離子反應(yīng)（第三課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)概覽

（一）知識目標(biāo)

1、掌握離子反應(yīng)的發(fā)生條件。

2、能熟練書寫離子反應(yīng)方程式。

3、會由離子反應(yīng)方程式改寫成化學(xué)方程式。

4、會判斷溶液中離子能否大量共存。

（二）能力目標(biāo)

1、培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和總結(jié)概括知識的能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力和全面分析問題的能力。

3、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用舊知識去理解新問題的能力。

（三）情感目標(biāo)

1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，努力進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。

3、使學(xué)生學(xué)會從個(gè)別到一般，又從一般到個(gè)別的認(rèn)識事物的方法。

教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫。

教學(xué)難點(diǎn)： 離子能否大量共存。

教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合

教學(xué)過程：

[指導(dǎo)閱讀]課本第16頁——離子反應(yīng)發(fā)生的條件

[提問]復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？舉例說明。

[回答]復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，這類反應(yīng)必須在生成物有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)出現(xiàn)之一者才能發(fā)生。

例：（1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)₂、BaSO₄、AgCl等。CuSO₄＋BaCl₂＝BaSO₄↓＋CuCl₂

（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：H₂S、CO₂、SO₂等。CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O +CO₂↑

（3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O

[提問] 生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)時(shí)，離子濃度如何變化？

[回答] 離子濃度減小。

[板書]五、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

1、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等），即向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。

2、氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：取決于氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱，即要依氧化還原反應(yīng)規(guī)律來判斷。

[練習(xí)] 1、判斷下列離子反應(yīng)能否發(fā)生，說明理由。

（1）、硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液混合     （2）、碳酸鈣和硝酸銀溶液

（3）、硫化氫氣體通入到硫酸亞鐵溶液中   (4)、碘水和溴化鈉溶液混合

2、判斷下列離子方程式是否正確？對不正確的指明原因

  A、硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：CuSO₄ +S^2— = CuS↓+SO₄^2—

B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag⁺ +Cl^— = AgCl

  C、碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO₃+2H⁺ = Ba²⁺ +H₂O +CO₂↑

D、鐵片放入稀鹽酸中：2Fe  +6H⁺ = 2Fe³⁺ +3H₂↑

E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H⁺ + OH^— = H₂O

[板書]六、將離子方程式改寫成化學(xué)方程式

[講述]能否將離子方程式改寫成化學(xué)方程式，關(guān)鍵在于能否選準(zhǔn)方程式中各離子對應(yīng)的物質(zhì)，現(xiàn)將有關(guān)規(guī)律總結(jié)如下：離子方程式中如有H^＋存在，應(yīng)選擇強(qiáng)酸，但要注意同時(shí)有還原性離子存在，不要選用HNO₃（如2H^＋＋S^2－＝H₂S↑）；如有OH^－，應(yīng)選擇可溶性強(qiáng)堿；如有酸根離子，一般應(yīng)選擇鉀、鈉、銨鹽；如有金屬陽離子，一般選擇強(qiáng)酸鹽。

[板書] H^＋——強(qiáng)酸

OH^－——可溶性強(qiáng)堿

酸根離子——鉀、鈉、銨鹽

金屬陽離子——強(qiáng)酸鹽

[練習(xí)] 將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式

（1）2H^＋＋S^2－＝H₂S↑    （2）CO₃^2－+ 2H⁺  = H₂O + CO₂↑

（3）Cu²⁺+2OH^—＝Cu(OH)₂↓ （4）Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ +H₂↑

[過渡]接下來討論本節(jié)最后一個(gè)問題，有關(guān)溶液中的離子能否大量共存？

[板書]七、關(guān)于離子大量共存問題：

[講述]離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。反之如離子之間發(fā)生反應(yīng)則離子不能共存。

[練習(xí)] 判斷下列各組離子能否大量共存

A  Na⁺、HS^-、Cu²⁺、Cl^-  B  HS^-、Na⁺、OH^-．K⁺  C  K⁺、MnO₄^－、Cl^－、H⁺                      

D  H⁺、Cl^-、Na⁺、SO₃^2-    E  K⁺、S^2－、Cl^－、Na⁺   F  K⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、H⁺、

[拓展]1、因生成氣體而不能大量共存。如H⁺與CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、HSO₃^-、HCO₃^-、HS^-等不能大量共存；

2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag⁺與Cl^-；Ba²⁺與CO₃^2-、SO₃^2-等；

3、因生成難電離物質(zhì)而不能大量共存。如NH₄⁺與OH^-等；

4、因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如Fe³⁺與S^2-、I^-等。

5、受酸堿性環(huán)境的影響而不能大量共存。如弱酸根離子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根離子在酸性、堿性溶液中均不能存在。

[練習(xí)]下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是C

       A．pH=1的溶液中Na⁺,S^2―,K⁺,MnO₄^―

       B．pH=7的溶液中Al³⁺,Cl^―,SO₄^2―,HCO₃^―

       C．pH>10的溶液中Na⁺,AlO₂^―,SO₄^2―,K⁺

D．pH=0的溶液中Fe²⁺,ClO^―,Na⁺,K⁺

 

 

 

[布置作業(yè)]   P₁₉習(xí)題五、六

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