

　　（2）分析問題和解決問題能力：能在較復(fù)雜情境中找出與問題有關(guān)的信息，提出問題、設(shè)計解決方案。

　　3． 情感目標(biāo)

　�。�1）建立物質(zhì)二重性的觀點(diǎn)：缺碘和過量碘都會引起甲狀腺腫。

　　（2）在實(shí)踐（實(shí)驗）活動中，體驗合作并分享成功。

　　三、教學(xué)重點(diǎn)

　�。�1）溴、碘單質(zhì)實(shí)驗室制備的設(shè)計

　�。�2）加碘鹽中碘酸鹽的定性鑒別和含量測定的實(shí)驗設(shè)計

　　四、教學(xué)難點(diǎn)

　�。�1）溴、碘單質(zhì)實(shí)驗室制備的設(shè)計

　�。�2）加碘鹽中碘酸鹽的定性鑒別和含量測定的實(shí)驗設(shè)計

　　五、 教學(xué)媒體

　　投影儀和有關(guān)實(shí)驗儀器

　　六、教學(xué)過程

　　創(chuàng)設(shè)情境：

　　展示一幅大海圖（上寫大海啊，母親！）

　　教師導(dǎo)語：

　　有人說大海哺育了生命，你怎么理解這句話？

　　學(xué)生簡單討論后，教師略為點(diǎn)評。

　　展示表格：

　　海水中元素組成與古今人體中所含元素對照表。

　　教師：

　　可見海水中元素的組成與古今人體中所含元素的成分相同，且含量相關(guān)不大，這是生命來自大海的一個重要證據(jù)。從海水中含有的元素可知，海水是無機(jī)鹽的寶庫。

　　一、鹵素單質(zhì)的制備

　　問題1、如何從海水中提取食鹽？能否采用將海水蒸干來制得較純的食鹽？

　　師生討論歸納：

　　食鹽

　　海水→ （蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶）

　　食鹽

　　展示我國古代煮鹽圖。

　　問題2、如何從食鹽制取氯氣？寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。

　　師生討論歸納：

　　工業(yè)制法：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑

　　實(shí)驗室制法：2NaCl+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O

　　問題3、如何由溴化鈉晶體制取液溴？

　　師生討論歸納：

　　工業(yè)制法：2NaBr+2H2O 2NaOH+Br2+H2↑

　　實(shí)驗室制法：2NaBr+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+MnSO4+Br2↑+2H2O

　　問題4、用上述第二種方法制備單質(zhì)溴，請設(shè)計一個實(shí)驗裝置。

　　師生討論歸納：

　　根據(jù)下圖實(shí)驗,填空和回答問題:

　　(1)燒瓶中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______,裝置(Ⅰ)的燒杯中冷水所起的作用是______ ,裝置(Ⅰ)的燒杯中液體的作用是 _______。

　　(2)進(jìn)行此實(shí)驗時,燒瓶內(nèi)的橡皮塞最好用錫箔包住,用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠,這是因為 _______。

