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化學教案-溴和海水提溴
課題
溴與海水提溴
教學
目標
1. 掌握Br2、I2單質的物理性質和化學性質。
2. 掌握Br2單質的制取流程。
3. 比較Cl2、Br2、I2單質氧化性的強弱。
重點
難點
1. Br2、I2單質的物理性質和化學性質。
2. Cl2、Br2、I2單質氧化性的強弱的比較。
Cl2、Br2、I2單質氧化性的強弱的比較。
課型
新授課
教學
方法
實驗探究法、討論法、講解法。
教具
多媒體、酒精燈、燒瓶、鐵架臺、氯水、溴水、碘、NaCl、 NaBr、 NaI溶液、CCl4溶液。
教學
步驟
及
內容
[復習] 在上一節(jié)課了解到海水中含有大量元素,我們可以從海水中提煉出許多物質,如氯化鈉、氯氣、氫氣、鋰、鈾等。這節(jié)課再來認識海水中的其他元素——溴、碘。
[引入] 溴元素約有99%以Br-的形式存在于海洋中,被稱為“海洋元素”。
[演示實驗] ①觀察溴、碘單質的外觀性質(顏色、狀態(tài))。
②取三支試管分別加入水、酒精、四氯化碳溶液,然后各加入兩滴液溴,觀察溶液的顏色;另取三支試管分別加入水、酒精、四氯化碳溶液,然后各加入少量碘單質,觀察溶液顏色。
物理性質
溴單質
碘單質
狀態(tài)
液體
固體
顏色
深紅棕色
紫黑色
溶解
性和
溶液
顏色
水中
較小,橙色(橙黃色)
小,褐色
酒精中
易溶,橙紅色
易溶,褐色
四氯化碳中
易溶,橙紅色
易溶,紫紅色
[學生活動] 觀察現(xiàn)象,完成下表:
[實驗結論] ① Br2、I2在水中溶解度不大,都易溶于有機溶劑(酒精、CCl4)。
② Br2、I2的水溶液都有顏色,溶于有機溶劑后的溶液均有顏色。
[演示實驗] 取少量碘單質,放入燒杯中,將盛冷水的圓底燒瓶置于燒杯上方。加熱燒杯,觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
[學生活動] 觀察課本彩圖(圖3—4—10)及實驗現(xiàn)象,討論實驗結論。
[實驗現(xiàn)象] 紫黑色固體直接變成紫紅色氣體,在燒瓶底部又有紫黑色固體附著。液溴長時間放置有紅棕色氣體放出。
[實驗結論] 液溴易揮發(fā);碘易升華。
[思考] 根據上述實驗結論,同學們想一下我們日常用的加碘鹽是不是加的碘單質?
如果NaCl里混有碘單質,應如何除去?
[講解] 溴、碘元素的原子結構如下:
Br I
觀察它們的結構圖,想一下Br2、I2的化學性質與哪種物質相似?
溴、碘元素的原子結構與以前學的氯元素相似
Cl
這三種元素的性質有一定的相似性,它們都屬于鹵族元素(簡稱鹵素),處于元素周期表的同一縱列中。Cl2的一個重要性質——具有強氧化性,Br2、I2也有氧化性,那么這三者的氧化性相對強弱如何?
[思考] 物質氧化性的相對強弱應如何比較?
[引導] 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-這個反應中有強氧化性的物質參加反應(Cl2),也有強氧化性的物質生成(Fe3+),這兩種物質誰的氧化性強?Cl2> Fe3+。即在氧化還原反應中,氧化性:氧化劑>還原劑。
[設計實驗] 利用所給藥品(氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、CCl4溶液)判斷Cl2、Br2、I2三者的氧化性強弱。
[學生活動] ①向NaCl溶液中分別加入溴水、碘水,再滴加CCl4溶液,觀察現(xiàn)象;
②向NaBr溶液中分別加入氯水、碘水,再滴加CCl4溶液,觀察現(xiàn)象;
③向KI溶液中分別加入氯水、溴水,再滴加CCl4溶液,觀察現(xiàn)象;
[實驗現(xiàn)象] ①溶液分層,下層分別為橙紅色、紫紅色;
②溶液分層,下層分別為橙紅色、紫紅色;
③溶液分層,下層均為紫紅色。
[實驗結論] ① Br2、I2不能將Cl2置換出來;
② Cl2能置換出Br2而I2不能,Cl2+2Br-= Br2+2Cl-;
③ Cl2、 Br2都能將I2置換出,Cl2+2I-=I2+2 Cl-;
Br2+2I-=I2+2Br-.
∴氧化性:Cl2> Br2>I2。
[思考] 利用以上三種單質的氧化性強弱,我們可以用什么物質從溴化物中提取溴單質?
[講解] 工業(yè)上用氯氣作氧化劑從海水中提取Br2,簡單流程:
溴的用途:工業(yè)上 燃料的防爆劑;膠卷的感光材料;
農業(yè)上 殺蟲劑;
醫(yī)藥上 紅藥水、鎮(zhèn)靜劑。
效果
檢測
與
矯正
練習:
- 方志敏烈士生前在獄中曾用米湯(內含淀粉)給魯迅先生寫信,魯迅先生收到信后,為了看清信的內容,使用的化學試劑是:
A. KI B. 碘酒 C. 溴水 D.碘化鉀淀粉試液
- 有下列三種溶液: AlCl3 MgBr2 KI
(1) 能跟氯水混合而共存的是 。
(2) 能跟溴水混合而共存的是 。
(3) 能跟碘水混合而共存的是 。
作業(yè):課后練習第3題。
板書 設計
溴與海水提溴
1、 溴、碘的物理性質
2、 Cl2、Br2、I2氧化性的強弱 Cl2> Br2>I2
Cl2+2Br-= Br2+2Cl- ;Cl2+2I-=I2+2 Cl-; Br2+2I-=I2+2Br-
3、海水提溴及溴的用途。
教學
札記
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