化學(xué)方程式
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)
學(xué)生理解化學(xué)方程式在“質(zhì)”和“量”兩個方面的涵義，理解書寫化學(xué)方程式必須遵守的兩個原則；
通過練習(xí)、討論，初步學(xué)會配平化學(xué)方程式的一種方法——最小公倍數(shù)法；
能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和邏輯思維能力。
情感目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，勇于探究及合作精神。
教學(xué)建議
教材分析
1．化學(xué)方程式是用化學(xué)式來描述化學(xué)反應(yīng)的式子。其含義有二，其一可以表明反應(yīng)物、生成物是什么，其二表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，書寫化學(xué)方程式必須依據(jù)的原則：①客觀性原則—以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空設(shè)想、隨意臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。②遵守質(zhì)量守恒定律—參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循一定的順序，才能保證正確。其順序一般為：“反應(yīng)物”→“—” →“反應(yīng)條件” →“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“＝”。
2．配平是書寫化學(xué)方程式的難點(diǎn)，配平是通過在化學(xué)式前加系數(shù)來使化學(xué)方程式等號兩邊各元素的原子個數(shù)相等，以確保遵守質(zhì)量守恒定律。配平的方法有多種，如奇偶法、觀察法、最小公倍數(shù)法。
3．書寫化學(xué)方程式
為了能順利地寫出反應(yīng)物或生成物，應(yīng)力求結(jié)合化學(xué)方程式所表示的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象來記憶。例如，鎂在空氣中燃燒。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，銀白色的鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色粉末。白色粉末為氧化鎂（ ），反應(yīng)條件為點(diǎn)燃。因此，此反應(yīng)的反應(yīng)式為
有些化學(xué)方程式可以借助于反應(yīng)規(guī)律來書寫、記憶。例如，酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，因?yàn)橛幸?guī)律可循，所以根據(jù)反應(yīng)規(guī)律書寫比較容易。例如酸與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，兩兩相互交換成分，生成兩種新的化合物—鹽和水。以硫酸跟氫氧化鈉反應(yīng)為例。反應(yīng)方程式為：
教法建議
學(xué)生在學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，知道了一些化學(xué)反應(yīng)和它們的文字表達(dá)式后，結(jié)合上一節(jié)學(xué)到的質(zhì)量守恒定律，已經(jīng)具備了學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)。
本節(jié)教學(xué)可結(jié)合實(shí)際對課本內(nèi)容和順序做一些調(diào)整和改進(jìn)。注意引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，通過獨(dú)立思考和相互討論去分析、解決問題，創(chuàng)設(shè)生動活潑、民主寬松又緊張有序的學(xué)習(xí)氣氛。
教學(xué)時要圍繞重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，突出教師主導(dǎo)和學(xué)生主體的“雙為主”作用。具體設(shè)計如下：
1、復(fù)習(xí)。舊知識是學(xué)習(xí)新知識的基礎(chǔ)，培養(yǎng)學(xué)生建立新舊知識間聯(lián)系的意識。其中質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒的微觀解釋是最為重要的：化學(xué)方程式體現(xiàn)出質(zhì)量守恒，而其微觀解釋又是配平的依據(jù)。
2、概念和涵義，以最簡單的碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)為例，學(xué)生寫：碳+氧氣―→二氧化碳，老師寫出C + O2 — CO2，引導(dǎo)學(xué)生通過與反應(yīng)的文字表達(dá)式比較而得出概念。為加深理解，又以 S + O 2 — SO2的反應(yīng)強(qiáng)化，引導(dǎo)學(xué)生從特殊→一般，概括出化學(xué)方程式的涵義。
3、書寫原則和配平（書寫原則：1. 依據(jù)客觀事實(shí)；2. 遵循質(zhì)量守恒定律）。學(xué)生常拋開原則寫出錯誤的化學(xué)方程式，為強(qiáng)化二者關(guān)系，可采用練習(xí)、自學(xué)→發(fā)現(xiàn)問題―→探討分析提出解決方法―→上升到理論―→實(shí)踐練習(xí)的模式。
4、書寫步驟。在學(xué)生探索、練習(xí)的基礎(chǔ)上，以學(xué)生熟悉的用氯酸鉀制氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式書寫為練習(xí)，鞏固配平方法，使學(xué)生體會書寫化學(xué)方程式的步驟。通過練習(xí)發(fā)現(xiàn)問題，提出改進(jìn)，并由學(xué)生總結(jié)步驟。教師板書時再次強(qiáng)化必須遵守的兩個原則。
5、小結(jié)在學(xué)生思考后進(jìn)行，目的是培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，使知識系統(tǒng)化。
6、檢查學(xué)習(xí)效果，進(jìn)行檢測練習(xí)。由學(xué)生相互評判、分析，鼓勵學(xué)生敢于質(zhì)疑、發(fā)散思維、求異思維，以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識。
布置作業(yè)后，教師再“畫龍點(diǎn)睛”式的強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)，并引出本課知識與下節(jié)課知識的關(guān)系，為學(xué)新知識做好鋪墊，使學(xué)生再次體會新舊知識的密切聯(lián)系，鞏固學(xué)習(xí)的積極性。
教學(xué)設(shè)計方案
重點(diǎn)：化學(xué)方程式的涵義及寫法
難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平
教學(xué)過程：
提問：
1．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容
2．從微觀角度解釋守恒的原因
3．依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式。
設(shè)問：這個文字表達(dá)式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件，能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？
導(dǎo)入：化學(xué)反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物是什么，又能反應(yīng)質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢？有，這就是今天要學(xué)習(xí)的另一種國際通用的化學(xué)用語—化學(xué)方程式
板書：
第二節(jié) 化學(xué)方程式
講述：什么是化學(xué)方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書寫化學(xué)方程式？是本節(jié)課要認(rèn)真探究的問題。
一、化學(xué)方程式的概念
提問：
碳+氧氣—→二氧化碳
C + O2 —→ CO2
討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，此式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，為什么？
回答：（因上式左右兩邊各原子的種類沒變，數(shù)目相等）用已有的知識認(rèn)識新問題
引導(dǎo)：既然此式可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律這一特點(diǎn)，反應(yīng)物和生成物之間我們可以用“=”
C+O2===CO2
講述：化學(xué)上就是用這樣一種既可表示反應(yīng)物，又可表示生成物還能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的式子來表示化學(xué)反應(yīng)的，這樣的式子，化學(xué)上稱為——化學(xué)方程式
提問：這個式子與反應(yīng)的文字表達(dá)式有什么不同？
�。�1） 化學(xué)式代替名稱
�。�2）“→” 變?yōu)椤?”
啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行比較，進(jìn)一步明確化學(xué)方程式與文字表達(dá)式的區(qū)別
根據(jù)學(xué)生回答給出化學(xué)方程式的概念并板書，重點(diǎn)詞做標(biāo)記
板書：1．定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子
二．化學(xué)方程式的涵義
提問：根據(jù)C+O2點(diǎn)燃CO2化學(xué)方程式（1）你能說出這個反應(yīng)的反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件嗎？
討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間一定存在著質(zhì)量關(guān)系，各物質(zhì)間存在什么質(zhì)量關(guān)系呢？（根據(jù)化學(xué)式可計算式量）計算各物質(zhì)的式量是多少？
C + O2 === CO2 0 12 16×2 12+16×2
12 32 44
再現(xiàn)式量計算使學(xué)生理解通過式量可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系
講解：通過式量可以找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)間的質(zhì)量比。
提問：這正是一個化學(xué)方程式所能表示的含義，你能總結(jié)出化學(xué)方程式有哪些涵義嗎？（培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力及語言表達(dá)能力）
板書： 2、化學(xué)方程式的涵義（學(xué)生歸納總結(jié)）
�。�1）能表明反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件
�。�2）可表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比
提問：如何讀出這個化學(xué)方程式
講解：“+” ，“=” 在化學(xué)方程式中的意義與數(shù)學(xué)上的含義區(qū)別開
練習(xí)1：[投影] ： 化學(xué)反應(yīng)：S+O2點(diǎn)燃SO2中
1、反應(yīng)物是_______生成物是________，反應(yīng)條件是_____ 。
2、反應(yīng)中，每_____份質(zhì)量的硫與_____份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成______份質(zhì)量的二氧化硫。
三、書寫化學(xué)方程式的原則：
設(shè)問：對于任何一個化學(xué)反應(yīng)的方程式是否只要寫出化學(xué)式就可以了？
練習(xí)：請寫出磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式
問題：分析學(xué)生寫的各種可能的式子
可能寫出的情況有
�。�1）P+O2——P2O5
�。�2）P+O2——PO2
（3）P2+O5——P2O5
�。�4）4P+5O2——2 P2O5
分組討論（代表回答）
�。�1）符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)但不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律
�。�2）能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，而違背了客觀事實(shí)，憑空臆造成生成物PO2
（3）為使左右兩邊各原子數(shù)目相等而改動化學(xué)式（純凈物組成是固定的。各元素原子個數(shù)固定，不能任意改動）
�。�4）符合事實(shí)又可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律
引導(dǎo)：分析從兩方面考慮
（1）是否符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)
（2）是否能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律
課文：P71
板書：化學(xué)方程式的書寫
講述：我們是在P+O2——P2O5的各化學(xué)式前配上適當(dāng)系數(shù)4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，這個過程叫化學(xué)方程式的配平，這一步體現(xiàn)了什么？
回答：體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律
講解：如何對上式進(jìn)行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數(shù)相等，改角標(biāo)行嗎？添系數(shù)，系數(shù)如何添？（學(xué)生討論思考）這里所用的配平方法稱為最小公倍數(shù)法。
練習(xí)2：[投影]
1．Al+O2——Al2O3
2．H2+O2——H2O
設(shè)問：如何有步驟的寫出正確的化學(xué)方程式呢？
指導(dǎo)閱讀：課本第71——72頁
總結(jié)：
1、寫化學(xué)式
2、配平
3、注反應(yīng)條件及箭號“↑”“↓”
模仿練習(xí)：請按步驟寫出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應(yīng)的文字表達(dá)式
要求：
�。�1）3個步驟
KClO3——KCl+O2
2KClO3——2KCl+3O2
2KClO3===2KCl+3O2↑
�。�2）練習(xí)過程中總結(jié)每步的記憶要點(diǎn)
講解：結(jié)合實(shí)例講明“↑”和“↓”兩符號的意義及使用注意事項(xiàng)
小結(jié)：
通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)我們理解化學(xué)方程式的含義理解書寫化學(xué)方程式必須遵循的原則，初步學(xué)會用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程
板書設(shè)計
化學(xué)方程式
碳＋氧氣點(diǎn)燃二氧化碳 化學(xué)物質(zhì)的變化
Ｃ＋Ｏ2 點(diǎn)燃CＯ2 反應(yīng)質(zhì)量的守恒
12 32 44
一、概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子
二、含義：（依據(jù)客觀事實(shí)）
“質(zhì)”：1表示出反應(yīng)物、生成物
“量”：2表示出反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系
三、書寫化學(xué)方程式原則：
1、依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)
2、遵循質(zhì)量守恒定律
四、化學(xué)方程式書寫步驟：
1、寫出反應(yīng)物，生成物的化學(xué)式（依據(jù)客觀事實(shí)）
2、配平步驟（遵循質(zhì)量守恒）
3、注明反應(yīng)條件
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