　　(3)裝置(Ⅱ)燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸,試簡述其原因。

　�。�4）為防止溴蒸氣對橡膠的腐蝕，裝置可作如何改進(jìn)？

　�、� Ⅱ

　　問題3、海洋中的海藻和海帶能從海水中富集碘元素，如何從干海帶中提取碘晶體？

　　師生討論歸納：

　　殘渣

　　干海帶 海帶灰 海帶灰懸濁液 濾液（含I－） 含碘的水溶液 含碘的有機(jī)溶液 晶體碘。

　　萃取，分液 蒸餾

　　思考問題：

　�。�1）上述實(shí)驗中用到那些儀器？

　�。�2）萃取劑要滿足的條件是？

　�。�3）如何進(jìn)行萃取和分液操作？

　　（4）本實(shí)驗的蒸餾中為什么用水浴加熱？

　　二、加碘鹽中碘酸鹽的鑒別和含量測定

　　問題4、食鹽為什么要加碘？加碘是不是越多越好？

　　呈現(xiàn)資料：

　　碘有極其重要的生理作用，人體中的碘主要存在于甲狀腺內(nèi)，甲狀腺內(nèi)的甲狀腺球蛋白是一種含碘的蛋白質(zhì)，是人體的碘庫。人體缺碘，甲狀腺就得不到足夠的碘，要形成甲狀腺腫，我國是世界上嚴(yán)重缺碘的地區(qū)，全國有4億多人缺碘，碘缺乏病給人類的智力和健康造成嚴(yán)重的危害，婦女嚴(yán)重缺碘，征聘的小孩身體矮小、智力低下、發(fā)育不全、甚至癡呆。1991年，我國政府向全世界做出了莊嚴(yán)的承諾“到2000年在全國消滅碘缺乏病”。

　　人體一般每天攝入0.1mg—0.2mg碘就可以滿足需要，通過食用加碘鹽是消除碘缺乏病的重要方法，并不是攝入的碘越多越好，過多的碘也是有害的，易造成甲狀腺功能的減弱，得甲狀腺腫。

　　問題5、食鹽中加入的碘的成分是什么？如何通過實(shí)驗來驗證？

　　碘晶體（I2）

　　大膽猜測 碘化物（KI、NaI）

　　碘酸鹽（KIO3、NaIO3）

　　1．檢驗是否含I2的實(shí)驗方案：

　�。�1）溶于水所得溶液是否有黃色？此法若I2含量很少可能觀察不到。

　�。�2）溶于水所得溶液中加入CCl4振蕩，CCl4層是否呈紫紅色？

　�。�3）溶于水所得溶液中滴加淀粉試液是否出現(xiàn)藍(lán)色？此法簡單又靈敏。

　　用（3）方法實(shí)驗演示，結(jié)論不含I2。

　　2．檢驗是否含碘化物的實(shí)驗方案：

　　溶于水在所得溶液中滴加AgNO3溶液，是否產(chǎn)生黃色沉淀？（此方法中生成的AgCl沉淀會對AgI沉淀中觀察發(fā)生干擾）

　　（2）溶于水在所得溶液中滴加氯水和CCl4，CCl4層是否呈紫紅色。

　　取NaCl溶液和NaCl與KI的混合溶液中分別滴入AgNO3溶液，模擬Cl－存在時對I－鑒別的干擾。

　　用（2）方法實(shí)驗演示，結(jié)論不含碘化物。

　　3．檢驗是否含有碘酸鹽的實(shí)驗方案：

　　溶于水在所得溶液中加入KI溶液和幾滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，觀察溶液是否變藍(lán)色。

　　實(shí)驗演示，結(jié)論含有碘酸鹽。

　　投影展示一包加碘鹽，閱讀包裝袋中的說明。

　　問題6、如何定量測定加碘鹽中KIO3的含量？

　　準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量碘鹽，溶解配制成溶液，加入足量的碘化鉀溶液和稀硫酸，然后以淀粉溶液作指示劑用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的碘。

　　KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O

　　I2＋2Na2S2O3==2KI+Na2S4O6

　　實(shí)驗演示，含碘量的定量測定。

　　2001上海：30．為了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50毫克的碘酸鉀。為檢驗?zāi)撤N食鹽是否為加碘鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428克，設(shè)法溶解出其中全部的'碘酸鉀，將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時藍(lán)色剛好褪去。試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下：

　　IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O

　　I2＋2S2O32－＝2I—＋S4O62－

　　擴(kuò)展：

　　化學(xué)放大：對微量的碘化物可利用“化學(xué)放大”反應(yīng)進(jìn)行測定。其步驟如下：在酸性介質(zhì)中先用過量Br2將試樣中的I－定量地氧化成碘酸鹽，加熱除去多余的Br2后，加入過量的KI。用CCl4萃取生成的I2。分去水層后，用聯(lián)氨（N2H4）的水溶液將I2反萃取至水層中（N2H4＋2I2＝4I－＋N2＋4H＋），再用過量的Br2氧化，除去多余的Br2后，加入過量的KI，酸化，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2（I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－），求得I－的含量。

