化學教案－質量守恒定律
第四章 化學方程式
第一節(jié) 質量守恒定律
教學目標：
識記并理解：質量守恒定律
教學重點：
質量守恒定律在日常生活中的應用
教學難點：
質量守恒定律成立的原因
教學方法：
實驗引導法（設問——實驗——歸納——總結——練習）
教學用具：
[實驗4—1][實驗4—2]中的實驗儀器和藥品及多功能實物投影
教學過程（www.gymyzhishaji.com）：
一、復習引入：
請寫出下列反應的文字表達式：
1. 實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式；
2. 實驗室制取氫氣的文字表達式；
3. 表現(xiàn)氫氣的還原性的文字表達式。
實物投影：學生寫出的三個文字表達式。
思考：從三個文字表達式中可以得到哪些信息？（反應物、生成物及反應條件，定性說明化學反應）
引入：10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣？若出現(xiàn)這樣的問題應該如何解決？
學習了本章的內(nèi)容，這樣的問題就容易解決了。
投影：第四章 化學方程式
講述：為了了解反應物和生成物質量之間的關系，我們先來看一個演示實驗。
投影：演示[實驗4—1] 白磷的燃燒
觀察：實驗現(xiàn)象 比較：反應前后系統(tǒng)質量的變化
實驗操作：稱量反應前系統(tǒng)的質量；點燃白磷；稱量反應后系統(tǒng)的總質量
實物投影：天平指針在反應前后保持一致。
講述：由于錐形瓶及儀器質量不變，因此可以得出以下結論：
投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）
學生[實驗4—2] 氫氧化鈉和硫酸銅的反應
投影：實驗步驟：1.將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中；
2.稱量反應前系統(tǒng)的總質量；
3.將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合；
4.稱量反應后系統(tǒng)的總質量，并比較質量的變化。
學生分組實驗，教師巡回指導。
投影：實驗分析：
藍色溶液 無色透明溶液 藍色沉淀 無色透明溶液
學生思考：從上述實驗中可以得到什么結論？
M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）
二、講授新課：
思考：由以上兩個實驗可知，化學反應中反應物和生成物質量之間有什么關系？
投影：第一節(jié) 質量守恒定律
一、質量守恒定律的內(nèi)容：
參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
ΣM（反應物）=ΣM（生成物）
過度：僅僅以兩個實驗是否可以說明這個定律呢？
思考：是否所有的化學反應都遵守質量守恒定律？
問題1：2g鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質量為什么不等于2g？
問題2：10g氯酸鉀加熱后，生成氧氣的質量為什么小于10g？
學生討論并解決問題1和問題2。
投影：二、質量守恒定律的使用范圍：
質量守恒定律適用于所有的化學反應
三、質量守恒定律成立的原因：
投影：思考并討論：只守恒定律為什么可以成立？
提示：從化學反應的實質和化學變化前后各種微粒的種類及數(shù)目的變化方面考慮。
學生討論：以小組為單位進行討論，討論結束后各小組代表發(fā)言，綜合討論結果。
反應前后：改變——分子種類
不變——元素種類、原子種類、原子個數(shù)
化學變化前后 不變 原子種類 質量守恒定律成立的原因
原子個數(shù)
三、課堂小結：
1. 質量守恒定律的內(nèi)容
2. 質量守恒定律的適用范圍
3. 質量守恒定律成立的原因
學生練習：《整合集訓》P41 1、2
作業(yè)：課本P70 1、2
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