離子反應（第二課時）

教學目標概覽

（一）知識目標

1、使學生了解離子反應和離子方程式的含義。

2、使學生了解離子反應方程式的書寫布驟。

（二）能力目標

1、培養(yǎng)學生實驗能力和觀察能力。

2、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質(zhì)的能力。

3、培養(yǎng)學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

（三）情感目標

1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。

2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。

3、對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

教學重點：電離、離子反應、離子反應方程式的書寫方法。

教學難點：：離子反應方程式的書寫方法

教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結(jié)合

教學過程：

[設問]下列物質(zhì)中：①CH₃COOH  ②HCl  ③NaOH  ④HNO₃   ⑤Cu(OH)₂   ⑥AgCl 

⑦Na₂CO₃    ⑧C₂H₅OH  ⑨H₂O  ⑩Fe  ⑾SO₂  ⑿石墨

（1）屬于強電解質(zhì)的是                         。

（2）屬于弱電解質(zhì)的是                         。

（3）屬于非電解質(zhì)的是                         。

（4）在溶液中主要以離子形式存在的是                             。

答案：②③④⑥⑦    （2）①⑤⑨   （3）⑧⑾   （4）②③④⑦

[引入]因電解質(zhì)溶于水后可電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應實質(zhì)上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。下面我們來學習離子反應和離子方程式的書寫方法。

[板書]四、離子反應

1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。

[實驗] 請四位同學分別做實驗：

①     硫酸銅溶液中滴加氯化鋇溶液

②     硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液

③     硫酸溶液中滴加硝酸鋇溶液

④     硝酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液

[設問] ①分別發(fā)生什么現(xiàn)象？

②三支試管中白色沉淀是什么物質(zhì)？怎樣形成的？（請同學寫化學方程式）

③這三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發(fā)生反應前后的存在形式有什么區(qū)別？

用實驗證明實驗①中Cu²⁺和Cl^－ 反應前后沒有變化。層層深入，引導學生從現(xiàn)象分析本質(zhì)。

[演示動畫]（Ba²⁺ + SO₄^2-  =  BaSO₄↓）

[板書] 2、離子反應的表示方法

         離子方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。

我們?nèi)绾螘鴮戇@些離子方程式呢？

[板書] 4、離子方程式的書寫步驟（以實驗一為例）

①     寫：寫出正確的化學方程式：CuSO₄＋BaCl₂＝BaSO₄↓＋CuCl₂

②     改：易溶的強電解質(zhì)改寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示）

      Cu^2＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋2Cl^－＝BaSO₄↓＋Cu^2＋＋2Cl^－

③     刪：刪去兩邊相同的離子：Ba²⁺ + SO₄^2－  =  BaSO₄↓

④     查：檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）

[討論]“Fe +Fe³⁺ =2 Fe²⁺ ”這一離子方程式正確嗎？

[回答]不正確，雖然是質(zhì)量守恒，但不滿足電荷守恒。

[小結(jié)] 書寫四步中，“寫”是基礎，“改” 是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。

應該改寫成離子形式的物質(zhì)：

               a、強酸：HCl、H₂SO₄、HNO₃等

易溶于水、易   b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)₂。Ca(OH)₂是微溶物，一般在反應物中

電離的物質(zhì)     存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學式。

               c、可溶性鹽：請學生課后復習溶解性表。

仍用化學式表示的物質(zhì)：

        a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)₂、BaSO₄、AgCl 等

        b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。

        c、氣體：H₂S、CO₂、SO₂等

        d、單質(zhì)：H₂、Na、I₂等

        e、氧化物：Na₂O、Fe₂O₃等

[設問] 這三個反應的反應物不同，為什么能生成同一種物質(zhì)，并能用同一個式子表示出來？同學們由此受到什么啟發(fā)？

小結(jié)后得出離子反應方程式的意義。

[板書] 3、離子反應方程式的意義：

①     揭示離子反應的實質(zhì)。

②     不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。

[討論] 為什么實驗四中的復分解反應不能進行？

[講述]上述Ba²⁺ + SO₄^2－  =  BaSO₄↓離子方程式，可以表示可溶性鋇鹽（如BaCl₂、Ba(NO₃)₂）與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反應。Ag⁺ +Cl^— = AgCl↓離子方程式，可以表示AgNO₃溶液與可溶性鹽酸鹽（如BaCl₂、NaCl）的一類反應。

[設問] HCO₃^— +OH^— = CO₃^2— +H₂O離子反應方程式表示的意義是什么？

[討論] 中和反應是一種特殊的復分解反應，以NaOH溶液與鹽酸的反應和KOH溶液與硫酸的反應為例，分析中和反應的實質(zhì)。

[小結(jié)] 酸堿中和反應的實質(zhì)是H⁺  +  OH^－=H₂O ，酸電離出來的H⁺ 與堿電離出來的OH^- 結(jié)合成弱電解質(zhì)H₂O。

[練習] 寫出離子方程式：

①     在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液

②     向氨水中通入氯化氫

③     氧化銅粉末加入稀硫酸

④     鐵屑放入硫酸銅溶液

分析同學們的書寫正誤，強調(diào)書寫離子方程式的關(guān)鍵——改寫。

請同學們寫符合Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓ 的兩個化學方程式，培養(yǎng)逆向思維能力。

 

 

[布置作業(yè)]   P₁₈習題一、2、3   習題二、三、

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