　�。�1）寫出上述過程中未給出的反應(yīng)的離子方程式。

　�。�2）根據(jù)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)，試分析經(jīng)上述步驟試樣中1molI－所消耗Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量為多少？

　　（3）若將上述“化學(xué)放大”法進(jìn)行測定時，準(zhǔn)確移取25.00mL含KI的試液，終點(diǎn)時耗用20.06mL0.100mol/LNa2S2O3溶液，請計算原試液中KI的物質(zhì)的量濃度。

　　小結(jié)：

　　本節(jié)課研究了氯、溴、碘的制備和加碘鹽的定性鑒別和定量測定，從中我們要學(xué)會實(shí)驗方案設(shè)計的一般方法，實(shí)驗基本操作的組合和在新情境中知識的遷移。

　　七、教學(xué)評析

　　為了提高教學(xué)的有效性，教學(xué)內(nèi)容必須能引起學(xué)生興趣、教學(xué)內(nèi)容必須是有意義和有價值的。本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計，采用了“問題探究”的教學(xué)模式，以學(xué)生關(guān)心的熱點(diǎn)知識為課題組織復(fù)習(xí)活動，運(yùn)用了教學(xué)內(nèi)容的情境化策略和知識自我建構(gòu)策略。知識背景、問題情境是知識發(fā)生的源頭，知識產(chǎn)生于問題情境。因此，問題情境是激發(fā)學(xué)生探究動機(jī)，形成學(xué)習(xí)心向關(guān)鍵。問題情境必須與學(xué)生原有的知識和經(jīng)驗相適應(yīng)，這樣才能引起學(xué)生的探究興趣和思考，從而促進(jìn)學(xué)生的發(fā)展。不然，學(xué)生將無法建構(gòu)新知識。因此，在創(chuàng)設(shè)問題情境時，我們首先要考慮學(xué)生已有的知識和經(jīng)驗是什么，以此作為創(chuàng)設(shè)問題情境的前提，所以對學(xué)生進(jìn)行學(xué)情分析是教學(xué)設(shè)計的第一步。

　　現(xiàn)代教學(xué)論認(rèn)為，教學(xué)過程應(yīng)是學(xué)生主動學(xué)習(xí)的過程，學(xué)習(xí)不是一個被動吸收、反復(fù)練習(xí)和強(qiáng)化記憶的過程，而是一個以學(xué)生已有知識和經(jīng)驗為基礎(chǔ)，通過個體與環(huán)境的相互作用(同化和順應(yīng))主動建構(gòu)意義的過程。建構(gòu)的過程也是一個對外部信息收集、加工、反饋及調(diào)整的過程。新知識須經(jīng)過學(xué)生自己的思考、理解和應(yīng)用，然后納入他現(xiàn)有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)中，生長成新的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，用以解釋新事物，解決新問題。這是一種“產(chǎn)生式的學(xué)習(xí)”。其特點(diǎn)是學(xué)生在獲得新知識的過程中，同時也就認(rèn)識并學(xué)會應(yīng)用新知識解決問題和解釋事物。由產(chǎn)出式學(xué)習(xí)所獲得的知識是一種“活知識”。

　　從對事實(shí)性知識的識記和理解過程中所獲得的知識容易成為一堆“僵化的知識”，也就是“死知識”。學(xué)生已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)對新知識的學(xué)習(xí)起著決定性的影響，背景性認(rèn)知結(jié)構(gòu)中相關(guān)的舊知識經(jīng)驗是決定“建構(gòu)”能否成功實(shí)現(xiàn)的基礎(chǔ)，學(xué)生的思維結(jié)構(gòu)、思維方式、思維習(xí)慣是決定“建構(gòu)”能否順利進(jìn)行的關(guān)鍵。復(fù)習(xí)課應(yīng)將學(xué)生的原有知識結(jié)構(gòu)進(jìn)行改造、擴(kuò)充和完善，使之系統(tǒng)化和網(wǎng)絡(luò)化。

