第一節(jié)鐵的性質

第六章 鐵 第一節(jié)鐵的性質                                      教學重點：鐵的化學性質 教學難點：1.對鐵的“化學性質比較活潑”的理解。           2.建立反應條件對化學反應的結果有很大影響的觀點。 實驗器材：試管    鐵絲    稀硫酸     稀鹽酸     硫酸銅溶液   教學過程： 一、啟發(fā)提問，提出課題 [問題]        從三個方面提出問題： 1.    列舉幾件常見的鐵制品，明確它們的主要成分都是鐵。 2.    引導學生分析鐵的各種物理性質。 3.    教師歸納鐵的物理性質的提綱。         [板書] 鐵的物理性質 色、態(tài)、延展性、傳導性、硬度、密度、熔點、沸點。 二、引導分析   認識鐵的化學性質 從兩個方面分析，使學生對鐵的化學性質有個大致的認識。 1.    回憶鐵在氧氣中燃燒的實驗。在學習置換反應時，曾介紹過鐵能置換酸中的氫，這說明鐵能跟很多物質發(fā)生化學反應。 2.    指出鐵還可以跟硫酸銅溶液發(fā)生反應。         [回憶] 鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，引導分析現象，做出結論。         [板書]               3Fе+2O Fе O               分析鐵釘生銹的實驗（由學生提前進行實驗探究），得出三個結 論。 1.    常溫下，在干燥環(huán)境中，鐵很難跟氧氣反應。 2.    在隔絕空氣情況下，鐵不與水反應。 3.    在含水分的空氣中鐵與水和氧氣發(fā)生反應，生成鐵銹。 [板書]      鐵銹的成分----復雜的多種含水氧化物。 [講解]      常用的防銹方法和鋼鐵防銹意義。 [學生實驗] 1.    鐵釘跟鹽酸（稀硫酸）反應 引導觀察：產生氫氣，溶液呈淡綠色。 結論：發(fā)生置換反應。 [板書]      Fe+2HCl=FeCl +H ↑ Fe+H SO =FeSO +H ↑ 2.    鐵釘跟硫酸銅溶液反應 引導觀察：有紅色固體析出（附在鐵釘表面）。 結論：發(fā)生置換反應。 [板書]       Fe+CuSO =FeSO +Cu    引導分析：進一步認識置換反應。 1.    不同的金屬（如鐵，鋅）可以把同種酸中的氫元素置換出來，成為氫氣。 2.    同一種金屬（如鐵）也可以將不同的酸（如鹽酸，稀硫酸）中的氫元素置換出來，成為氫氣。 3.    金屬鐵還可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅。 [小結] 1．鐵的化學性質  鐵的化學性質比較活潑，能跟氧氣、酸、硫酸銅溶液反應。         [練習] 1.    下列關于鐵的性質的敘述中，屬于化學性質的是（ ） A．鐵是銀白色金屬    B.鐵易傳熱導電   C.鐵有良好延展性 D.鐵在潮濕的空氣中易生銹. 2.    能否用鐵制容器盛稀硫酸?為什么?(追問后果如何?) 3.    將一鐵棒放入稀硫酸的試管中,反應后取出鐵棒,則反應前后: (1)鐵棒的質量是否改變?為什么?又如何變化? (2)試管中溶液質量改變嗎?如果把硫酸換成硫酸銅溶液又如何改變?(本題作為回家思考)          [作業(yè)]                習題:2  3  4.  

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