離子反應(yīng)（第一課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)概覽

（一）知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

（二）能力目標(biāo)

1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和觀察能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。

3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。

（三）情感目標(biāo)

1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

教學(xué)重點(diǎn)： 強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

教學(xué)難點(diǎn)：：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合

教學(xué)過程：

[引言]上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類的，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。

[板書]  第二節(jié)  離子反應(yīng)

[設(shè)問]①根據(jù)初三所學(xué)知識(shí)，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子呢？

②可以通過什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？

③它們電離過程可用什么式子表示？

分析得出電解質(zhì)的概念。

[板書] 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物�?/p>

[練習(xí)]  下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是             屬于電解質(zhì)的是：           

HCl氣體、 Ca(OH)₂ 固體 、KNO₃固體 、CO₂ 、Hg 、 NH₃  、KOH溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁

由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。

[板書] 非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。

（學(xué)生討論出答案后，師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的問題）

[板書]（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。

（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。

（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO₂、SO₂溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H₂CO₃、H₂SO₃能導(dǎo)電，所以CO₂、SO₂不是電解質(zhì)。

（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO₄、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍�小，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆�電離的，所以是電解質(zhì)。

（5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。

[設(shè)問] 電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電？

[板書]二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力

1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因

（引到學(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因）

[學(xué)生分析]電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，當(dāng)與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動(dòng)并在兩極發(fā)生反應(yīng)，從而形成電流。

[設(shè)問] 相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同？

[演示實(shí)驗(yàn)]  P14實(shí)驗(yàn)1-1

讓學(xué)生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同，為什么？

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力不相同。

[板書]2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱

[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容

[分析總結(jié)] 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大�。┖碗x子所帶的電荷數(shù)。當(dāng)溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。

從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們?cè)谒�中溶解時(shí)所發(fā)生的變化進(jìn)行分析，得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。

[板書]三、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。

2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容，之后對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)進(jìn)行進(jìn)一步比較，并完成下表。

 

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

電離程度

全部

部分

溶液中溶質(zhì)離子

水合離子

分子、水合離子

同條件下的導(dǎo)電性

強(qiáng)

弱

化合物類型

離子化合物、某些共價(jià)化合物

某些共價(jià)化合物

物質(zhì)類型

大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿

弱酸、弱堿、水

   強(qiáng)調(diào)：（1）典型的強(qiáng)、弱電解質(zhì)要熟記。

（2）BaSO₄、AgCl 等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。

（3）強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是通過熔液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱來確定。

[板書] 3、電解質(zhì)熔液的電離

[設(shè)問]請(qǐng)寫出HCl、KCl、Al₂(SO₄)₃ 、BaCl₂ 、NaHSO₄ 、NaHCO₃在溶液中的電離方程式。

[板書]  HCl＝H^＋＋Cl^－   KCl＝K^＋＋Cl^－      Al₂(SO₄)₃＝2Al^3＋＋3SO₄^2－

BaCl₂＝Ba^2＋＋2Cl^－   NaHSO₄＝Na^＋＋H^＋＋SO₄^2－   NaHCO₃＝Na^＋＋HCO₃^－

強(qiáng)調(diào)：HCO₃^－、SO₄^2－、OH^－等原子團(tuán)，不能拆開。

[總結(jié)]                  強(qiáng)酸：如HCl、H₂SO₄、HNO₃

         強(qiáng) 電 解 質(zhì)   強(qiáng)堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)₂

電   （全部電離）  大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO₃

解   弱 電 解 質(zhì)   弱酸：如H₂S、H₂SO₃、CH₃COOH

質(zhì)   （部分電離）  弱堿：如NH₃ •H₂O、Cu(OH)₂

                   水：H₂O

[布置作業(yè)]   P₁₈習(xí)題一、1   習(xí)題四

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