　　鹵族元素教案 篇3

　　元素非金屬性的強(qiáng)弱規(guī)律

　　⑴常見非金屬元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。

　�、圃�素非金屬性與非金屬單質(zhì)活潑性的區(qū)別：

　　元素的非金屬性是元素的原子吸引電子的能力，影響其強(qiáng)弱的結(jié)構(gòu)因素有：①原子半徑：原子半徑越小，吸引電子能力越強(qiáng);②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越大，吸引電子能力越強(qiáng);③最外層電子數(shù)：同周期元素，最外層電子越多，吸引電子能力越強(qiáng)。但由于某些非金屬單質(zhì)是雙原子分子，原子是以強(qiáng)列的共價鍵相結(jié)合(如N N等)，當(dāng)參加化學(xué)反應(yīng)時，必須消耗很大的.能量才能形成原子，表現(xiàn)為單質(zhì)的穩(wěn)定性。這種現(xiàn)象不一定說明這種元素的非金屬性弱。

　�、欠墙饘傩詮�(qiáng)弱的判斷依據(jù)及其應(yīng)用

　　元素的非金屬性的本質(zhì)是元素的原子吸引電子的能力。這種能力的大小取決于原子半徑、 核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)，題目常通過以下幾方面比較元素的非金屬性。

　　①非金屬單質(zhì)與H2化合的條件及難易程度;

　�、跉浠�物的穩(wěn)定性;

　�、圩罡邇r氧化物對應(yīng)水化物的酸性;

　�、芊墙饘匍g的置換反應(yīng);

　�、莘墙饘賳钨|(zhì)對應(yīng)陰離子的還原性;

　�、夼c變價金屬反應(yīng)時，金屬所呈現(xiàn)的化合價;

　　⑦元素在化合物中化合價的相對高低(如在HClO中，氯元素顯正價，氧元素顯負(fù)價，則說明氧的非金屬性比氯強(qiáng))等。

　　鹵族元素

　　1、鹵族元素主要性質(zhì)的遞變性(從F→I)

　�、艈钨|(zhì)顏色逐漸變深，熔沸點(diǎn)升高，水中溶解性逐漸減小;

　�、圃�素非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性減弱，鹵離子還原性增強(qiáng);

　�、桥cH2化合，與H2O反應(yīng)由易到難;

　�、葰鈶B(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，還原性增強(qiáng)，水溶液酸性增強(qiáng);

　�、勺罡邇r氧化物的水化物酸性減弱;

　�、是懊嬖�素的單質(zhì)能把后面元素從它們的化合物中置換出來。

　　2、鹵化氫

　　均為無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，在空氣中形成酸霧。

　　⑴氟化氫(HF)：很穩(wěn)定，高溫極難分解，其水溶液是氫氟酸，弱酸，有劇毒，能腐蝕玻璃。

　�、坡然瘹�(HCl)：穩(wěn)定，在1000℃以上少量分解，其水溶液為氫氯酸，俗稱鹽酸，強(qiáng)酸

　�、卿寤瘹�(HBr)：較不穩(wěn)定，加熱時少量分解，其水溶液為氫溴酸，酸性比鹽酸強(qiáng)，HBr還原性比HCl強(qiáng)，遇濃硫酸被氧化為單質(zhì)溴(Br2)。

　�、鹊饣瘹�(HI)：很不穩(wěn)定，受熱分解，其水溶液為氫碘酸，酸性比氫溴酸強(qiáng)，HI是強(qiáng)還原劑，遇濃硫酸易被氧化為單質(zhì)硫。

