金屬的活動(dòng)順序及應(yīng)用 —— 初中化學(xué)第二冊(cè)教案

金屬的活動(dòng)性順序及應(yīng)用

目的：1 、金屬與酸、鹽反應(yīng)的條件；

2 、了解金屬的活動(dòng)性是金屬在酸等水溶液中的得失電子的能力；

3 、金屬的活動(dòng)性的判斷及應(yīng)用。

重、難點(diǎn)： 金屬的活動(dòng)性的判斷及應(yīng)用                    

課時(shí)：1課時(shí)

教學(xué)過(guò)程 :                             

一、復(fù)習(xí)：金屬的活動(dòng)性順序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

1、 在金屬的活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，在水溶液中越易失去電子變成離子，它的.活動(dòng)性就越強(qiáng)。上述金屬中K 的活動(dòng)性最強(qiáng)，Ca 次之，金的活動(dòng)性最弱。

2 、上述結(jié)論，可用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證如下：（請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀(guān)察實(shí)驗(yàn)）

演示實(shí)驗(yàn)（1） ：金屬與酸反應(yīng)

金屬Mg、Zn、Fe、Cu與稀鹽酸（或稀硫酸）的反應(yīng)并觀(guān)察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

1、 Mg、Zn與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象：金屬表面不斷有氣泡產(chǎn)生，并且金屬逐漸溶解，溶液呈無(wú)色。

2、化學(xué)方程式：

Mg+2HCl=MgC_l2 +H₂

Mg+H2SO4 = MgSO₄ +H₂

Zn +2HCl = Zn Cl₂ +H₂

Zn + H₂SO₄ = Zn SO₄ +H₂

3、Fe與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象：

金屬表面不斷有氣泡產(chǎn)生，并且金屬逐漸溶解，溶液呈淺綠色。

4、化學(xué)方程式：

Fe+ 2HCl = Fe Cl₂ +H₂

Fe+H₂SO₄ = Fe SO₄ +H₂

實(shí)驗(yàn)總結(jié) ：

①、 Mg、Zn、Fe三種金屬能置換酸中的氫，但反應(yīng)的劇烈程度不同， Mg與酸反應(yīng)最劇烈， Zn次之， Fe反應(yīng)最平緩， Cu不能置換酸中的`氫�？梢�(jiàn)：金屬在溶液中的活動(dòng)性不同。

②、活潑金屬能置換酸中的氫，即在金屬的活動(dòng)性順序中，位于氫前面的`金屬能置換酸中的氫。

指明金屬與酸的范圍
金屬：在金屬活動(dòng)順序表中排在H前面的金屬。

酸：鹽酸與稀硫酸，不能用硝酸和濃硫酸（因其具有強(qiáng)氧化性和金屬反應(yīng)一般不生成氫氣而生成水）。

演示實(shí)驗(yàn)（2）：金屬與鹽溶液反應(yīng)

1、Fe和CuSO4溶液的反應(yīng)；

2、 Fe和ZnSO4溶液的接觸；

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： Fe的表面有紅色的銅生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。

化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe + CuSO₄= FeSO₄ + Cu

3、Cu和Hg(NO₃)₂溶液的反應(yīng)；

4、 Cu和ZnSO₄溶液的接觸；

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在銅的表面有銀白色的汞生成，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。

化學(xué)反應(yīng)方程式：

Cu+Hg(NO₃)₂= Cu (NO₃)₂ +Hg

實(shí)驗(yàn)總結(jié)：

1、Fe和CuSO₄反應(yīng)， Fe和ZnSO₄不反應(yīng)；

           Cu和Hg(NO₃)₂反應(yīng)， Cu和ZnSO₄不反應(yīng)。

2、在金屬的活動(dòng)性順序中，只有排在前面的`金屬才能把排在它后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)，即：前置后，鹽可溶。

練習(xí)

1、判斷下列各組物質(zhì)能否反應(yīng)，若反應(yīng)寫(xiě)出它們的化學(xué)方程式；若不反應(yīng)說(shuō)明理由。

Mg+H₂SO₄            Ag+HCl

Zn+FeSO₄             Fe+ZnSO₄

Cu+AgCl                Fe+CuSO₄(固)

Cu+Hg(NO₃)₂        Cu+AgNO₃

2、下列方程式表示的反應(yīng)，符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是：（          ）

A、Cu+HCl=CuCl₂+H₂

B、Zn+2AgCl= ZnCl₂+2Ag

C、Zn+ CuSO₄= ZnSO₄+Cu

D、2Fe+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂

3、向AgNO₃ 、NaNO₃ 和Cu（NO₃ ）₂的.混合溶液中加入一定量的Zn粉充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則濾液中存在的陽(yáng)離子是（     ）

A、 Ag離子、Cu離子   B、Cu離子 、Zn離子

C 、Zn離子、Na離子   D、 Ag離子、Zn離子

4、等質(zhì)量的兩種常見(jiàn)金屬A和B，分別與足量稀硫酸反應(yīng)，生成正二價(jià)金屬硫酸鹽和氫氣，氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖所示：

（1）由曲線(xiàn)可以推斷：相同時(shí)間里生成氫氣的質(zhì)量A          B

（填>、<或=）

（2）由曲線(xiàn)還可以推斷出一些初步結(jié)論： 試寫(xiě)出其中一個(gè)____________。

5、利用下列各物質(zhì)之間的反應(yīng)，能夠驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的是下列哪一組試劑：

A、 Fe、 CuCl₂溶液、 Ag

B、 FeCl₂溶液、AgNO₃溶液、 Ag

C、 Fe、Cu 、 AgNO₃溶液

D、 FeCl₂溶液、 Cu 、 AgNO₃溶液

提高練習(xí)：

 

 

 

 

結(jié)論

反應(yīng)方程

反應(yīng)現(xiàn)象

 所選試劑                      

上題引深：根據(jù)復(fù)習(xí)的知識(shí)，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性順序。

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