初中化學(xué)除雜題的解題方法

　　將混合物中的幾種物質(zhì)分開而分別得到較純凈的物質(zhì)，這種方法叫做混合物的分離。將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物質(zhì)，叫提純或除雜。除雜題是初中化學(xué)的常見(jiàn)題，它靈活多變，可以綜合考察學(xué)生的解題能力�，F(xiàn)列舉幾種方法，供大家參考。

　　物理方法

　　1.過(guò)濾法

　　原理：把不溶于液體的固體與液體通過(guò)過(guò)濾而分開的方法稱為過(guò)濾法。

　　如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質(zhì)，先將混合物加水溶解，由于氯化鈣溶于水，而碳酸鈣難溶于水，過(guò)濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，然后蒸發(fā)濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質(zhì)碳酸鈣，可洗滌烘干。

　　練習(xí)1．下列混合物可以用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作來(lái)分離的是；( )

　　A.CaC0₃ CaO B.NaCl KN0₃ C.NaN0₃ BaS0₄ D.KCl KClO₃

　　2. 結(jié)晶法

　　原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們?cè)谕�一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)不同，可用結(jié)晶的方法分離。

　　例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質(zhì)，先在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液，然后逐步冷卻，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氧化鈉的

　　溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過(guò)過(guò)濾把硝酸鉀和氧化鈉溶液分開。為進(jìn)一步提純硝酸鉀，可再重復(fù)操作一次，叫重結(jié)晶或再結(jié)晶。

　　練習(xí)2．下列混合物適宜用結(jié)晶法分離的是( )

　　A.NaN0₃ Na₂C0₃ D.NaN0₃ NaCl C.NaOH Mg(OH)₂ D.NaCl BaS0₄

　　化學(xué)方法

　　原理：(一).加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)。

　　(二).反應(yīng)后不能帶人新的雜質(zhì)。

　　(三).反應(yīng)后恢復(fù)原物狀態(tài)。

　　(四).操作方法簡(jiǎn)便易行。

　　初中常用化學(xué)除雜方法有以下幾種：

　　1.沉淀法

　　使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀通過(guò)過(guò)濾而除去。

　　練習(xí)3 下列混合物可用沉淀法除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))的是( )

　　A.KN0₃ [Ba(N0₃)₂] B.NaCl [KN0₃] C.NaN0₃ [NaCl] D.Ca(N0₃)₂ [AgCl]

　　2.氣體法

　　將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去。

　　如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，獲得硝酸鈉固體。

　　練習(xí)4．下列混合物中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))適宜用氣體法除去的是：( )

　　A．NaN0₃ [Ba(N0₃)₂] B．NaCl [Mg(OH)₂] C．KN0₃ [K₂C0₃] D．Na₂S0₄ [MgS0₄]

　　3.置換法

　　將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過(guò)發(fā)生置換反應(yīng)而除去。

　　如：硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶解之后，加入適量鋅粉，再過(guò)濾除去被置換出來(lái)的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸鋅固體。

　　練習(xí)5．加入下列哪些物質(zhì)可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質(zhì)硫酸銅( )

　　A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg

　　練習(xí)6．將混有少量鐵粉和鋅粉的硫酸銅晶體溶于適量水，充分凈置過(guò)濾，結(jié)果是( )

　　A.濾出了混雜在其中的鐵粉 B.濾出了混雜在其中的鋅粉 C.濾出了一些銅粉 D.什么也沒(méi)濾出

　　4.吸收法

　　兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時(shí)，可用此方法。

　　如：一氧化碳中含有二氧化碳時(shí)，可將混合氣體通過(guò)盛有氫氧化鈉的溶液。

　　5.其它法

　　將混合物中的雜質(zhì)用化學(xué)方法轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)。

　　如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，除去雜質(zhì)。

　　化學(xué)有機(jī)物除雜方法一覽（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）

　　1、氣態(tài)烷（氣態(tài)烯、炔）

　　除雜試劑：溴水、濃溴水、溴的四氯化碳溶液

　　操作：洗氣

　　注意：酸性高錳酸鉀溶液不可。

　　原理：氣態(tài)烯、炔中不飽和的雙鍵、叁鍵可與上述除雜試劑發(fā)生反應(yīng)，生成不揮發(fā)的溴代烷

　　2、汽油、煤油、柴油的分離（說(shuō)白了就是石油的分餾）

　　除雜試劑：物理方法

　　操作：分餾

　　原理：各石油產(chǎn)品沸點(diǎn)范圍的不同。

　　3、乙烯（CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸氣）

　　除雜試劑：NaOH溶液 - 濃硫酸

　　操作：洗氣

　　原理：CO2、SO2可與NaOH反應(yīng)生成鹽而被除去，乙醇蒸氣NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸氣可被濃硫酸吸收。

　　4、乙炔（H2S、PH3、H2O）

　　除雜試劑：CuSO4溶液 - 濃硫酸

　　操作：洗氣

　　原理：H2S、PH3可與CuSO4溶液反應(yīng)生不溶物而被除去，剩余水蒸氣可被濃硫酸吸收。

　　5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分離

　　除雜試劑：物理方法

　　操作：分餾

　　原理：沸點(diǎn)不同。

　　6、溴苯（Br2）

　　除雜試劑：NaOH溶液

　　操作：分液

　　原理：Br2可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽，系強(qiáng)極性離子化合物，不溶于苯而溶于水（相似相容原理）。

　　7、硝基苯（HNO3、水）

　　除雜試劑：水、

　　操作：分液

　　原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具體原理見(jiàn)“萃取”。

　　TNT、苦味酸除雜可使用相同操作。

　　8、氣態(tài)鹵代烴（鹵化氫）

　　除雜試劑：水

　　操作：洗氣（需使用防倒吸裝置）

　　原理：鹵化氫易溶于水，可被水吸收，氣態(tài)鹵代烴不溶于水。

　　9、乙醇（水或水溶液）

　　除雜試劑：CaO、堿石灰

　　操作：蒸餾

　　原理：CaO與水反應(yīng)生成不揮發(fā)的Ca(OH)2，故只會(huì)蒸餾出無(wú)水的乙醇。

　　10、苯（苯酚）

　　除雜試劑：NaOH溶液

　　操作：分液

　　原理：苯酚可與NaOH溶液反應(yīng)生成苯酚鈉，系強(qiáng)極性離子化合物，不溶于苯而溶于水（相似相容原理）。

　　11、乙酸乙酯（乙醇、乙酸、水）

　　除雜試劑：濃硫酸+飽和Na2CO3溶液

　　操作：蒸餾+分液

　　原理：乙酸與乙醇發(fā)生可逆的酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反應(yīng)容器當(dāng)中。由于存在催化劑濃硫酸，所以水、乙醇不會(huì)被蒸發(fā)出體系，此時(shí)乙酸與乙酸乙酯同時(shí)被蒸發(fā)出體系，并冷凝滴入盛有飽和碳酸鈉溶液的容器中，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸鈉，從而與乙酸乙酯分開。下一步只需要進(jìn)行分液即可除去水溶液，得到乙酸乙酯。

　　12、乙酸乙酯（水或水溶液）

　　除雜試劑：物理方法

　　操作：分液

　　原理：二者密度不等，且不互溶。

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