第五節(jié) 原子（2課時）
第五節(jié) 原子（2課時）
知識目標(biāo)：
1、通過水電解實驗，學(xué)生知道另一種微粒原子的概念；
2、學(xué)生會比較原子與分子的異同；
3、從微觀粒子角度認(rèn)識化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別并認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。
4、學(xué)生能復(fù)述原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)；
5、學(xué)生初步知道什么是原子結(jié)構(gòu)示意圖。
6、學(xué)生知道相對原子質(zhì)量的概念并能進(jìn)行計算。
能力目標(biāo)：
1、培養(yǎng)學(xué)生形象思維能力
2、培養(yǎng)學(xué)生分析與歸納的能力
情感目標(biāo)：
認(rèn)識物質(zhì)世界是運動的和物質(zhì)的可分性
教學(xué)重點：原子的概念，原子與分子的區(qū)別
教學(xué)難點：相對分子質(zhì)量的計算
教學(xué)準(zhǔn)備：水電解器、10%NaOH溶液、學(xué)生電源、導(dǎo)線、酒精燈、線香、水、
教學(xué)過程：
第一課時
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
復(fù)習(xí)提問：
1、什么是分子？用分子的知識解釋空氣是混合物，氧氣是純凈物。
2、分子有什么特點？
3、作業(yè)講評：
著重講解物理變化和化學(xué)變化的概念和用分子的有關(guān)知識解釋生活中的一些常見現(xiàn)象。
思考并回答問題
回憶鞏固已學(xué)知識
引入：分子雖然很小，但在一定條件下可以分成更小的微粒
看書第五節(jié)
演示實驗：水的電解
說明：為了增強(qiáng)導(dǎo)電性在水里加了NaOH，同時為便于學(xué)生觀察加了點紅墨水。
觀察演示實驗，注意兩極產(chǎn)生氣體的量并判斷氣體成份
培養(yǎng)學(xué)生觀察實驗的能力
分析：水分解為氫氣和氧氣，說明水分子是由更小的微粒構(gòu)成的，這種微粒我們稱之為原子。水分子就是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。在電解的時候，水分子分解為氫原子和氧原子，氫原子和氧原子重新結(jié)合成氫分子和氧分子。
2H2O 4H + 2O 2H2 + O2
問題討論：
化學(xué)變化的實質(zhì)是什么？與物理變化有何不同？
在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子重新組合成新的分子。物理變化中分子不變。
原子的概念？
如何理解這概念？
與分子相比有何異同？
看下列分子的符號（分子式），認(rèn)識它們的構(gòu)成情況：
氦氣----He 氯化氫---HCl
甲烷---CH4 二氧化碳----CO2
氮氣---N2
由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：
碳、硅、金屬等
化學(xué)變化中的最小微粒。
在物理變化中分子、原子都不變。
在化學(xué)變化中分子發(fā)生了變化，而原子不發(fā)生變化。
在核變化中原子才會發(fā)生改變。
分子與原子的相似點：
（1）�。�2）運動（3）間隔（4）有質(zhì)量（5）構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(6)同種原子性質(zhì)相同不同種原子性質(zhì)不同
作業(yè)：
自然同步第五節(jié)1-5題
第二課時：
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
復(fù)習(xí)提問：
1、化學(xué)變化的實質(zhì)？
2、分子與原子的異同？
布置自學(xué)：
原子結(jié)構(gòu)的初步知識
回答問題：
實質(zhì)：分子分解成原子，原子再重新組合成新的分子
相同點
不同點
分子
微粒運動有質(zhì)量有間隔
化學(xué)反應(yīng)中能再分
構(gòu)成物質(zhì)
原子
化學(xué)反應(yīng)中不能再分
能構(gòu)成分子，也能直接構(gòu)成某些物質(zhì)
看書思考：1、原子由哪兩部分構(gòu)成，它們的電性怎樣？分別居于什么位置？
2、原子核所帶的電荷數(shù)簡稱什么？
3、為什么整個原子不顯電性？
小結(jié)： 質(zhì)子（帶正電）
原子核
中子（不帶電）
原子
核外電子（帶負(fù)電）
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
思考：“相對來說，電子是在原子內(nèi)部一個巨大的空間內(nèi)作高速運動”，你怎樣來理解這句話？
離子：當(dāng)原子失去或得到電子時，原子核所帶正電荷數(shù)就不再等于核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)，此時的原子就成了帶電的微粒，這種帶電的原子我們稱之為離子。
簡介： 原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖
表示原子核，核電荷數(shù)為8個單位正電荷，弧線表示電子在核外一定距離的空間區(qū)域，弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)。
看書思考：
1、為什么要引入相對原子質(zhì)量的概念？
2、相對原子質(zhì)量有單位嗎？
3、相對原子質(zhì)量與原子真實質(zhì)量如何換算？
4、相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，它能否體現(xiàn)出原子的實際質(zhì)量大�。�
看書
培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力
小結(jié)：
1、數(shù)值比較簡單，便于書寫，記憶，運算。
2、有，單位為一，通常不寫。
3、真實質(zhì)量=相對原子質(zhì)量×1.66×10-27千克
4、能，相對原子質(zhì)量越大，原子的實際質(zhì)量也越大。
練習(xí)：1、已知一個標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量為m千克，A元素的一個原子的質(zhì)量為n千克，則A的相對原子質(zhì)量是____________。
作業(yè)：
作業(yè)本第五節(jié)原子
板書：
第五節(jié) 原子
一、原子的涵義
1、分子分裂為原子，原子重新組合成新分子。（化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)）
2、在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以再分，原子不能再分。（分子、原子的本質(zhì)區(qū)別）
3、原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
二、原子結(jié)構(gòu)的初步知識
質(zhì)子 一個單位正電荷
中子 不帶電
原子核
（帶正電）
核外電子
（帶負(fù)電）
一個單位負(fù)電荷原子
（不顯電性）
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
原子結(jié)構(gòu)示意圖
三、相對原子質(zhì)量
以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。
課后反饋：
1、學(xué)生對原子和分子的區(qū)別不太清楚，分子比原子大嗎？為什么說原子既是構(gòu)成分子的微粒又是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
2、學(xué)生對相對原子質(zhì)量的概念和計算都感到難以理解。以后對計算還要加強(qiáng)訓(xùn)練。
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