化學(xué)教案－氧化還原

離子反應(yīng) 離子方程式·教案

教學(xué)目標(biāo)

知識技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

能力培養(yǎng)：通過觀察實驗現(xiàn)象學(xué)會分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。

科學(xué)思想：通過觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實，使學(xué)生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規(guī)律的方法。

科學(xué)品質(zhì)：通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力，對反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

科學(xué)方法：觀察、記錄實驗；對反應(yīng)事實的處理及科學(xué)抽象。

重點、難點 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

教學(xué)過程（www.gymyzhishaji.com）設(shè)計

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

【提問】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么？并對應(yīng)舉例說明。

【評價】給予肯定。

【指導(dǎo)實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：

一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng)；

回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的，這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。

例：（1）在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO₃、BaSO₄、AgCl、Cu（OH）₂等。

BaCl₂＋H₂SO₄=BaSO₄↑+2HCl

（2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO₂、H₂S、Cl₂等。

CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

（3）在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O

分組實驗，并記錄觀察到的現(xiàn)象。

一、均有白色沉淀生成；

復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；訓(xùn)練學(xué)生實驗觀察能力，根據(jù)提出的問題和實驗結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強烈的求知欲望。

續(xù)表

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)；

三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。

【追問】分別討論三組實驗，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學(xué)方程式。

【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強調(diào)離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間反應(yīng)。

【練習(xí)】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO₃、NaCl、KCl、HNO₃、Na2CO₃、K₂CO₃。

【板書】一、離子反應(yīng)

1．離子反應(yīng)

電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)等。

【過渡】用什么式子來表示離子反應(yīng)呢？前面已經(jīng)通過實驗證明AgNO₃與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請同學(xué)分別寫出上述實驗的化學(xué)方程式。

二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體；

三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。

思考并討論、猜想。

回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO₃電離出的Ag⁺結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。

練習(xí)：

HCl=H⁺＋Cl^－

HNO₃＝H⁺＋NO₃^-

AgNO₃=Ag⁺＋NO₃^-

NaCl=Na⁺+Cl^-

KCl=K⁺＋Cl^－

 

完成練習(xí)

AgNO₃+HCl＝

AgCl↓＋HNO3

AgNO₃＋NaCl＝

AgCl↓＋NaNO₃

AgNO₃＋KCl＝

AgCl↓＋KNO₃

復(fù)習(xí)鞏固舊知識，引出新知識。

續(xù)表

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子（Ag⁺、NO³_-、H⁺、Cl^－）。由于Ag⁺和Cl^-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag⁺和Cl^-迅速減少，反應(yīng)向右進(jìn)行。把反應(yīng)前后沒有變化的H⁺和NO3^-即實際沒有參加反應(yīng)的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。

【板書】2．離子方程式

AgNO₃＋HCl＝AgCl↓＋HNO₃

Ag⁺＋Cl^-＝AgCl↓

1．概念：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離

子方程式。

【練習(xí)】把上述AgNO₃跟NaCl、KCl反應(yīng)的實驗現(xiàn)象用離子方程式表示。

【設(shè)問】通過完成AgNO₃分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？

離子方程式的意義有以下兩個方面。

【板書】2．意義

①能揭示反應(yīng)的實質(zhì)；

②不僅表示某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

【提問】Ag⁺＋Cl^-=AgCl↓代表的意義是什么？

【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。

領(lǐng)悟。

模仿。

板書練習(xí)：

甲：AgNO₃＋NaCl=

AgCl↓＋NaNO₃

Ag+＋Cl-=AgCl↓

Ag⁺＋Cl^-＝AgCl↓

發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示�？梢婋x子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。

回答：不僅表示AgNO₃和HCl溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類反應(yīng)。

反應(yīng)的實質(zhì)是離子間相互交換的過程，探究反應(yīng)的實質(zhì)，引出本節(jié)的知識點。

續(xù)表

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學(xué)生活動

設(shè)計意圖

【板書】3．書寫步驟

（1）寫：寫出正確的化學(xué)方程式（師生同時完成）。

（2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學(xué)式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學(xué)式）。

（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。

（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。

【練習(xí)】鹽酸跟Na2CO₃、K₂CO₃反應(yīng)的離子方程式。

CO₂↑代表的意義是什么？

【練習(xí)】請學(xué)生在筆記本上完成

HNO₃跟K₂CO₃、Na₂CO₃、CaCO₃反應(yīng)的離子方程式，并驗證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。

CaCO₃＋2HCl=CaCl₂+

H₂O＋CO2↑

CaCO₃＋2H⁺＋2Cl^－＝

Ca²⁺+2Cl^－＋H₂O＋CO₂↑

CaCO₃＋2H+＝

Ca₂+＋H₂O＋CO₂↑

甲：Na₂CO₃＋2HCl=

2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

＝2Na⁺＋2Cl^-＋H₂O＋CO₂↑

CO₂↑

乙：K₂CO₃＋2HCl=

2KCl＋H₂O＋CO₂↑

2K⁺＋2Cl^－＋H₂O＋CO₂↑

丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。

分析離子反應(yīng)如何運用了質(zhì)量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規(guī)則的練習(xí)，要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語的基本功。

續(xù)表

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學(xué)生活動

設(shè)計意圖

請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【設(shè)問】有同學(xué)將此反應(yīng)寫出離子方

H₂O請討論此寫法是否正確？

【評價】對后一組的發(fā)言，給予高度的評價。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。

【設(shè)問】請寫出實驗室制氯化氫的化

學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫出離子方程式

嗎？

【評價】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。

【投影】課堂練習(xí)

一、完成下列離子方程式

1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)

2．鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)

二、判斷下列離子方程式是否正確？

3．Fe＋Fe^3＋＝2Fe^2＋

4．2Fe＋6H⁺=2Fe³⁺＋3H²↑

5．實驗室制氯氣：

寫出：

2NH₄Cl（固）＋Ca（OH）₂（固）=CaCl₂＋2H₂O＋2NH₃↑

討論后回答：

一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。

另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式？我們認(rèn)為是錯誤的。

討論后回答：

在無水參與的情況下，濃H₂SO₄以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。

完成練習(xí)：

=BaSO₄↓＋2H₂O

2．Fe＋2H⁺＝Fe^2＋＋H₂↑

3．不正確，雖然元素原子個數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。

4．不正確。不符合反應(yīng)事實，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時生成Fe²⁺。

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時反饋，進(jìn)行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。

續(xù)表

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)；正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。

5．正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時還應(yīng)遵守電子守恒。

【隨堂檢測】

1．H₂S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（　 ）。

（A）H₂S+2NaOH=2Na⁺+S^2-+2H_2O

（B）S^2－＋2H^＋＋2Na++20H^-=2H2O＋2Na⁺+S^2－

（C）H₂S＋2OH－＝2H₂O＋S^2－

（D）2H⁺＋2OH^－＝2H₂O

2．下列離子方程式中，正確的是（　 ）。

（A）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H⁺=2Fe³⁺＋3H²↑

（B）碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：

MgCO₃＋2H⁺=Mg²⁺＋H₂O＋CO₂↑

（D）氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu²⁺＋2OH^-=Cu（OH）₂↓

第1題考查的知識點是如何表達(dá)反應(yīng)的離子方程式。

第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結(jié)果。

附：隨堂檢測答案

1．（C） 2．（B）、（D）

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