第一冊有關化學方程式的計算
第三節(jié) 根據(jù)化學方程式的計算
學習目標
1、掌握由一種反應物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應物)的質(zhì)量的計算技能。
2、發(fā)展思維能力，培養(yǎng)思維的全面性、嚴密性、發(fā)散性和求異性。
3、領悟質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，培養(yǎng)良好的思維習慣。
內(nèi)容簡析
根據(jù)化學方程式的計算是初中化學的重要計算技能，本節(jié)學習的計算是關于純物質(zhì)的計算，以后還要學習含雜質(zhì)的反應物或生成物的計算，本節(jié)內(nèi)容是以后學習有關計算的基礎。根據(jù)化學方程式的計算是依據(jù)反應物和生成物間的質(zhì)量比進行的，因此，緊緊抓住化學方程式中反映的各物質(zhì)間的質(zhì)量關系是進行計算的基礎和關鍵。
重點難點解析
1．書寫格式規(guī)范是本節(jié)的重點
2．含雜質(zhì)的計算是本節(jié)的教學難點”
3．關鍵是明確解題思路：（1）審題 （2）析題 （3）解題 （4）驗題
4．容易發(fā)生的錯誤：（1）題意理解不清、答非所問；（2）化學方程式書寫錯誤，使計算失去正確依據(jù)；（3）單位不統(tǒng)一，有時把體積等代入；（4）把不純物質(zhì)的量當作純凈物的量代入；（5）計算不認真、粗心大意，如求算式量出現(xiàn)錯誤等．
命題趨勢分析
根據(jù)一定的條件，求某原子的相對原子質(zhì)量或化學式的相對分子質(zhì)量，根據(jù)一定條件，確定某化學式；進行有關含雜質(zhì)的計算.
核心知識
一、涵義：化學計算是從“量”的方面來研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律，化學知識是化學計算的基礎，數(shù)學運算是化學計算的工具．
二、步驟：1．設未知量X
2．寫正確的化學方程式
3．找已知與未知之間的質(zhì)量比；并在相應的化學式下面寫出已知量和待求量．
4．列比例式
5．解比例式，求出本知量
6．答
三、從量的角度理解化學反應：在熟悉了一般的計算題的步驟和格式基礎上，使學生從定量的角度理解化學反應．
典型例題
例1 10g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？
分析 本題是已知反應物的質(zhì)量，同時求兩種生成物的質(zhì)量，可根據(jù)化學方程式的計算步驟，同時設兩個未知全，分別與已知量列比例式求解．
解 設10g水通電可制得氫氣的質(zhì)量為ｘ，氧氣的質(zhì)量為y．
2H2Ｏ 2H2↑ + O2↑
36 4 32
10克 ｘ y
= =
∴ x=1.1 y=8.9
答：可制得H21.1g， O2為8.9g．
例2 下列根據(jù)化學方程式的計算題有錯誤，簡述發(fā)生錯誤的原因，并加以改正．
加熱12.25克KClO3，充分反應后可制得氧氣多少克？
解 設生成氧氣的質(zhì)量為ｘg
KClO2 KCl + O2↑
122.5 32
12.25g x
= ∴ x=3.2g
答：加熱12．25gKClO3，可制得O23.2g．
（1）錯誤原因 ；（2）改正 ．
分析 根據(jù)化學方程式的計算常發(fā)生5類錯誤，本題的錯誤在于化學方程式?jīng)]有配平．
解 （1）化學方程式末配平；
（2 ）設反應后可制得O2的質(zhì)量為ｘg
2KClO2 2KCl + 3O2↑
2×122.5 3×32
12.25g x
= ∴ x=4.8g
答：加熱12．25gKClO3，可制得O24.8g．
例3 把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余物質(zhì)量為g.48克，求①生成氧氣的質(zhì)量；②剩余物質(zhì)各是什么？質(zhì)量分別是多少克？
分析 MｎO2作為催化劑在反應前后其質(zhì)量和化學性質(zhì)都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g, 這3.84g就是放出O2的質(zhì)量，這也是解本題的關鍵．
解 根據(jù)質(zhì)量守恒定律
mO2 = 13.32g – 9.48g = 3.84g
設生成物中KCI質(zhì)量為ｘg
2KClO2 2KCl + 3O2↑
149 96
x 3.84g
= ∴ x=5.96g
MnO2的質(zhì)量 9.48g – 5.96g = 3.52g
答：氧氣的質(zhì)量為3.84g，剩余物為KCl和MnO2質(zhì)量分別為5.96g和3.52g.
例4 在標準狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標況下ρO2＝1.43g／L）
分析 根據(jù)化學方程式的計算要求單位一致，初中階段只涉及反應物和生成物的質(zhì)量比計算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質(zhì)量．再根據(jù)Ｖ氣 = 進行換算．
解 設需要氧氣的質(zhì)量為ｘ，生成Ｐ2Ｏ5的質(zhì)量為y．
4P + 5O2 2P2O5
4×31 5×32 2×142
6.2g x y
= = ∴x=8g y=14.2g
VO2 = = =5.6L
答：需要氧氣5．6升．
例5 含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應，可制得H2多少升？（標況下ρH2＝0.09g／L）
分析 化學方程式中反應物與生成物之間的質(zhì)量關系指的是純凈物之間的質(zhì)量關系，不純物的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學方程式中進行計算，其換算關系式為：
物質(zhì)的純度（％）= ×100%
純凈物的質(zhì)量 = 不純物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度（％）
解 設可制得H2的質(zhì)量為ｘg
Zｎ + H2SO4 ZｎSO4＋ H2↑
65 2
200g×65% x
=
答：可制得44．4升H2．
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