化學教案－第六章 第三節(jié) 硫酸

第三節(jié)  硫酸
　　教材分析：
　　本節(jié)教材包括硫酸和硫酸根離子的檢驗兩部分。硫酸是在初中學過稀硫酸的化學性質(zhì)的基礎(chǔ)上討論濃硫酸的化學性質(zhì)和硫酸的用途。濃硫酸的特性主要介紹濃硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性。教學中特別強調(diào)濃硫酸的吸水性與脫水性的不同，通過實驗對濃硫酸的還原產(chǎn)物進行有效檢驗。在介紹硫酸的用途時，教給學生讀圖方法，認識性質(zhì)與用途的關(guān)系。關(guān)于硫酸根離子的檢驗，在已有的離子反應、稀硫酸檢驗及氯離子檢驗知識為基礎(chǔ)，學會硫酸根離子檢驗的一般原理及方法。
　　教學目的與要求：
　　1．          使學生掌握濃硫酸的性質(zhì)；
　　2．          使學生了解硫酸的用途；
　　3．          使學生掌握檢驗硫酸根離子的原理和方法。
　　教學重點：濃硫酸的性質(zhì)和硫酸根離子的檢驗
　　教學難點：濃硫酸的氧化性
　　教學方法：實驗法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、例舉法
　　教學用具：實驗用品
　　課型：   新課
　　課時：   2
　　教學內(nèi)容：
　　第一課時
　　新課的準備：
　　復習稀硫酸的性質(zhì)，指出具有硫酸的一切通性。引出課題。
　　新課進行：
　　第三節(jié)  硫酸
　　一、硫酸
　　比較：純硫酸、濃硫酸、稀硫酸
　　發(fā)現(xiàn)：純硫酸中只有硫酸分子，濃硫酸中為水合硫酸分子，稀硫酸中有氫離子及硫酸根離子。（重點學習濃硫酸）
　　1、          純硫酸的物理性質(zhì)
　　無色油狀液體，常見的濃硫酸質(zhì)量分數(shù)為98.3%，沸點為338℃，高沸點難揮發(fā)性。
　　說明：濃硫酸的稀釋方法。
　　2、          濃硫酸的化學性質(zhì)
　　濃硫酸具有吸水性、脫水性和氧化性
　�、�  硫酸的吸水性
　　三種形式：①與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱；②吸收氣體中水蒸氣         干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣；③與結(jié)晶水合物反應。
　　【實驗】濃硫酸與膽礬反應，由膽礬藍色變?yōu)榧t色說明吸水性。
　�、�  硫酸的脫水性——炭化（變黑）
　　【實驗6-3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸。
　　【實驗6-4】蔗糖（加幾滴水）中加入濃硫酸。
　　結(jié)論：這幾種有機物均變黑，濃硫酸具有脫水性。
　　強調(diào)：①C12H22O11 12C＋11H2O；
　�、谖�水性與脫水性的根本區(qū)別；
　�、蹪饬蛩峋哂袕姼�蝕性，沾上皮膚如何處理？
　�、橇蛩岬膹娧趸�性
　　說明：稀硫酸與銅、木炭均不反應，與濃硫酸反應不反應呢？
　　【實驗6-5】濃硫酸與銅反應，要求學生注意反應現(xiàn)象，分析反應產(chǎn)物存在的依據(jù)。
　　化學方程式：Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O
　　強調(diào)：硫酸所起的作用（氧化劑與酸的作用）。
　　敘述：濃硫酸也與木炭反應，化學反應方程式為：
　　C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O
　　強調(diào)：鈍化現(xiàn)象及有關(guān)應用（分別舉Al、Fe、Pt、Au，說明不同）。
　　3、濃硫酸的用途，指導學生讀135頁圖示，說明硫酸的用途。
　　新課的延伸：
　　1、足量的銅與50ml18mol/L硫酸在加熱條件下反應，反應停止后，被還原的硫酸為
　�。ˋ）0.45mol  （B）o.45～0.9mol（C）0.9mol （D）＜0.45mol
　　2、設(shè)計一個實驗，檢驗碳與硫酸反應的氣體產(chǎn)物的方法。
　　教學小結(jié)：
　　濃硫酸具有高沸點難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強氧化性。
　　作業(yè)：P137二、
　　課后小結(jié)：
　　第二課時
　　新課的準備：
　　1、         回答：濃硫酸的特性：高沸點難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強氧化性，比較吸水性與脫水性的不同？
　　2、         濃硫酸與銅反應時，起氧化劑與酸作用的硫酸物質(zhì)的量比為多少？氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為多少？
　　3、         濃硫酸與碳反應時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為多少？
　　4、         提問：檢驗Cl－方法。
　　新課進行：
　　二、    硫酸根離子的檢驗
　　設(shè)問：硫酸與硫酸鹽溶于水時都會產(chǎn)生硫酸根離子，與鋇離子可以發(fā)生反應，能否利用這個反應來檢驗硫酸根離子呢？
　　【實驗6-6】要求學生注意比較實驗現(xiàn)象？
　　稀硫酸           白色沉淀               沉淀不溶解           
　　三支試管   Na2SO4  白色沉淀   沉淀不溶解
　　Na2CO3          白色沉淀                沉淀溶解
　　按課本要求，填寫表6-2
　　加入BaCl2溶液
　　加入鹽酸或稀硝酸
　　稀硫酸
　　現(xiàn)   象
　　化學方程式
　　Na2SO4
　　現(xiàn)   象
　　化學方程式
　　Na2CO3
　　現(xiàn)   象
　　化學方程式
　　強調(diào)：①BaSO4不溶于水，也不溶于酸；
　�、跈z驗SO42－的方法，可溶性鋇鹽＋稀鹽酸或稀硫酸。
　　化學反應方程式：
　　H2SO4＋BaCl2= BaSO4↓＋2HCl
　　Na2SO4＋BaCl2= BaSO4↓＋2NaCl
　　Naa2CO3＋BaCl2= BaCO3↓＋2NaCl
　　BaCO3＋2HCl= BaCl2＋CO2↑＋H2O
　　說明：實驗室通常用先酸化再加入可溶性鋇鹽的方法來檢驗硫酸根離子的存在。
　　討論題：如何用實驗方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3與Na2CO3溶液？
　　介紹選學內(nèi)容：
　　硫酸鈣  CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O，石膏繃帶、調(diào)節(jié)水泥凝固時間；
　　硫酸鋇  不溶于水、不溶于酸、不被X射線穿透，“鋇餐”、白色顏料。
　　新課的延伸：
　　檢驗硫酸根離子的方法有以下多種選擇，哪些是可行的？
　�、傧∠跛幔�硝酸鋇溶液   ②稀鹽酸＋硝酸鋇溶液
　�、巯∠跛幔�氯化鋇溶液   ④稀鹽酸＋氯化鋇溶液
　�、菹跛徜^溶液＋稀硝酸   ⑥氯化鋇溶液＋稀硝酸
　　⑦硝酸鋇溶液＋稀鹽酸   ⑧氯化鋇溶液＋稀鹽酸
　　教學小結(jié)：
　�、�  硫酸根離子檢驗的一般方法；
　�、�  硫酸根離子檢驗的化學原理。
　　作業(yè)：P137  一、課堂鞏固
　　三、四  作業(yè)
　　課后小結(jié)：

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