　　3、鹵素及其化合物主要特性

　�、欧�及其化合物的特殊性質(zhì)

　　①鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2與H2化合都需要一定條件，惟獨(dú)F2在黑暗處就可與H2化合爆炸。

　�、邴u素單質(zhì)Cl2、Br2、I2與水反應(yīng)的通式為：X2 +H2O=== HX+HXO(I2與水反應(yīng)極弱)，但F2與H2O反應(yīng)卻是：2F2+2H2O=== 4HF+O2

　�、鄯鸁o正價，其他都有正價

　　④HF有毒，其水溶液為弱酸，其他氫鹵酸為強(qiáng)酸，HF能腐蝕玻璃;

　�、軨aF2不溶于水，AgF易溶于水，氟可與某些稀有氣體元素形成化合物。

　　⑵溴的特性

　　溴在常溫下為紅棕色液體(惟一的液態(tài)非金屬單質(zhì))，極易揮發(fā)產(chǎn)生紅棕色有毒的溴蒸氣，因而實(shí)驗室通常將溴密閉保存在陰冷處，并在盛有液溴的試劑瓶內(nèi)常加適量水。盛裝溴的試劑瓶不能用橡皮塞(腐蝕橡膠)。

　　⑶碘是紫黑色固體，具有金屬光澤，易升華(常用于分離提純碘)，遇淀粉變藍(lán)色(常用來檢驗碘的存在)，碘的氧化性較其他鹵素弱，與變價金屬鐵反應(yīng)生成FeI2而不是FeI3。

　　鹵族元素教案 篇4

　　一、 說教材

　　1、本章教材的地位和作用

　　鹵族元素在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中的地位是很重要的。因為是第一次出現(xiàn)元素及其單質(zhì)和化合物知識的系統(tǒng)學(xué)習(xí)。其特點(diǎn)是有很強(qiáng)的規(guī)律性，并且會出現(xiàn)很多新的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)變化。而在鹵素之后，緊接著還有兩章新的元素及其單質(zhì)和化合物的學(xué)習(xí)，分別是氧族和堿金屬。若能在這章的學(xué)習(xí)中能很好掌握變化規(guī)律及學(xué)習(xí)方法，并能把這些規(guī)律和方法運(yùn)用到后面的化學(xué)學(xué)習(xí)中，那么原本瑣碎的知識將會系統(tǒng)化，學(xué)習(xí)也會輕松很多。

　　2、本節(jié)課教材的地位與作用

　　本節(jié)課是鹵素的第一節(jié)氯氣的第二課時。在第一課時里學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)的鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)、氯氣的物理和化學(xué)性質(zhì)。學(xué)生已經(jīng)知道了氯氣很活潑，能和很多物質(zhì)反應(yīng)；知道了氯原子的結(jié)構(gòu)決定了氯氣的性質(zhì)。而這節(jié)課要解決的問題就是要從微觀角度來解釋這些化學(xué)反應(yīng)是怎么發(fā)生的，生成物是怎么形成的。雖然這些知識很抽象，學(xué)生理解時會有些困難，但它將會幫助學(xué)生更好理解化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，從而找出規(guī)律。

　　3、教學(xué)目標(biāo)

　　根據(jù)教學(xué)大綱和本節(jié)教材的特點(diǎn)，我設(shè)立了以下教學(xué)目標(biāo)。

　　知識目標(biāo)： 理解離子鍵和共價鍵；理解離子化合物和共價化合物；知道化學(xué)鍵。 能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生思維的邏輯性和解決問題的能力； 培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力和歸納總結(jié)知識的能力。

　　情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看事物發(fā)展的本質(zhì)的哲學(xué)思想。

　　4、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　離子鍵和共價鍵都是指相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，是看不見、摸不著的抽象的東西，完全要靠學(xué)生的想象力來理解，所以本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)都為離子鍵和共價鍵。

