《溶液組成的表示方法》
[學習目標]
知識技能目標
1、掌握溶質的質量分數(shù)的概念。
2、掌握有關溶質的質量分數(shù)的概念和計算。
過程方法目標
１、 通過對溶液的 “濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法——溶質質量分數(shù)，使學生的感性認識上升到理性認識奠定基礎。
２、 討論影響溶質質量分數(shù)大小的因素，加深對溶質質量分數(shù)概念的理解。
情感態(tài)度價值觀目標
通過閱讀和練習，對有關溶質的質量分數(shù)的計算能做到步驟完整、字跡工整有邏輯性。知道化學計算格式美。
教學重點：有關溶質的質量分數(shù)的計算。
教學難點：理解溶液組成的含義。
[學習過程]
一、 溶液的組成與“濃溶液”和“稀溶液”的關系
（閱讀）課本143頁第一，二段。
（討論）怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小。
（小結） 。
（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液。
（討論）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小。.
（小結） 。
（討論）決定溶液濃或稀的因素是什么呢？
（小結）
。
（觀察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸銅固體。
（討論）（1）、每一份溶液的溶質質量分數(shù)是否改變？
（2）、將其中一份加入少量的水，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？
（3）、將另一份加入少量硫酸銅固體，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？
（4）、原溶液減少溶質，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？
（5）、原溶液蒸發(fā)溶劑，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？
（小結）：
溶質質量
溶劑質量
溶液質量
溶液的組成
每一份
加 水
蒸發(fā)水
加入溶質
減少溶質
二、 溶液組成的表示方法——溶質的質量分數(shù)
１、 溶質的質量分數(shù)
（提問）什么叫溶質的質量分數(shù)？
。
（提問）溶質的質量分數(shù)的數(shù)學表達式如何？
。
（提問）怎樣理解？
質量： 。
溶質的質量分數(shù)： 。
（提問）某硝酸鉀溶液的溶質的質量分數(shù)為20%，解釋其含義？
。
２、 有關溶質的質量分數(shù)的計算。
（討論）：下表中的數(shù)據(jù)：
硝酸鉀溶液
水
KNO3固體
溶質的質量分數(shù)
100克
96克
？
？
200克
？
10克
？
150克
？
？
16%
？
100克
25克
？
（小結）溶質的質量分數(shù)的計算的關鍵是
。
（閱讀）課本例題1和例題3以及解題格式。
（討論）找出溶質、溶劑，溶液的質量。
（練習）蒸干20克食鹽溶液得到1.5克氯化鈉。計算原溶液中溶質的質量分數(shù)
三、 當堂訓練
1、將10克蔗糖溶于90克蒸餾水中，所得溶液的溶質質量分數(shù)是（ ）
A 小于10%
B 等于10%
C 大于10%
D 無法判斷
2、從200毫升20%的氫氧化鈉溶液中取出10毫升。取出溶液的質量分數(shù)為（ ）
A . 0.2% B . 2%
C . 10% D . 20%
3、將6克食鹽溶于94克水中，多少所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？
答： 。
1）若將溶液分為二等份，每一份的溶質質量分數(shù)呢？
答： 。
2）取一份，向其中加入10克水，求溶質的質量分數(shù)？
答： 。
3）向一份中加入2克食鹽，求溶液中溶質的質量分數(shù)？
答： 。
四、 反思評價：
１、 我能理解溶質質量分數(shù)的概念嗎？
２、 我能說出溶質質量分數(shù)計算的關鍵嗎？
３、 我掌握溶質質量分數(shù)計算的格式嗎？
【《溶液組成的表示方法》】相關文章：
溶液組成的表示方法08-17
《溶液組成的表示方法》教案08-17
溶液組成的表示方法 教案（一）08-17
溶液組成的表示方法 教案（二）08-17
化學教案－溶液組成的表示方法08-17
第二冊溶液組成的表示方法08-17
第二冊第7－5《溶液組成的表示方法》08-17
第7－5《溶液組成的表示方法》學案 —— 初中化學第二冊教案08-17
溶液08-17