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第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律 —— 初中化學第一冊教案
第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律
本節(jié)課通過實驗講述了質(zhì)量守恒定律并運用原子的觀點講述了化學反應前后質(zhì)量守恒的原因。
本節(jié)教學目的：
1、過實驗測定，使學生理解質(zhì)量守恒定律的原因,能用質(zhì)量守恒定律解釋和說明一些化學現(xiàn)象和化學事實�！�
2、初步培養(yǎng)學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。
本節(jié)重點難點：
對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。正確觀察分析有關的實驗是理解質(zhì)量守恒定律的關鍵。應用質(zhì)量守恒定律，要注意定律中的關鍵詞語"參加化學反應的"、"生成的"、"質(zhì)量總和"、一方面要注意到未參加反應的物質(zhì)質(zhì)量不能算在參加反應的物質(zhì)質(zhì)量總和中，未參加反應的或反應剩余的物質(zhì)質(zhì)量不能算在生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和中。另一方面還要注意到參加反應的全部物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的全部物質(zhì)的質(zhì)量總和。 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求反應物或生成物的質(zhì)量，駁斥偽科學的錯誤論點、推斷物質(zhì)的組成元素及化學式．
核心知識
1．質(zhì)量守恒定律涵義：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．例如：參加反應P和O2的質(zhì)量總和等于生成物P2O5的質(zhì)量．
2．解釋：化學反應前后元素的種類沒有改變，原子的個數(shù)沒有增減，原子質(zhì)量也沒有改變，因此質(zhì)量守恒．
3．實質(zhì)：參加化學反應的物質(zhì)的分子被分裂成原子，原子重新排列組合成新的分子過程．
典型例題
例1 若有a克KClO3與 b克 MnO2的混合物，加熱到質(zhì)量不再減少為止，得到剩余固體c克，則反應生成O2的質(zhì)量是 克，同時會生成氯化鉀 克．
分析 KClO3在 MnO2催化作用下生成KCl和O2，而MnO2在化學反應前后其質(zhì)量和化學性質(zhì)都不改變．剩余固體是KCl和MnO2的混合物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，MO2=MKClO3-MKCl
解答 （a+b-c）克 (c一b)克
例2 將一定質(zhì)量的鎂條在空氣中點燃，完全燃燒后，生成MgO的質(zhì)量與鎂條相比，是不變，增大還是減�。繛槭裁�？
分析 Mg在空氣中與O2化合生成M，遵循質(zhì)量守恒定律．Mg＋O2 MgO
解答 增大．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后生成MgO的質(zhì)量，必定等于鎂條的質(zhì)量和參加反應的氧氣質(zhì)量之和，所以MgO的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量增大了．
例3 化學反應前后肯定沒有變化的是（ ） ①原子的數(shù)目 ②分子的數(shù)目 ③元素的種類 ④參加化學反應各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ⑤物質(zhì)的種類 ⑥原子的種類 A①④⑥ B．①③⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥
分析 質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)是參加化學反應的物質(zhì)的分子被分裂成原子，原子重新排列組合成新的分子的過程．故反應前后原子種類、數(shù)目、各物質(zhì)質(zhì)量總和、元素的種類不變．
解答 選C.
例4 某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成水和二氧化碳，關于該物質(zhì)的組成，下列說法中正確的是（ ） A．一定含有C、H、O三種元素 B.一定含有C、H元素，不含O元素C．一定含有C、H元素，可能含有O元素 D．可能含有C、H、O元素
分析 從燃燒產(chǎn)物水和CO2的組成來看，共含有三種元素，即碳、氫、氧元素．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類不會改變，可知反應物中必定也含有碳、氫、氧三種元素．由于可燃物是在氧氣中燃燒的，即氧氣中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氫元素，而是否含氧元素就不能確定了.
解答 應選（C）
第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律
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