　　二、 說教法

　　根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容及學(xué)生的實(shí)際水平，我采取啟發(fā)-掌握式教學(xué)方法并充分發(fā)揮電腦多媒體的'輔助教學(xué)作用。

　　作為物質(zhì)組成的重要理論，化學(xué)鍵是一個純理論、極其抽象的知識，至今還在不斷的完善之中。對于學(xué)生來說，化學(xué)鍵沒有實(shí)驗、沒有具體感官認(rèn)知，是個完全陌生的領(lǐng)域。所以如何創(chuàng)設(shè)一種氛圍，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入積極思考的最佳學(xué)習(xí)心理狀態(tài)就很重要了。而啟發(fā)-掌握式教學(xué)就重在教師的啟發(fā)，創(chuàng)設(shè)問題情景，以此調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的認(rèn)知需求，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機(jī)。

　　另外，電腦多媒體以聲音、動畫、影像等多種形式強(qiáng)化對學(xué)生感觀的刺激，這一點(diǎn)是粉筆和黑板所不能比擬的，采取這種形式，可以極大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，特別是這樣一節(jié)完全是理論知識的課，更可以利用多媒體將原子、分子等微觀世界放大無數(shù)倍，通過動畫、模型等幫助學(xué)生理解知識，從而完成教學(xué)目標(biāo)。

　　三、 說教學(xué)過程

　　四、 幾點(diǎn)說明

　　1、為了節(jié)約時間，擴(kuò)大容量，本節(jié)課的板書利用多媒體顯示。

　　2、由于本人水平有限，本節(jié)課的課件是從網(wǎng)上下載，結(jié)合教學(xué)目標(biāo)進(jìn)行了選擇利用。

　　鹵族元素教案 篇5

　　一、教材分析

　　1、本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用

　　鹵素是典型的非金屬元素，依據(jù)考綱要求和近幾年高考試題分析，它是高考的重要考查點(diǎn)。又由于鹵素知識與現(xiàn)代生產(chǎn)、日常生活、醫(yī)療保健、科學(xué)技術(shù)等方面有著廣泛聯(lián)系，所以鹵素與實(shí)際相聯(lián)系的知識仍然是以后高考命題熱點(diǎn)之一。

　　本節(jié)內(nèi)容復(fù)習(xí)是建立在學(xué)生已學(xué)完中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識和基礎(chǔ)理論后，發(fā)現(xiàn)學(xué)生對本節(jié)內(nèi)容知識和理論不能較好綜合應(yīng)用。依據(jù)學(xué)生這一年齡階段的認(rèn)知規(guī)律特征“接受快—遺忘快—再接受—再遺忘慢”，所以我們繼結(jié)束新課后，對以往知識點(diǎn)進(jìn)行統(tǒng)攝整理和歸納總結(jié)，使之網(wǎng)絡(luò)化。同時這節(jié)內(nèi)容既是對化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量等知識復(fù)習(xí)的延伸，又為后面物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律復(fù)習(xí)作準(zhǔn)備，更能對其它非金屬元素知識系統(tǒng)復(fù)習(xí)起到指導(dǎo)作用。

　　2、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：

　�、披u族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

　　⑵某些鹵素化合物的性質(zhì)

　　難點(diǎn)：如何運(yùn)用所學(xué)知識解決一些實(shí)際問題。

　　2、課時安排：一課時

　　3、教學(xué)目標(biāo)：

　　知識目標(biāo)：了解鹵族元素的性質(zhì)，理解其相似性和遞變性，掌握鹵素單質(zhì)間反應(yīng)及其氧化性強(qiáng)弱和相應(yīng)X—的還原性強(qiáng)弱比較問題。

　　能力目標(biāo)：通過學(xué)生實(shí)驗，提高學(xué)生觀察能力和實(shí)驗?zāi)芰�。通過練習(xí)，培養(yǎng)他們綜合運(yùn)用知識解決實(shí)際問題的能力。通過實(shí)際問題解決，培養(yǎng)他們思維的嚴(yán)密性。

