第一冊化學方程式
重點：化學方程式的涵義及寫法
難點：化學方程式的配平
教學過程：
提問：
1．質量守恒定律的內容
2．從微觀角度解釋守恒的原因
3．依據實驗事實寫出木炭在氧氣中燃燒反應的文字表達式。
設問：這個文字表達式能表示物質的變化及變化的條件，能體現遵循質量守恒定律嗎？
導入：化學反應要遵循質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物是什么，又能反應質量守恒這一特點呢？有，這就是今天要學習的另一種國際通用的化學用語—化學方程式
板書：
第二節(jié) 化學方程式
講述：什么是化學方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書寫化學方程式？
是本節(jié)課要認真探究的問題。
一、化學方程式的概念
提問：
討論：化學反應遵循質量守恒定律，此式能否體現質量守恒定律，為什么？ 回答：（因上式左右兩邊各原子的種類沒變，數目相等）用已有的知識認識新問題
引導：既然此式可體現質量守恒定律這一特點，反應物和生成物之間我們可以用“=”
講述：化學上就是用這樣一種既可表示反應物，又可表示生成物還能體現質量守恒定律的式子來表示化學反應的，這樣的式子，化學上稱為——化學方程式
提問：這個式子與反應的文字表達式有什么不同？
化學式代替名稱
（2）“→” 變?yōu)椤?”
啟發(fā)學生進行比較，進一步明確化學方程式與文字表達式的區(qū)別
根據學生回答給出化學方程式的概念并板書，重點詞做標記
板書：1．定義：用化學式表示化學反應的式子
二．化學方程式的涵義
提問：根據
討論：化學反應遵循質量守恒定律，那么反應物、生成物各物質間一定存在著質量關系，各物質間存在什么質量關系呢？（根據化學式可計算式量）計算各物質的式量是多少？
再現式量計算使學生理解通過式量可以表示各物質間的質量關系
講解：通過式量可以找出各物質間的質量關系，即各物質間的質量比。
提問：這正是一個化學方程式所能表示的含義，你能總結出化學方程式有哪些涵義嗎？（培養(yǎng)學生歸納總結能力及語言表達能力）
板書： 2、化學方程式的涵義（學生歸納總結）
�。�1）能表明反應物、生成物及反應條件
（2）可表示各物質間的質量比
提問：如何讀出這個化學方程式
講解：“+” ，“=” 在化學方程式中的意義與數學上的含義區(qū)別開
練習1：[投影] ： 化學反應：
1、反應物是_______生成物是________，反應條件是_____ 。
2、反應中，每_____份質量的硫與_____份質量的氧氣完全反應，能生成______份質量的二氧化硫。
三、書寫化學方程式的原則：
設問：對于任何一個化學反應的方程式是否只要寫出化學式就可以了？
練習：請寫出磷在氧氣中燃燒的化學方程式
問題：分析學生寫的各種可能的式子
可能寫出的情況有
�。�1）P+O2——P2O5
�。�2）P+O2——PO2
�。�3）P2+O5——P2O5
（4）4P+5O2——2 P2O5
分組討論（代表回答）
�。�1）符合實驗事實但不能體現質量守恒定律
�。�2）能體現質量守恒定律，而違背了客觀事實，憑空臆造成生成物PO2
�。�3）為使左右兩邊各原子數目相等而改動化學式（純凈物組成是固定的。各元素原子個數固定，不能任意改動）
�。�4）符合事實又可體現質量守恒定律
引導：分析從兩方面考慮
�。�1）是否符合實驗事實
�。�2）是否能體現質量守恒定律
課文：P71
板書：化學方程式的書寫
講述：我們是在P+O2——P2O5的各化學式前配上適當系數4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數相等，這個過程叫化學方程式的配平，這一步體現了什么？
回答：體現質量守恒定律
講解：如何對上式進行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數相等，改角標行嗎？添系數，系數如何添？（學生討論思考）這里所用的配平方法稱為最小公倍數法。
練習2：[投影]
1．Al+O2——Al2O3
2．H2+O2——H2O
設問：如何有步驟的寫出正確的化學方程式呢？
指導閱讀：課本第71——72頁
總結：
1、寫化學式
2、配平
3、注反應條件及箭號“↑”“↓”
模仿練習：請按步驟寫出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應的文字表達式
要求：（1）3個步驟
KClO3——KCl+O2
2KClO3——2KCl+3O2
2KClO3===2KCl+3O2↑
（2）練習過程中總結每步的記憶要點
講解：結合實例講明“↑”和“↓”兩符號的意義及使用注意事項
小結：
通過這節(jié)課的學習我們理解化學方程式的含義理解書寫化學方程式必須遵循的原則，初步學會用最小公倍數法配平化學方程
板書設計
化學方程式
一、概念：用化學式來表示化學反應的式子
二、含義：（依據客觀事實）
“質”：1表示出反應物、生成物
“量”：2表示出反應中各物質之間的質量關系
三、書寫化學方程式原則：
1、依據實驗事實
2、遵循質量守恒定律
四、化學方程式書寫步驟：
1寫出反應物，生成物的化學式（依據客觀事實）
2配平步驟（遵循質量守恒）
3注明反應條件
[1]
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