　　情感目標(biāo)：充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性，讓學(xué)生感受到學(xué)習(xí)的樂趣，體會到成就感，從而增強(qiáng)學(xué)習(xí)的興趣，復(fù)習(xí)時達(dá)到事半功倍的效果。同時也培養(yǎng)了他們勤于動手、勤于思考、開拓創(chuàng)新和勇于實(shí)踐的精神。

　　二、教學(xué)方法

　　1、總體構(gòu)思：以學(xué)生為主要活動中心，通過他們動手、動口過程中出現(xiàn)的問題，及時“會診”，在教師的引導(dǎo)下，完成鹵族元素的復(fù)習(xí)。

　　2、主要教學(xué)方法

　�、偬釂柗ā�—充分體現(xiàn)學(xué)生主體地位

　�、趯�(shí)驗法——增強(qiáng)學(xué)生復(fù)習(xí)的興趣，感覺復(fù)習(xí)課并不是枯燥無味，同時也有助于學(xué)生提高觀察能力和動手能力。

　�、鄱嗝襟w教學(xué)法—可增大本節(jié)復(fù)習(xí)課容量，也有利于學(xué)生積極性的提高。

　　三、學(xué)法指導(dǎo)

　　⑴學(xué)情分析：針對平時學(xué)生易錯點(diǎn)、遺漏點(diǎn)、混淆點(diǎn)展開復(fù)習(xí)。結(jié)合“尖子少，中間多，尾巴大”情況，復(fù)習(xí)時做到“兩兼顧”。

　�、茖W(xué)法指導(dǎo)：高三學(xué)生已經(jīng)具備了一定知識水平，具有較強(qiáng)的解決問題的能力，因此復(fù)習(xí)中要充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性，在教師引導(dǎo)下，有計劃地完成復(fù)習(xí)任務(wù)。

　　四、教學(xué)思路的設(shè)計

　　⑴教學(xué)步驟：引入任務(wù)—落實(shí)任務(wù)—檢驗任務(wù)完成情況

　�、浦�識網(wǎng)絡(luò)：

　　五、教學(xué)過程：（教學(xué)方法的體現(xiàn)和重難點(diǎn)的突破）

　�、泞妍u族元素的原子結(jié)構(gòu)特征

　　問題①“氯原子的'結(jié)構(gòu)有哪些特征？”——直接導(dǎo)入

　�、脾纣u素單質(zhì)的性質(zhì)

　　1、問題②“鹵素單質(zhì)有哪些物理性質(zhì)？”指導(dǎo)學(xué)生看書，復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容。

　　設(shè)計實(shí)驗1，模擬“分液實(shí)驗”，學(xué)生在輕松愉悅的氣氛中完成物理性質(zhì)的復(fù)習(xí)及單質(zhì)的特性復(fù)習(xí)。

　　2、學(xué)生回答，教師自然引出問題③“回憶cl2的性質(zhì)，鹵素單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)？請大家寫出自己所知道的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式”投影學(xué)生書寫情況，結(jié)合學(xué)生易錯點(diǎn)、遺漏點(diǎn)、混淆點(diǎn)，投影知識網(wǎng)絡(luò)，圍繞圈內(nèi)物質(zhì)，師生共同補(bǔ)充歸納，展開本節(jié)課鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)”的復(fù)習(xí)。

　　3、例1的講評：使學(xué)生認(rèn)識到知識間的聯(lián)系性

　　⑶㈢某些鹵化物的性質(zhì)

　　圍繞知識網(wǎng)絡(luò)圈外的物質(zhì)，師生展開復(fù)習(xí)。

　　1、HX穩(wěn)定性的比較、HX酸性強(qiáng)弱的比較

　�。ㄕ垖W(xué)生運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)知識解釋HX氣體穩(wěn)定性的問題）

　　2、X—的還原性

　　3、X—的檢驗及AgX的溶解規(guī)律和見光分解的規(guī)律

　�。ㄒ�求學(xué)生根據(jù)用品只用一支試管一次完成X—檢驗，教師進(jìn)行評價）

　　這一階段學(xué)生經(jīng)歷了“輕松——緊張——再輕松——再緊張——再輕松”這樣一個情緒變化，有一種成就感。

　�、葰w納⑵⑶復(fù)習(xí)鹵族元素的性質(zhì)（體現(xiàn)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的辯證關(guān)系）。

　�、山Y(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，談?wù)匊u化物的用途。（鹵素知識與現(xiàn)代生產(chǎn)、日常生活、醫(yī)療保健、科學(xué)技術(shù)等方面有著廣泛聯(lián)系）

　�、试u講例2，完成思考題。（突破難點(diǎn)）

　�、僮鳛檫x擇題，如何快速完成？

　　例2評講——

　�、趶目疾閮�(nèi)容去判斷，要運(yùn)用哪些知識？

　　思考題——注意：所學(xué)知識如何靈活運(yùn)用？（設(shè)計的順序由易到難）

　　思考題①題：考慮X2的腐蝕性。

　�、陬}：結(jié)合學(xué)生易遺漏點(diǎn)，要注意酸性條件。如果要求書寫離子方程式，結(jié)合學(xué)生易錯點(diǎn)，酸性強(qiáng)弱要考慮。

　　③題：考查的cl2氧化性和fe2+、I—、Br—的還原性、還原性強(qiáng)弱的比較等問題，還涉及物質(zhì)的量的計算問題。

　�、丝偨Y(jié)本節(jié)課所復(fù)習(xí)的內(nèi)容，布置作業(yè)。

　　六、板書設(shè)計

　�。ㄒ唬�鹵族元素原子結(jié)構(gòu)特征

　　相同點(diǎn) 不同點(diǎn)

　�。ǘ�）鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì)

　�、盼锢硇再|(zhì)（色、態(tài)、溶）

　�、苹瘜W(xué)性質(zhì)

　�。ㄈ�）鹵族元素性質(zhì)

　　相似性 遞變性

　�。ㄋ模┎糠只�合物的性質(zhì)（HX、X—等）

　�。ㄎ澹┏Ｒ婝u化物的用途。

　　七實(shí)驗安排、例題和思考題選取

　　實(shí)驗⑴指紋實(shí)驗：用品（I2、白紙、試管、酒精燈、試管夾、火柴）

　　操作者（一胖一瘦兩學(xué)生）

　　⑵X—檢驗實(shí)驗：用品（膠頭滴管、試管、1mol/LNacl溶液、1mol/LKI溶液、1mol/LAgNo3溶液、稀HNo3）

　　操作者（學(xué)生）教師引導(dǎo)下注意量的問題

　　實(shí)驗設(shè)計：向稀HNo3酸化的（1—2ml）Nacl溶液依次加入幾滴AgNo3溶液、3—4mlKI溶液，現(xiàn)象如何？

　　例題⑴歸納總結(jié)能使溴水褪色有哪些物質(zhì)或發(fā)生哪些反應(yīng)？

　�、葡騈aBr、NaI、Na2so3混合溶液中通入一定量cl2后，將溶液蒸干并充分灼燒得到固體物質(zhì)的組成可能是（ ）

　　①NaclNa2so4②NaclNa2so4NaBr

　�、跱aclNa2so4I2④NaclNaINa2so4

　　A①②B①②③④c①②③D②③④

　　思考題⑴為什么盛裝I2、Br2的試劑瓶的瓶塞均是玻璃塞？

　　⑵如何利用KI

　　淀粉試紙和廚房化學(xué)，檢驗食鹽中KIo3？

　�、窍蚝�有amolfeBr2、bmolfeI2溶液中至少通入多少cl2時開始有Br2生成？

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